1、课时评价19 化学平衡状态 化学平衡移动(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达到平衡的是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2C解析：该反应气体分子数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡，A错误；各物质的浓度不变时，必达平衡，B错误；各物质浓度之比是化学方程式中各物质的系数之比，不能反映量的变化，不
2、一定是平衡状态，C正确；O2的生成是逆向反应，生成NO2是正向反应，比例12与化学方程式中对应物质的系数相符，必是平衡状态，D错误。2向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生如下反应：2SO2O22SO3。下列说法不正确的是()A升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为212C当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2 molB解析：升高温度或增加反应物质的浓度都能加快化学反应的速率，故A正确；达到平衡状态时，SO2、O2、SO3
3、物质的量之比可能为212，也可能不是212，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B不正确；当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，即正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故C正确；达到平衡状态时，二氧化硫不可能完全转化为三氧化硫，所以生成SO3的物质的量一定小于2 mol，故D正确。3下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()ABt/ 2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6C解析：A项中NO2球中存在2NO2N2O4H1，b、c两点甲烷的平衡转化率相等，则两点平衡时体系中CH4、CO、H2物质的量分别相等，但b
4、中CO2物质的量大于c中，则H2的体积分数：(b)K，平衡逆向移动，故D错误。8(2021威海模拟)在体积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是()AY代表压强，且Y1Y2；X代表温度，且HY2；相同压强下温度越高，氢气的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即H0，故A正确。初始投料n(CO)n(H2)12，根据方程式可知反应过程中CO和H2按照12反应，不论平衡如何移动二者的转化率之比均为11，故B错误。N点和M点温度
5、相同，则平衡常数相同，容器体积为5 L，M点H2的转化率为50%，可根据该点列三段式：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始(molL1) 0.1 0.2 0转化(molL1) 0.05 0.1 0.05平衡(molL1) 0.05 0.1 0.05K100 mol2L2，故C正确。pKlgK，则K越大，pK越小，该反应正反应为放热反应，温度越高，K越小，则pK越大，故曲线AC表示该反应平衡常数的负对数pK与X的关系，故D错误。9工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和
6、1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a、b的体积均为10 L，容器a温度为TA，下列说法不正确的是()A容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 molL1min1Ba、b两容器的温度可能相同C在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D该反应在TA温度下的平衡常数为27 mol2L2B解析：观察两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线a和b可知，当CO的物质的量保持不变时便达到平衡状态，a容器用了4 min，b容器用了6.5 min，两个容器容积相同，反应快慢不同，因此温度肯定不同。用三段式分析a容器中各物质的相关量：CH
7、4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始量/mol 1.1 1.1 0 0转化量/mol 1 1 1 3平衡量/mol 0.1 0.1 1 3A项，容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 molL1min1，正确；B项，根据以上分析a、b两容器的温度不可能相同，错误；C项，因为该反应条件为恒温恒容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，正确；D项，该反应在TA温度下的平衡常数为K27 mol2L2，正确。三、非选择题10T 下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s012
8、345c(NO)/(104 molL1)10.04.50c11.501.001.00c(CO)/(103 molL1)3.603.05c22.752.702.70(1)c2合理的数值为_(填标号)。A4.20 B4.00C2.95 D2.80(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/ 起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abcdt若a2，b1，则c_，达到平衡时实验组中H2O(g)
9、和实验组中CO的转化率的关系为(H2O)_(填“”“”或“”)(CO)。(3)二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。a、b、c按从大到小的顺序排序为_。根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_。解析：(1)由于CO为反应物，逐渐被消耗，故c2应介于2.753.05，又浓度越大，反应速率越快，即3.05c2c22.75，故应选D。(2)由H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)可知中平衡时n(H2O)0.6 mol，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加1 mol CO重新建立的平衡，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O，建立平衡后又加 1 mol H2O重新建立的平衡，故对平衡右移的促进作用完全相同，故c0.6，(H2O)(CO)。(3)(CO)越大，越大，故abc，由图像知温度越高，(CO)越小，平衡左移，故正反应为放热反应。答案：(1)D(2)0.6(3)abc投料比相同，温度越高，(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应
