1、绥德中学高2014届2012-2013学年度第一学期阶段性测试化学试题(卷)命题人：白莉莉 审题人：杨芳相对原子质量：H:1 O:16 Ca:40 Ag:108一选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1下列对化学反应的认识正确的是()A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H02下列说法不正确的是()A反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应B反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C参加反应的物质的性质是决定化学反应速
2、率的重要因素D活化分子具有比普通分子更高的能量3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ mol1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H24化学在生产和日常生
3、活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D电解熔融的AlCl3可制得金属铝5下列说法正确的是()A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D欲使Ca2离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好6下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-、MnO4-B在使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、
4、SO42-、NO3-、HSO3-C在c（H+）=10-13molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO42-D在硝酸钾溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-、H+7下列离子方程式正确的是( )ACa(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+H2OB通入溴水中CCu片插入溶液中DFeO与稀反应8 (2011海南高考)对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应
5、速率的比值是恒定的D达到平衡时，一定有c(H2) = c(HI)9下列叙述不正确的是 ()A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极D钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O10下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是()A用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶待用B室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在
6、盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D配制1 molL1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水11下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是()A纯水在100和25时pHBNH4Cl溶液中NH和Cl的数目C相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)D用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积12在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是(
7、)A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为：X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数13(2011重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H014. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色。下列说法正确的是() Ax是正极，y是负极。Bx是
8、负极，y是正极。Ca极和Pt产生气体的物质的量相同。DCuSO4溶液pH值不变，U形管溶液pH值增大。15在25的条件下，将体积都为10 mL，pH=3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()Aab Cab10 mL Dab10 mL16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：Na=SONHOHHB0.1 molL1NaHCO3溶液：NaOHHCOHCNa2CO3溶液：OHHHCO2H2CO3D25时，pH4.75，浓度均为0.1 molL1的CH3C
9、OOH、CH3COONa混合溶液：CH3COOOH BCD二填空题(本题共3小题，共30分)19. (9分)按要求写出下列反应的方程式(是离子反应要写离子方程式)：(1)0.5mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出a kJ热量，其热化学方程式是_。(2)Al2(SO4)3和NaHCO3饱和溶液混合： _ 。(3)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式： _ 。20 (8分)(1) 100时纯水Kw
10、=110-12 mol2L-2在该温度下，将1mL 0.001molL-1的NaOH溶液的pH为_，若加水稀释至100L，则溶液的pH为_。(2)室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a:b=_。(3)已知25时100g水中溶有0.74g的Ca(OH)2即达到饱和，则该条件下Ca(OH)2离子积为Ksp= _。21(13分)如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为 极。(2)Pt
11、电极上生成的物质是 ，其质量为 _g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2 。(4)AgNO3溶液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH _。三实验题(共10分)22某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸(0.1000mol/L)来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为_色，并_为止。(2)滴定开始和结束时酸式滴定
12、管的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸体积为_mL(3)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.000.0025.10请计算待测NaOH溶液的浓度为 molL-1。四计算题(共6分)23室温时0.5L 2.010-4molL
13、-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L 1.010-3molL-1 H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值。(已知Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2)绥德中学高2014届2012-2013学年度第一学期阶段性测试化学试题(卷)参考答案一选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1-5 CACDD 6-10 CBBBD 11-15 DCABB 16-18 CBD二填空题(本题共2小题，共27分)19. (9分)每个方程式3分 (1) B2H6(g)3O2(g) = B2O3(s)3H2O(l)H2a kJ mol1(2) Al3+3
14、HCO3- = Al(OH)33CO2(3) 2AgClS2- = Ag2S2 Cl-20. (8分)每空2分(1)9 ； 6(2)2：9(3)0.004 mol3L-3(单位不带也算正确)21. (13分)1-2每空2分，3-4每空1分(1)正(2)Ag； 2.16(3)2 0.5 1(4)不变 不变 增大 减小三实验题(共10分)22. (10分) 1-2每空1分，3-4每空2分(1)锥形瓶内溶液颜色变化橙 半分钟不褪色(2)0或0.0025.9025.90(3) D(4)0.1250或0.125四计算题(共6分)23. c(Ba2+)=2.010-4/2=1.010-4molL-1，c(SO42-)=1.010-3/2=5.010-4molL-1.Q= c(Ba2+) c(SO42-)=5.010-8mol2L-2 Ksp(BaSO4)，所以会析出沉淀。c(H+)=1.010-32/2=1.010-3，则pH=3版权所有：高考资源网()
