1、山东省东阿县第一中学2012-2013学年上学期高一9月份模块测试化学试题考试时间：100分钟题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1下列仪器常用于物质分离的是( )A BC D2用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补
2、加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( ) A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成5下列物质分离方法错误的是( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用四氯化碳萃
3、取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离硫酸和水60.2mol CH4的质量为( ) A1.6g B3.2g C5.6 g D8g7关于2mol CO2的叙述中，正确的是( )A质量为44g B质量为88g C分子数为6.021023 D有4mol原子81molCO和1molCO2具有相同的( )分子数 原子数 C原子数 O原子数A B C D9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD32 g O2所含的氧原子数目为2
4、NA10下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A32克O2所含的原子数目为2NA B0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC0.5molSO2含有的分子数目为1.5NAD0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L11下列实验操作中错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码12选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大
5、D不溶于水，且必须比水密度小13下列叙述正确的是( )A1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LB在标准状况下，18 gH2O所占的体积约是22.4LC以gmol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等D. 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同14下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油15下列说法正确的是( )A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素16.下列实验操作正确的是（ ）A分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B测pH：将
6、pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体17为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD18下列电离方程式书写正确的是（ ）A.H2SO4=2H+SO42- B.NaHCO3=Na+H+CO32-C.KClO3=K+Cl-+3O2- D.NaHSO4=Na+HSO4-19将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b m
7、L，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L20与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 ( )A150mL 02mol/L FeCl2溶液 B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/LAlCl3溶液 D30mL 05mol/L CaCl2溶液21已知有反应2NOO22NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是( )Aa/b Ba/2b Ca/（a2b） Da/（2a2b）22下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐
8、滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗23m g H2O2与 L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是( )A17/224 B28/224 C34224 D14/22424相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同，其主要原因是：A粒子大小不同 B粒子质量不同 C粒子间距离不同 D粒子间作用力不同25下列说法不正确的是 A.除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴
9、烧杯内壁C.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀26某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸27下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。A、 B、
10、 C、 D、28除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发29设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A224 L中含有NA个分子 B标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C1 L 01 molL-1溶液中有01NA个Na+DNA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9第II卷（非选择题）二、填空题30( 14分)（1）3.6克H2O的物质的量是 ，含有 个H2O，含有 molH。（2）3.011023个OH的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有
11、电子的物质的量为 。31（8分）有下列物质：氢氧化钠固体铝片氯化氢气体稀硫酸干冰氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_ _。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。32在标准状况下，448L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN； 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。等物质的量的CH4和NH3两种气体中， H原子数之比为 ，二者的质量之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。三、实验题33(12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图
12、请回答：(1)步骤和的操作名称是_(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立34（12分）用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/
13、L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_， _ _； (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_g；(3)配制溶液时有以下几个操作： 溶解摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。 碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。(填序号)四、计算题（题型注释）35相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S
14、 g，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为 参考答案1B【解析】考查常见仪器的识别及用途。用于过滤，用于分液，用于蒸馏，所以答案选B。2D【解析】四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，所以碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。3B【解析】考查物质的分离和提纯。由于不能再引入新的杂质，所以要除去硝酸钡，则需要加入碳酸钾，过滤后再加入盐酸酸化，答案选B。4C【解析】考查SO42-离子的检验。检验SO42-离子时，需要首先加入稀盐酸以排斥其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可，所以正确的答案选C。5D【解析】萃取适合于溶质在
15、不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。泥沙不溶于水，过滤即可；单质碘易溶再有机溶剂中，萃取即可；自来水可以通过蒸馏制取蒸馏水；硫酸和水互溶，不能分液，选项D不正确，所以正确的答案选D。6B【解析】甲烷的摩尔质量是16g/mol，所以根据nm/M可知，0.2mol CH4的质量为0.2mol16g/mol3.2g。答案选B。7B【解析】CO2的摩尔质量是44g/mol，所以2molCO2的质量是88g，选项A不正确，B正
