1、高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：vH1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl355 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137 Ag108 Zn65一、必考部分（100分）一、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314152122232425答案1某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 （ ） A136 B50 C86 D2222元素符号、
2、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O3下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A非金属性：FOS B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C酸性：HClO4HBrO4HIO4 D稳定性：PH3H2S HCl 4.元素性质呈周期性变化的根本原因（ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化5.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A. NaOH和HCl反应 B.铝与
3、盐酸反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D.CaCO3受热分解为CaO和CO26下列说法正确的是（ ）A凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物7、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A B C D8下列微粒中，与F-的质子数和电子
4、数都相同的是（ ）AHF BCH4 CNa+ DOH- 9 X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2；M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M2e=M2；Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )AMNYXZ BNMYXZCNMXYZ DXZNMY10某原电池的电池反应为：Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应相符的原电池是( )A铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁
5、片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池11用惰性电极电解含足量溶质的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（ ）ACuCl2(CuSO4)BNaOH(NaOH)CNaCl(盐酸)DCuSO4(CuO) 12下列有关电化学装置完全正确的是 ( )ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池13铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)下列有关叙述正确的是 ( )A放电时电解液的密度不断增大 B放电时电流从Pb通过导线转移到PbO2C
6、充电时Pb极与外电源的负极相连D充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应14运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水的固体；H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A B C D 15如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A
7、池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 （ ） A质量增加6.4g B质量增加12.8gC质量减少6.4g D质量减少12.8g二、填空题（5个小题，共55分）16（20分，每空2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：主族周期AAAAAAA0一二三（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。元素的离子结构简示意图 。（2）与形成共价化合物的电子式 。用电子式表示与形成化合物的形成过程 。（3）、三种元素的原子半径由小到大的顺序是 。（4）、元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 。、三种元素的最高价含氧酸的
8、酸性由强到弱的顺序 。（5）写出元素的单质与盐酸反应的离子方程式： 。（6）、两种元素形成的化合物与、三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式 17.（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：（1）（2分）写出物质F的名称 ，物质E的电子式 。（2）（4分）写出下列物质之间反应的化学方程式：F和CO2 ，实验室制备J （3）（4分）G的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或者“中” ）性，
9、写出G与足量的I溶液反应的离子方程式 。18（7分）（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn CuSO4 ZnSO4 Cu负极材料 ；电解质溶液 。写出正极电极反应式： ；（2）（4分）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了13克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。 19.（7分）（1）下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；NaHSO4溶于水。（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_ 仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。（2）在100
10、Kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热量，据此金刚石比石墨 （稳定、不稳定），1mol石墨比1mol金刚石的总能量 （高、低）。20(13分)用铂作电极电解AgNO3溶液。填写下列空白。(1)阳极的电极反应式为_ _（2分），电解过程中该极附近溶液的_(填酸性、碱性)会明显增强（1分）。(2)阴极的电极反应式为_（2分），阴极另一种阳离子不发生反应的原因是_（2分）。(3)电解总反应式为_ _（2分）。(4)若要用银电极代替铂电极发生同样的电解反应，_ （填阳极、阴极）（1分） 极铂电极不可替换，原因是_（1分）。二、选考部分（50分）三选择题（本题共5小题，每小题5分，
11、共25分。每小题只有一个选项符合题意）21. 科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期A族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是( ) A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比硅强C.它具有7个电子层 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸22. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )a极板 b极板 X电极 Z溶液A银 铁 正极 AgNO3B石墨 石墨 负极 NaOHC锌 石墨 负极 CuSO4D铜 石墨 负极 CuCl223.四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、
12、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是（ ）abmn 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性XYA B C D24研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物25已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4
13、 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，有机物乙烷（C2H6）分解的反应可表示为： 若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应放出251.2 kJ的热量 B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量 D该反应吸收125.6 kJ的热量四、填空题（25分）26.（6分）短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2
14、mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C2比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。 （1）B元素的名称是 。 （2）画出D和C原子结构示意图 、 。 （3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_ _， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_ _。（后两空均用化学式答题）27(7分)等物质的量的CuSO4和NaCl的混合物，完全溶于水，用石墨电极对溶液进行电解,根据电极产物可分为三个阶段。按要求回答下列问题。(1)第一阶段阴极电极反应式 ，阳极电极反应式_。
15、(2) 第二阶段阴极电极反应式 ，阳极电极反应式_。此阶段酸性明显增强的是 （填阳极，阴极）。(3) 第三阶段阴极电极反应式 ，阳极电极反应式_。28(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_ _棒，乙池中的_ _棒。乙池中阳极的电极反应式是_ _。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_ _。甲池中碳极上电极反应式是_ _， 乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02mol e后停止实验，池中溶液体积是200mL，测溶液混匀后的c(OH-)_ 。
