1、 本试题分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题 ，共46分）注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)1H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中 A核能转化成热能 B化学能转化成热能 C
2、生成物的总能量等于反应物的总能量 D生成物的总能量大于反应物的总能量2今有如下三个热化学方程式：H2 (g) + 1202(g) = H20 (g) H= a kJ.mol-1 H2 (g) + 1202(g) = H20 (1) H= b kJ.mol-1 2H2 (g) + 02(g) = 2H20 (1) H= c kJ.mol-1关于它们的下列表述正确的是 A它们都是吸热反应 Ba,b和c均为正值 Ca=b D2b=c3下列描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀铜，用铜
3、作阳极4.下列不属于化学电源的是A碱性锌锰干电池 B铅蓄电池 C氢氧燃料电池 D太阳能电池5. 下列说法正确的是A. 凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发反应C自发反应都是熵增大的反应 D电解反应都属于自发反应6冬天使用的各种暖身贴，其主要成分是铁屑、炭粒、食盐，发热原理是利用原电池反应放出的热量来加热。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作 A正极，发生还原反应B负极，发生氧化反应C阴极，发生还原反应 D阳极，发生氧化反应 7. 反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向
4、正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 下列能表示反应达到平衡状态的是 ： 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)9 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=
5、+74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是A该反应中熵变、焓变皆大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应10有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ACDBA BBDCACDACB DDCAB 11对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进
6、行得最快的是Av(A)0.01 mol/(Ls) Bv (B)0.02 mol/(Ls) Cv (B)0.60mol/(Lmin) Dv (C)1.0mol/(Lmin)12一定条件下的某可逆反应，其正反应速率(正)和逆反应速率(逆)随时间的变化如 图1所示，下列判断不正确的是 At1时刻，(正) (逆)Bt2时刻，(正) (逆) Ct3时刻，(正) (逆) Dt4时刻，(正) = (逆)13反应2A(g)2B(g)+E(g)；H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温14一定温度下，反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的
7、平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为 A20 B40 C 60 D8015合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂16下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试
8、管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17在500mL1molL-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为A.0.25 molL-1 B.0.8 molL-1 C.1.0 molL-1 D.1.2 molL-118 银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是 A溶液中的OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应为:Ag2S 2e-=
9、 2Ag+S2- C在铝表面的反应为:Al 3e- = Al3+ D在铝表面的反应为:Al+4OH+3e-= Al(OH)4 第卷 (非选择题，共54分)三、（本题包括4小题，共28分）19(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式 _ _.若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ。20（8分）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：阳极：_；阴极：_；总离子反应方程
10、式：_。（2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是_a增加阴极碳钢网面积b提高饱和氯化钠溶液的温度c加大阴极与阳极间的距离d降低电解时的电源电压21. （10分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：PbPbO24H2SO42 2PbSO42H2O请回答下列问题：（1）放电时：负极的电极反应式是_ _；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过2 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、在B电
11、极上生成_。 22（6分）如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。请回答下列问题：（1）若试管内液面上升，则原溶液呈现 性，发生 腐蚀，正极的电极反应式： ；（2）若试管内液面下降，则原溶液呈现 性，发生 腐蚀，：负极的电极反应式： 。四、（本题包括3小题，共26分）23 (10分) 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中还原剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度降低时，气体颜色变浅，则反应()为 (
12、填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)，反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则02s的平均反应速率v(N2O4)= molL1s1。24（8分）在一定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的大小关系是 。（2）已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。（3
13、）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）25（8分）恒温下，将16mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2 NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(H2)=15 mol，nt(NH3)=6 mol，则b的值为 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时： 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， 达到平衡时，N2和H2的转化率之比a(N2)：a(H2)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)20122013学年第一学期高二模块考试化学参考答案选择题：