16、确；根据可知，分子数是26.021023，选项C不正确；根据化学式可知，含有原子的物质的量是2mol36mol，选项D不正确，答案选B。8B【解析】CO和CO2的物质的量相等，所以含有的分子数相等，碳原子数相等，而氧原子数不相等，所以原子数不等，答案选B。9D【解析】考查阿伏加德罗常数的应用。氮气分子含有2个氮原子，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，选项A不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确；氯化氢含有2个原子，所以标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA，选项C不正确；32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，选项D正确，答案
17、选D。10C【解析】考查阿伏加德罗常数的应用。32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，选项A正确；SO2是由1个S原子和2个氧原子构成的，共计含有3个原子，所以0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA，选项B正确；选项C不正确，0.5molSO2含有的分子数目为0.5NA；根据可知，0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积是11.2L，选项D正确，答案选C。11CD【解析】蒸发时，当出现大量晶体时，即停止加热，选项C不正确；称量物质时先取最大砝码，再依次取较大的砝码，选项D不正确，选项AB正确，答案选CD。12AB【解析】考查萃取剂选择原则和依据，
18、答案选AB。13CD【解析】选项A不正确，标准状况下，1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确，因此正确的答案选CD。14C【解析】考查物质的分离与提纯。能用分液漏斗进行分离，说明两种物质不相溶，因此选项C正确，其余选项都是易溶或互溶的，答案选C。15C【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是mol。在用表示微粒时，一般用化学式表示，而不用名称，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。16D【解析】考查常见的基本实验操作。汽油和植物油互溶，不能分液，选项A不正确；用pH试纸测量溶液的pH时，应该将试纸
19、放在干燥的表面皿上，然后用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，半分钟后与标准本色卡对比，因此选项B不正确；托盘天平的读数只能到0.1g，选项C不正确；量筒量取液体时，应该是规格越接近，误差越小，所以选项D正确，答案选D。17C【解析】考查物质的分离和提纯。Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，因此正确的答案选C。18A【解析】考查电离方程式的正误判断。选项BCD都是错误的，应该分别是NaHCO3=Na+HCO3-、KClO3=K+ClO3、NaHSO4=Na+H+SO42-，所以正确的答案选A
20、。19B【解析】在稀释过程中，溶质是不变的，据此可以计算。根据化学式可知，稀释前溶液中NO3的物质的量浓度是10mol/L，所以稀释后NO3的物质的量浓度是10a/bmol/L，答案选B。20B【解析】根据氯化镁的化学式可知，30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度2mol/L，而在选项ABCD中，氯离子浓度分别是（mol/L）0.4、2、3、1，所以答案选B。21C【解析】根据原子守恒可知，容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是a/(a2b)，答案选C。22A【解析】考查胶体的性质及应用。选项A是氯化铁与氢氧化钠溶液的复分解反应，与胶体是无关系的，B是丁达尔效应，C、D都是渗析，答案
21、选A。23A【解析】标准状况下，VLCO的物质的量是V/22.4 mol，含有的氧原子的物质的量也是V/22.4 mol，所以双氧水的物质的量是V/44.8 mol，则根据nm/M可知，mV/44.8 mol34g/mol17V/22.4 g，答案选A。24A【解析】由于固体或液体分子之间的距离远小于离子本身的大小，所以再物质的量相同的条件下，由于固体或液体的粒子大小不同，从而导致不同固体或液体的体积并不相同，答案选A。25C【解析】考查常见的基本实验操作。蒸发时，当出现大量晶体，即停止加热，利于预热将其蒸干，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。26A【解析】量筒只能读数到0.1ml，pH
22、试纸只能读数到整数，量取5.0ml盐酸，应该用10ml量筒，所以正确的答案选A。27B【解析】考查基本实验操作。浓硫酸的密度大于水，且溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，不正确；夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯，容易引起爆炸；氢气是可燃性气体，用氢气还原氧化铜时，应该先通入氢气，然后再加热氧化铜，所以答案选B。28B【解析】考查物质的分离与提纯。氧化铜能溶于酸中，而铜不能，据此可以除杂，所以答案选B。29D【解析】考查阿伏加德罗常数的应用。选项A不正确，因为不能确定气体的状态；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确；根据硫酸钠的化学
23、式可知，1 L 01 molL-1溶液中有02NA个Na+，选项C不正确，因此正确的答案选D。30( 14分)(1) 0.2mol， 1.204X1023， 0.4 ;(2) 0.5mol，8.5g，4.5mol，5mol 。【解析】考查物质的量的有关计算。（1）水的摩尔质量是18g/mol，所以根据nm/M可知，3.6g水的物质的量是0.2mol，则根据根据可知，含有的水分子数是0.2mol6.021023/mol1.204X1023个；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此含有0.4mol氢原子。（2）根据根据可知，3.011023个OH的物质的量为3.0110236.021023/
24、mol0.5mol；质量是0.5mol17g/mol8.5g；OH中含有9个质子和10个电子，因此含有质子的物质的量是0.5mol94.5mol，电子的物质的量是0.5mol105mol。31（1） （2） （3） （4）【解析】（1）金属、溶液和熔融的氯化钠是可以导电的，所以答案选。（2）溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以答案选。（3）溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以答案选。（4）电解质转移溶于水或在熔融状态下才能导电，所以答案选。32 34； 6NA； 2； 10； 4：3； 16：17 ； 1：1【解析】考查物质的量的有关计算。标准
25、状况下，448L的NH3的物质的量是44.8L22.4L/mol2mol，所以氨气的质量是2mol17g/mol34g；氨气是由1个氮原子和3个氢原子构成的，所以含有6Na个氢原子，2mol氮原子；根据cn/V可知，溶液的浓度是2mol0.2L10mol/L；根据化学式可知，当甲烷和氨气的物质的量相等时，H原子数之比为143；CH4和NH3的相对分子质量分别是16和17，所以二者的质量之比是16：17 ；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是11.33(12分)(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想：有气泡放出，烧杯底变浑浊
26、(或石灰水变浑浊)猜想：稀硝酸(或稀盐酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3【解析】考查常见的基本实验操作。（1）泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是过滤。（2）盐酸和碳酸钠分液能产生气体CO2，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)用余热使水分蒸干。（3）碳酸盐与盐酸分液生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，所以实验现象是有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)；如果含有碳酸
27、钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，所以根据无白色沉淀说明，猜想不成立；如果含有硫酸钠，则可以通过检验SO42的存在来证明，即滴入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3，说明猜想正确。34（1）500ml容量瓶，胶头滴管（2）28.6g （3） （4） 【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以要选择500ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。（2）500ml溶液中碳酸钠的物质的量是0.5L0.2mol/L0.1mol，则需要Na2CO310H2O的晶体的质量为106g/mol0.1mol10.6g。（3）根据配制的原理可知，正确的操作顺序是。（4）根据cn/V可知，如果碳酸钠失去了部分结晶水，则溶质的额占到了增加，浓度偏高；由于称量时需要游码，所以用“左码右物”的称量方法称量晶体时溶质的质量减少，浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则溶质的质量减少，浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则称量的质量固体质量增加，浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用，对实验结果不影响。35【解析】考查物质的量浓度溶液的有关计算。物质的溶解度是Sg则饱和溶液的质量分数是根据可知该饱和溶液的浓度是。
