1、1数据链接 真题试做2数据聚集 考点梳理a3数据剖析 题型突破第 8 讲 盐 化肥 目 录 4数据透视 实验剖析数据链接 真题试做 命题点 1 常见盐的性质与用途 命题点 粗盐中难溶性杂质的去除 21 命题点 化肥 3常见盐的性质与用途 命题点 11.【2016河北，29（1）】化学与我们的生产、生活有着密切的联系。现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是 ，常用作发酵粉的是 ，蔬菜和水果中含有的营养物质是 。返回子目录 数据链接 真题试做 1金刚石碳酸氢钠维生素2.【2016河北，30（2）】根据如图所示的实验回答问题：该实验验证了硫酸铵的物理性质：(答一条即可)；化学性质：。返
2、回子目录 易溶于水能与熟石灰(或碱)反应3.【2015河北，29（1）】生活与化学密切相关。“小苏打”的化学名称是 。返回子目录 碳酸氢钠4.【2014河北，29（3）】化学与生活、生产密切相关。可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是 。返回子目录 碳酸氢钠5.（2017河北，35）小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。返回子目录【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。【实验1】小明选用如图所示装置中的 (填 字 母)进行过碳酸钠
3、与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是 。BC将带火星的木条伸入集气瓶内,带火星的木条复燃【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：Na2CO3和NaOH【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是 。【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到 ，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学
4、方程式为 。返回子目录 氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙有气泡产生Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入 ，无明显现象。证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是_ _。【反思拓展】（1）根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。返回子目录 无色酚酞溶液碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠粗盐中难溶性杂
5、质的去除 命题点 26.【2017河北，30（1）】根据如图所示的实验回答问题。如图所示的实验中仪器a的名称是 ，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是 。返回子目录 烧杯除去粗盐中的难溶性杂质7.（2013河北，30）某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5的氯化钠溶液。实验一：如图所示的是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。返回子目录 请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是。（2）操作中的错误是 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为(填序号)，称量制得的精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到 时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5
6、的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出返回子目录 加速溶解未用玻璃棒引流蒸发皿中出现较多固体化肥 命题点 38.（2017河北，4）下列对化肥的认识不正确的是()A.KNO3是一种复合肥B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好返回子目录 D9.（2015河北，13）下列对物质的分类正确的是（）A.蜡和冰都是晶体B.木头和铁都是易于导热的物质C.不锈钢和金刚石都是金属材料D.硝酸钾和磷酸二氢铵都是复合肥料返回子目录
7、 D返回子目录 10.（2011河北，12）同学们对生活中的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是（）A.雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大B.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效C.用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的D.用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应A返回子目录 11.（2018河北，35）小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的_和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。【探究】土壤的酸碱性
8、实验1：按图2所示溶解土样，用玻璃棒搅拌的目的是 ；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。贮存条件图1图2加快样品的溶解返回子目录【探究】硫酸铵具有哪些性质实验2:25 时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中 点(填字母)的状态，测得其pH约为5。实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸 ；小气球胀大。C由左向右逐渐变红色图3图4返回子目录 小明依据现象和，小红只依据，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受
9、热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若 ，才能得出这一结论。实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。冷却至室温后气球依然胀大图5返回子目录【拓展应用】（1）为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能 。（2）硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，两者发生反应的化学方程式为_。与碱性物质混合施用(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O+2NH3返回子目录 12.（2013河北，31）AJ是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性
10、物质混合使用；H和D的组成元素相同。请回答下列问题:（1）反应的基本反应类型为 。（2）B的化学式为 。（3）反应的化学方程式为。（4）反应的实际应用为。分解反应NH32C+O2 点燃 2CO冶炼金属数据聚集 考点梳理 化学方程式清单 知识考点清单 1.铁和硫酸铜溶液反应:。2.铝和硫酸铜溶液反应:。3.铜和硝酸银溶液反应:。4.大理石与稀盐酸反应:。返回子目录 数据聚集 考点梳理 2 化学方程式清单Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO25.碳酸钠与稀盐酸反应
