1、安丰高中2016届高三12月化学测试卷总分：100分 时间：70分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是ASO2、NO2和CO2都是污染性气体B熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化DA12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质2运用有关概念判断下列说法正确的是ANH4Cl中有离子键，是离子化合物 B46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃
2、烧热C和互为同系物 D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是AWO3和WO2.9是同分异构体B由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应C18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4LD利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量4金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是A可用电
3、解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B58138Ce、58142Ce是同素异形体C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D铈的原子核外有58个电子5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl、CH3 COO、Fe2+B水电离的OH浓度为1012mol/L1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2、SO32C无色溶液中：Al3+、NO3、Cl、SO42Dc(H2C2O4) =0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，1L pH=ll的CH3COONa溶
4、液中水电离出的OH的数目为0.001NAB28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1 mol/Ll NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NAD6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子7下列选项中，为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（）A稀释浓硫酸 B测量Cl2的体积 C过滤 D用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸8A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说法正确的是A原子半径r(E)r(D)r(B) BA分别与C、E形成的化合
5、物中化学键类型相同C熔沸点：A2BA2D D化合物DB2的排放是形成酸雨的原因9科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图。下列说法错误的是AA极电极反应式为：2eH=ClBB极电极反应式为：CH3COO8e4H2O=2HCO39HC溶液中的阴离子由A极向B极移动D该微生物电池在高温条件下无法正常工作10下列相关反应的离子方程式书写错误的是A在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe(OH)33Cl+5H2O+2FeO42B少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3C用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2
6、O2反应：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OHSO42+Cl+H+11已知反应：CO(g) +3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是A上述反应的HH+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、非选择题（共3大题，共48分）14（20分）铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置为第 周期第 族。（2）FeCl3溶液可吸收SO2，该反应的离子方程式： 。（3）某化
7、学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)至完全分解。装置A中需持续通入N2，其目的是 充分反应后，小组同学观察到：A中残留有红棕色固体，B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式： 。装置D中干燥管的作用为 。小组同学测定了不同温度时FeSO4xH2O分解的质量变化情况，得到如上图甲关系；实验结束后后，装置B质量增加9.0g，结合上图数据，确定FeSO4xH2O中的x= 15（14分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3含量达标。请回答下列问题：（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成 的利用率降低；试剂X可选用 （填序号）。AKOH BCa(OH)
8、2 CCO2 DCuO（2）流程中操作的名称为 ，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是 。（3）写出溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式： 。（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式： H2+ NO3+ + H2O16（14分）CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1=820kJ/molCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2=41.2kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3=566kJ/mo
9、l则反应的CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)H= kJ/mol（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如图 所示：整个过程中 （填“Fe3O4”或“FeO”） 是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为：6FeOCO22Fe3O4C每生成1mol Fe3O4，转移电子 的物质的量为 。（3）CO2还可用于合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H”、“”、“=”）。一定温度下，在甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c m
10、olCH3OH(g)、c molH2O(g) 甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为 。化学参考答案15 CABDC 610 ABDCD 1113 ACA14（20分）（1）四 （2）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+（3）持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3防止氢氧化钠溶液倒吸515（14分）（1）铝 B（2）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒（3）10Al + 6NO3 + 18H2O=10Al(OH)3 + 3N2+ 6OH（4）5H2+2NO3+2H+N2+6H2O16（14分）（1）+229.6（2）FeO 2mol（3）C、D、E 0.4c 1
