1、福建省福清市龙西中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cu 64 第卷 一、选择题（18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH2下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是()AHNO2溶液用水稀释后，H浓度下降. BHNO2溶液的导电性比盐酸弱.CHNO2溶液不与氯化钠反应. D0.
2、1 molL1的HNO2溶液的c(H)102 molL13室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液，0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度4下列说法正确的是()A向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极C常温下，2NO2(g)=2NO(g)O2(g)不能自发进行，则该反应的H0D工业通过反应“Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)”冶炼钾、说明钠的金属性强于钾5常温下，下列各组离子在指定溶液
3、中可能大量共存的是()A含有大量ClO的溶液：Na、OH、I、SOB使pH试纸变蓝的溶液：NH、K、S2、COCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrDc(Al3)0.1 molL1的溶液：Na、Cl、CO、NO6下列说法正确的是()ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B用广范pH试纸测得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2C为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接D常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)7下列说法正确的是()A水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B加入少量硫
4、酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2具有催化作用CH2O2分解产生标准状况下22.4 L O2理论上转移电子数约为46.021023个D常温下pH3的盐酸与pH11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱8常温下，关于物质的量浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是()A等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸盐酸硫酸B与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸盐酸醋酸C等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸盐酸醋酸D三种溶液的pH：醋酸盐酸硫酸9下列有关电解质溶液的说法正确的是()
5、A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变10、已知BaCO3和BaSO4其溶度积分别为Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2，则下列说法中正确的是()ABaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)HClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)12、下列物质
6、的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACO2 BBaSO4 CNaCl D CH3COOH13、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A室温下，pH13的溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、OH、NO3C由水电离的c(H+)10-12 molL1的溶液中，K+、Na、Cl、SO42D室温下，pH1的溶液中：Na、HCO3、NO3、SO42 14、25 时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是()ApH1的盐酸与pH13的Ba(OH)2溶液B0.1 molL1 H2SO4溶液与0.2 molL1氨水CpH1的CH3COOH溶液与
7、pH13的NaOH溶液D0.1 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1NaOH溶液15、为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH，正确的是（ ）A BCD16、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp= c(M+)c(X-)。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（ ） A40 mL 0.03 molL-1HCl溶液 B20 mL 0.02 molL-1KCl溶液C30 mL 0.02 molL-1CaCl2溶液 D50 mL 0.05
8、 molL-1AgNO3溶液17、一定温度下，某NaCl稀溶液中H+为110-6 molL-1，下列说法正确的是A该NaCl溶液显酸性 B该NaCl溶液中Kw=110-14C该NaCl溶液中Kw=110-12 D该NaCl溶液稀释10倍后pH=718一定温度下，水溶液中H的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化第卷二、填空题(本题包括4小题，共46分)19(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐
9、碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”“”或“”)n。(3)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。(4)25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。20(8分)(1)某温度(t )时，测得0.01 m
10、olL1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw_。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。(2)25 时，0.1 molL1的HA溶液中1010。请回答下列问题：HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。ac(HA) b. cc(H)与c(OH)的乘积 dc(OH)21（15分）在室温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.
11、1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH4+)最小的是_填序号（3）在溶液中，_离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 _离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（4）室温下，测得溶液的pH=7，则CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) _ c（NH4+)（填“”、“”或“”）22（13分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）
12、的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除了烧杯外，还需要的玻璃仪器有_ 、_、和_。（2）滴定：盛装0.1000 molL-1盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时眼睛应_. 有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.50220.001.2021.20（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_。（4）误差分析（填“偏高”，“偏低”，或“无影响”）a. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成测定结果_。b、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，测定结果_。c、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，
13、造成测定结果_。d、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，锥形瓶中残留水未干燥，造成最终结果_。e、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成测定结果_。2018-2019龙西中学第二学期期中考化学答案（高二理科）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项符合题意。）题序123456789答案ADCCCCDBD题序101112131415161718答案CDACDBBCC第卷二、填空题（4小题，共46分）19（10分）(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOH （各2分） Na2CO3CaSO4CaCO3Na2SO49 (2)（1分）(3)1.0108 molL1（2分）(4)中 （1分） （2分）20（8分）(1)11013 101 (2) 弱电解质 bd （各2分）21（15分） 方程式3分其余空各2分22（13分）（1）1 000 mL容量瓶、胶头滴管 玻璃棒（各1分）（2）酸 （1分） 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 （1分）（3）80.% （3分）（4）a 偏高 b 偏高 c偏低 d无影响 e偏低(各1分)
