1、2015-2016学年黑龙江省大庆市实验中学高二（下）期末化学试卷一、单选题（每题3分，共计3×14=42分）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是（）A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂2下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D氯水、水玻璃、氨水均为混合物3NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mo
2、l Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA4下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2B乙醇的分子式：C2H5OHC乙酸的实验式：CH2OD苯的结构式：5某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH、NO3等几种离子中的若干种，向该溶液中加入氧化铝后，溶液中有X离子生成，下列判断中正确的是（）A溶液中可以同时含有Fe2+、NO3B溶液中一定有OH、Na+C溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3D若X是AlO2，则上述离子最多有2种6有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是（）A分子式为C10H12O3B1
3、molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物MC1 molM与足量金属钠反应生成11.2 L气体（标准状况）DM能发生取代反应、氧化反应和加成反应7下列离子方程式不正确的是（）A向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4B氨水中通入过量SO2：NH3H2O+SO2HSO3+NH4+C饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42CaSO4+H2O8已知某反应中反应物与生成物有
4、：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X下列说法中正确的是（）A该未知物X为NaIB该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I29下列说法正确的是（）A纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C石油分馏、煤的干馏均为物理变化D淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物10用如图装置完成相关实验，不合理的是（）A 制备并收集氨气B 制备氯气C 蒸馏海水得到淡水D分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H511如表对有关实验事实的
5、解释或得出的结论合理的是（）选项实验事实解释或结论AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性B将NaHCO3和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al（OH）3C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3DNaI溶液溶液变蓝色 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强AABBCCDD12下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）ABCD13在100ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L，向该混合液中加1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所
6、得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A0.15 mol/LB0.225 mol/LC0.35 mol/LD0.45 mol/L14下列有机物的命名正确的是（）ACH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3甲基2戊醇BCH3CH（CH3）CHCH2：3甲基丁烯CCH3CH2C（CH3）2CH3：2，2甲基丁烷DCH2ClCH2Cl：二氯乙烷二、填空题15有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂已知：B分子中没有支链D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳D、E互为具有相同官能团的同分异构体E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种F可以使溴的四氯化碳溶液褪
7、色（1）B可以发生的反应有（选填序号）取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：（4）E可用于生产氨苄青霉素等已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取E该反应的化学方程式是（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现该同学实验失败的原因可能是（选填序号）加入的C过多 加入的C太少 加入CuSO4溶液的量过多 加入CuSO4溶液
8、的量不够16中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：试回答：（1）H中含有的官能团名称是（2）写出X的结构简式，推测B的核磁共振氢谱中显示有种不同化学环境的氢原子（3）写出反应类型 CD；EF（4）1mol C与浓溴水反应，最多可以消耗molBr2（5）CD的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1在加热条件下与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：（6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同分异构体共有种17醇脱水是合成烯
9、烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如表：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环已醇1000.9618161微溶于水环已烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g回答下列问题：（1）装置b的名称是（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时（填正
10、确答案标号）A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）A蒸馏烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）A41% B50% C61% D70%18某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按图所示装置进行实验请回答下列问题（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是，仪器B中发生反应
11、的化学方程式为（2）完成下面表格中的空白 装置编号 实验现象 反应的化学方程式 NO2表现的化学性质 乙 淡黄色固体变白色 Na2O2+2NO22NaNO3 丙 氧化性（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO4溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为反应后的溶液中主要含有SO32、SO42、I、等阴离子，请填写鉴定SO32、SO42和I的实验报告限选试剂2molL1、HCL、1molL1H2SO4、1molL1BaCl2、1molL1Ba（NO3）2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 取少量待测溶液于试管A中，加入几滴（填试剂）
12、振荡证明待测液中含有SO32 步骤 步骤 另取少量待测溶液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，静置后观察颜色证明待测液中含有I2015-2016学年黑龙江省大庆市实验中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题3分，共计3×14=42分）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是（）A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂【考点】乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效【分析】A乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B硅胶的表面积