11、:。6.碳酸氢钠与稀盐酸反应:。7.碳酸钾与稀硫酸反应:。8.盐酸和硝酸银溶液反应:。9.硫酸和氯化钡溶液反应:。10.氢氧化钠与硫酸铜反应:。返回子目录 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2HCl+AgNO3 AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO411.氢氧化钠与氯化铁反应:。12.氢氧化钙与碳酸钠反应:。13.硫酸铵与熟石灰反应:。14.纯碱与氯化钙溶液反应:。15.氯化钠和硝酸银反应:。16.硫酸钠和氯化
12、钡反应:。返回子目录 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3+2H2ONa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaClNaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl1.盐的定义：由金属离子(或N+)和酸根离子形成的化合物。2.几种常见的盐返回子目录 考点 1 常见的盐 知识考点清单物质 化学式 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食 盐 的 主要成分无色晶体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）生活中 ，腌制咸菜（2）工业上
13、是制氢氧化钠、碳酸钠、盐酸等的工业原料（3）消除积雪(溶于水中降低了水的凝固点)（4）农业上用氯化钠溶液来选种（5）制生理盐水(浓度为0.9 的氯化钠溶液)NaCl作调味品返回子目录 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 、白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等(Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃例外)碳酸钙 大 理 石、石 灰 石 的主要成分白色固体，难溶于水 、碳酸氢钠 _白色晶体，易溶于水（1）制糕点所用的 的主要成分（2）医疗上，(NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2，胃溃疡患者禁用)续表 Na2CO3纯碱苏打CaCO3建筑材料补钙剂NaH
14、CO3小苏打发酵粉治疗胃酸过多返回子目录 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 备注（1）碳酸氢钠不稳定，受热能分解：(化学方程式)。区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠（2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈 性（3）误把工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)作食盐用，会引起中毒续表 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2碱返回子目录 3.盐的化学性质化学性质 规律 举例 反应条件 盐与某些金属反应(置换反应)盐+金属1 金属2+新盐Fe+CuSO4 _金属1比金属2活泼(K、Ca、Na除外)，盐必须可溶盐与酸反应(复分解反应)盐+酸
15、新盐+新酸 Na2CO3+2HCl _生成物中有气体、沉淀或水盐与碱反应(复分解反应)盐+碱 新盐+新碱 Ca(OH)2+Na2CO3 _反应物需都可溶，且生成物中有气体、沉淀或水盐与某些盐反应(复分解反应)盐+盐 两种新盐Na2CO3+CaCl2 _反应物需都可溶，且生成物中有气体、沉淀或水 FeSO4+Cu2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2NaOHCaCO3+2NaCl返回子目录【温馨提示】（1）有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸氢钠等，它们的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。有些盐溶液呈中性，如氯化钠、氯化钙、氯化钡等，它们的溶液不能使指示剂变色。（2）氯化银、硫酸钡既不溶于水，也
16、不溶于酸。返回子目录 考点 2 复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：两种化合物通过 生成另外两种化合物；且各元素化合价不变即“双交换，价不变”或“里应外合价不变”。2.反应发生的条件：有 、或 生成。结合盐的化学性质总结出复分解反应发生的条件：有酸可不溶，无酸需都溶，气体沉淀水都行。前两句是对反应物的判断，第三句是对产物的判断。交换成分水气体沉淀返回子目录 3.常见的复分解反应类型(用化学方程式表示)（1）酸与金属氧化物反应，如 。（2）酸与碱反应，如 。（3）酸与盐反应，如 。（4）碱与盐反应，如 。（5）盐与盐反应，如 。4.溶解性口诀钾
17、钠硝酸铵盐溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵；溶碱有四位钾钠和钙钡。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OHCl+NaOH NaCl+H2OCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl返回子目录 1.常见化肥种类和作用考点 3 粗盐中难溶性杂质的去除(详见“中考实验剖析”)考点4 化肥种类 举例 主要作用 氮肥CO(NH2)2、NH4HCO3、NH3H2O、NH4NO3、NaNO3等促进植物茎、叶生长茂盛、叶色 磷肥磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙
18、和硫酸钙的混合物)促进植物根系发达，增强作物 能力浓绿抗寒抗旱返回子目录 续表 种类 举例 主要作用 钾肥氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗倒伏抗病虫害复合肥硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵同时供给多种养分，有效成分高返回子目录 2.化肥的检验与鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观白色晶体 色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性气味的气体 无刺激性气味的气体放出灰白返回子目录 3.铵态氮肥(铵根离子)的检验方法一：取样品于试管中，加水溶解，加入适量氢氧化钠溶液，微热，在试管口放一张 的 石蕊试纸，若试纸变 ，说明样品中
19、有铵根离子。用化学方程式举例：。方法二：取样于研钵中，加 研磨，如果闻到刺激性氨味，说明样品中有铵根离子。用化学方程式举例：。湿润 红色 蓝 熟石灰 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O返回子目录 4.施用化肥、农药的利弊（1）利：合理施用化肥、农药能使农作物增产增收。（2）弊：化肥、农药使用不当会对环境产生影响。土壤污染:长期使用某些化肥会使土壤酸化、板结。大气污染：产生氨气等有刺激性气味的气体。水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。返回子目录【温馨提示】（1）尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是