13、比较大，有微孔，吸水效果好；C福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸【解答】解：A由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选C2下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D氯水、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、
14、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物【解答】解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液
15、中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、氯水是氯气水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D3NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；B
16、硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6【解答】解：A1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数
17、为2NA，故B错误；C1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D4下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2B乙醇的分子式：C2H5OHC乙酸的实验式：CH2OD苯的结构式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中应该标出官能团结构；B分子式中不需要标出官能团，只表示出分子数目即可；C实验式为分子中各原子数目的最简比；D结构式中需要用短线表示出所有
18、的共用电子对【解答】解：A乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；BC2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故B错误；C乙酸的分子式为：C2H4O2，则乙酸的最简式为：CH2O，故C正确；D为苯的结构简式，苯的结构式为：，故D错误；故选C5某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH、NO3等几种离子中的若干种，向该溶液中加入氧化铝后，溶液中有X离子生成，下列判断中正确的是（）A溶液中可以同时含有Fe2+、NO3B溶液中一定有OH、Na+C溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3D若X是AlO2，则上述离子最多有2种【考点】离子共存
19、问题【分析】向该溶液中加入氧化铝后，溶液中有X离子生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则生成Al3+，如呈碱性，则生成AlO2，以此解答该题【解答】解：氧化铝为两性氧化物，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则生成Al3+，如呈碱性，则生成AlO2，A碱性条件下，Fe2+不能大量共存，酸性条件下二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B溶液可能呈酸性，故B错误；C如能酸性，Na+、H+、Mg2+、NO3不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D若X是AlO2，则溶液呈碱性，Na+、OH、NO3可大量共存，故D错误故选C6有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是（）A分子
20、式为C10H12O3B1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物MC1 molM与足量金属钠反应生成11.2 L气体（标准状况）DM能发生取代反应、氧化反应和加成反应【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可知有机物分子式为C10H10O3，故A错误；B只有羧基可与碳酸钠反应，1 molNa2CO3，最多能消耗2mol有机物M，故B错误；C含有羧基、羟基，都可与钠反应，则1mol有机物可生成1mol氢气，体积为22.4L，故C错误；D含
21、有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故D正确故选D7下列离子方程式不正确的是（）A向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4B氨水中通入过量SO2：NH3H2O+SO2HSO3+NH4+C饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42CaSO4+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A硫酸根离子恰好沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，
22、铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨；B二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；C两溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钙的化学式组成【解答】解：A向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀，反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4，故A正确；B氨水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3H2O+SO2HSO3+NH4+，故B正确；C饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢
23、氧化钙溶液，反应生成NaOH、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C正确；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，反应生成微溶物硫酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，故D错误；故选D8已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X下列说法中正确的是（）A该未知物X为NaIB该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2【考点】氧化还原反应【分析】所给物质中存在不同
24、化合价的物质为KIO3、Na2SO3、I2、K2SO4，因还原性Na2SO3I2，则反应KIO3、Na2SO3为反应物，I2、K2SO4和未知物X为产物，结合质量守恒可知反应的方程式应为2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，则X为Na2SO4，以此解答该题【解答】解：反应的方程式应为2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，ANa2SO3 被氧化生成X为Na2SO4，故A错误；B氧化剂是KIO3 ，而还原剂是Na2SO3 物质的量之比为2：5，故B错误；CKIO3I2的过程I元素化合
25、价降低，发生还原反应，故C错误；D氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱顺序为：Na2SO3I2，故D正确故选D9下列说法正确的是（）A纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C石油分馏、煤的干馏均为物理变化D淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物【考点】有机物的结构和性质【分析】A葡萄糖不能发生水解；B油脂含有不饱和烃基；C煤在隔绝空气强热发生干馏，发生复杂的物理和化学变化；D淀粉、蛋白质和天然橡胶的相对分子质量都在10000以上【解答】解：A葡萄糖为最简单的糖，不能发生水解，故A错误；B油脂含有不饱和烃基，可与溴发生
26、加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C煤在隔绝空气强热发生干馏，发生复杂的物理和化学变化，可生成苯、煤焦油等，故C错误；D淀粉、蛋白质和天然橡胶的相对分子质量都在10000以上，都为高聚物，为天然高分子化合物，故D正确故选D10用如图装置完成相关实验，不合理的是（）A 制备并收集氨气B 制备氯气C 蒸馏海水得到淡水D分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5【考点】化学实验方案的评价【分析】A铵盐与碱加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小；B浓盐酸和二氧化锰应在加热条件下反应；C海水中水的沸点低，冷却水下进上出效果好；DNa2CO3溶液与CH3COOC2H5分层【解答】解：A铵盐与碱加