20、有机物。（2）铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用。（3）初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液(主要由硫酸铜溶液和熟石灰混合而成)。数据剖析 题型突破 题型 一 常见盐的性质与用途 题型 二 化学肥料 常见盐的性质与用途 题型一例1（2021辛集市期末）下列有关酸、碱、盐的用途的说法错误的是（）A.硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等B.盐酸可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等C.氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业D.碳酸氢钠俗称纯碱、苏打，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
21、返回子目录 数据剖析 题型突破 3D返回子目录 题型解法（1）生活中常见的盐主要掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。此外，还需了解亚硝酸盐少量添加进食品中能作防腐剂，但过量具有强致癌作用。（2）碳酸盐的检验：常用的试剂是稀盐酸和澄清石灰水，需注意的是能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，还有可能是碳酸氢盐，活泼金属与稀盐酸反应也可产生气体。返回子目录 题型演练1.（2021唐山滦州市模拟）下列物质中有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是（）A.锌B.碳酸钠C.盐酸D.氢氧化钙C返回子目录 2.（2021唐山迁西县期末）兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳
22、酸钠溶液。根据实验测得的数据绘制如图(其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量)，下列说法不正确的是（）A.图中0A段表示生成的气体量B.C点时,溶液pH7C.A点溶液中溶质有3种D.最终生成沉淀质量为5 gC返回子目录 3.（2021石家庄十八县一模）下列对物质用途的叙述正确的是（）A.氯化钠是生活中的调味品,还可用于去除油脂B.用酒精作测温物质的温度计可以测量沸水温度C.小苏打可用作发酵粉D.用铜丝可以代替保险丝C返回子目录 4.（2021石家庄一模）如图所示为初中化学常见物质间的反应关系。下列说法不正确的是（）A.反应溶液pH一定发生变化B.反应的基本反应类
23、型可能相同C.反应一定生成难溶于水的碱D.反应一定有元素发生了化合价变化C返回子目录 5.（2021承德一模）下列物质不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A.CO2B.碳酸钠溶液C.铁粉D.紫色石蕊试液B化学肥料 题型二例2（2021沧州任丘市期末）碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中一种常见的化肥，关于它的说法错误的是（）A.它是由C、H、O、N四种元素组成的B.碳酸氢铵适宜在晴朗的天气下使用C.碳酸氢铵不稳定，受热易分解D.碳酸氢铵适宜低温、避光、密封保存返回子目录 B返回子目录 题型解法（1）掌握常见化肥分类的依据，以及氮肥、钾肥、磷肥对农作物的作用。含有两种或两种以上营养元素的化
24、肥是复合肥。（2）铵态氮肥能与碱反应产生氨气，常据此鉴别铵态氮肥，同样铵态氮肥不宜与碱性物质(如熟石灰、草木灰等)混合施用。（3）合理施用化肥,可提高农作物的产量，但不合理施用化肥可能导致土壤板结、酸化，甚至造成严重的环境污染等问题。返回子目录 题型演练1.（2021承德一模）科学使用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（）A.尿素CO(NH2)2B.硝酸铵NH4NO3C.硫酸钾K2SO4D.硝酸钾KNO3D返回子目录 2.（2021北京通州区一模）草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3，它属于（）A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥A返回子目录 3.（2021重庆）叶子发黄的
25、水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（）A.NH4NO3B.KNO3C.NH4H2PO4D.K2SO4B返回子目录 4.（2021保定二模）下列对物质的分类正确的是（）A.非晶体玻璃、石蜡、海波B.混合物白醋、石灰水、盐酸C.绝缘体塑料、橡胶、石墨D.复合肥硝酸铵、硝酸钾、磷酸氢二铵B返回子目录 5.（2021成都）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（）A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质C数据透视 实验剖析 实验 粗
26、盐中难溶性杂质的去除 粗盐中难溶性杂质的去除 实验例（2021石家庄桥西区模拟）某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并计算产率。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。返回子目录 数据透视 实验剖析 4返回子目录 请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的目的是 ，操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。（2）操作中的错误是 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)、称量精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到 时，停止加热。加快溶解速率 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 缺少玻璃棒引流 蒸发皿中出现较多固体 返回子目录 归纳总结【实验仪器】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗
27、、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平(带砝码)。【实验步骤】（1）溶解：称量粗盐，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。（2）过滤：目的是除去不溶性杂质。（3）蒸发：用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热。（4）计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量。返回子目录 粗盐产率=精盐的质量粗盐的质量100。【玻璃棒的作用】实验步骤 玻璃棒的作用 溶解 _ 过滤 _ 蒸发 _ 计算产率 _ 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 转移固体 返回子目录【误差分析】（1）产率偏高的原因a.过滤时滤液仍浑浊。b.滤液未完全蒸干。（2）产率偏低的原因a.粗盐中的氯化钠未全部溶解。b.过滤时液体洒落。c.蒸发时液滴飞溅。d.蒸发后的固体转移不彻底等。返回子目录【温馨提示】（1）四次使用玻璃棒的作用a.溶解：搅拌，加速溶解。b.过滤：引流。c.蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅。d.计算产率：转移。（2）过滤后的液体仍浑浊的原因a.操作过程中液面高出滤纸的边缘。b.滤纸破损。返回子目录 c.仪器内壁不干净。（3）产率偏低的原因a.溶解时未充分搅拌。b.蒸发时液体溅出。c.转移固体时固体撒落等。（4）产率偏高的原因a.称量时多称了。b.蒸发时未充分蒸干等。