27、热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中加热装置及向下排空气收集氨气均合理，故A正确；B浓盐酸和二氧化锰应在加热条件下反应，常温下不能制备氯气，故B错误；C海水中水的沸点低，冷却水下进上出效果好，图中蒸馏装置及冷却水的方向均合理，故C正确；DNa2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，则图中分液装置可分离，故D正确；故选B11如表对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（）选项实验事实解释或结论AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性B将NaHCO3和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al（OH）3C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石
28、灰水，有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3DNaI溶液溶液变蓝色 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化硫具有还原性，可与氯气、碘发生氧化还原反应；B碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；C该钾盐可能为KHCO3，不一定是K2CO3；D稀硝酸具有氧化性，加入硝酸，影响实验结论【解答】解：AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，说明生成碘，再通入SO2，溶液褪色，原因是碘和二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，故A错误；B由于酸性HCO3Al（OH）3，所以将NaHCO3和NaAlO2溶液混合
29、产生白色沉淀氢氧化铝，故B正确；C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现生成无色无味气体为二氧化碳，可能为KHCO3，不一定是K2CO3，故C错误；D硝酸具有强氧化性，能够氧化碘离子，影响了实验结论，应用硫酸酸化，故D错误；故选B12下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）ABCD【考点】常见有机化合物的结构【分析】根据核磁共振氢谱中峰的种数等于氢原子的种类，峰面积之比等于个数之比，然后根据等效氢判断等效氢原子：分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效【解答】解：化合物的核磁共振
30、氢谱中出现2种峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：1；A、中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故A错误；B、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：4=3：2，故B错误；C、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：1，故C正确；D、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：4=3：2，故D错误；故选：C13在100ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L，向该混合液中加1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A0.15
31、mol/LB0.225 mol/LC0.35 mol/LD0.45 mol/L【考点】化学方程式的有关计算【分析】n（Cu）=0.03mol，n（H+）=0.4mol/L0.1L+0.1mol/L20.1L=0.06mol，n（NO3）=0.4mol/L0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，判断过量后以不足量代入计算【解答】解：n（Cu）=0.03mol，n（H+）=0.4mol/L0.1L+0.1mol/L20.1L=0.06mol，n（NO3）=0.4mol/L0.1L=0.04mol，由 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 3
32、8 2 0.03mol 0.08mol 0.02mol显然氢离子的物质的量不足，由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L，故选B14下列有机物的命名正确的是（）ACH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3甲基2戊醇BCH3CH（CH3）CHCH2：3甲基丁烯CCH3CH2C（CH3）2CH3：2，2甲基丁烷DCH2ClCH2Cl：二氯乙烷【考点】有机化合物命名【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最
33、长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小【解答】解：ACH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：选取含羟基碳在内的5个碳原子为主碳链，离羟基官能团近的一
34、端编号，得到名称为：3甲基2戊醇，故A正确；BCH3CH（CH3）CHCH2：选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端给主链编号，得到名称为：3甲基1丁烯，故B错误；CCH3CH2C（CH3）2CH3：选取含碳原子最多的为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为：2，2二甲基丁烷，故C错误；DCH2ClCH2Cl标注官能团位置得到名称为：1，2二氯乙烷，故D错误；故选A二、填空题15有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂已知：B分子中没有支链D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳D、E互为具有相同官能团的同分异构体E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代
35、物只有一种F可以使溴的四氯化碳溶液褪色（1）B可以发生的反应有（选填序号）取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH（4）E可用于生产氨苄青霉素等已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取E该反应的化学方程式是：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH（CH3）3CCOOH+H2O（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁
36、净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现该同学实验失败的原因可能是（选填序号）加入的C过多 加入的C太少 加入CuSO4溶液的量过多 加入CuSO4溶液的量不够【考点】有机物的合成【分析】B连续氧化生成D，D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，D含有羧基，则B为醇，C为醛，D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D、E为羧酸，故A为酯，且B、C、D、E、F分子中碳原子数相同，A的分子式为C10H20O2，属于饱和一元酯，则B的分子式为C5H12O，E的分子式为C5H10O2，B分子中无支链，故B结构简式为CH3（CH2）3CH2OH，则C为CH3（CH2）3CHO，
37、D为CH3（CH2）3COOH，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则E的结构简式为（CH3）3CCOOH，B和E发生酯化反应生成A，故A为C（CH3）3COOCH2（CH2）3CH3，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F，则F的结构简式为CH3（CH2）2CH=CH2，据此进行解答【解答】解：B连续氧化生成D，D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，D含有羧基，则B为醇，C为醛，D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D、E为羧酸，故A为酯，且B、C、D、E、F分子中碳原子数相同，A的分子式为C10H20O2，属于饱和一元酯，则B的分子式为C5H1
38、2O，E的分子式为C5H10O2，B分子中无支链，故B结构简式为CH3（CH2）3CH2OH，则C为CH3（CH2）3CHO，D为CH3（CH2）3COOH，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则E的结构简式为（CH3）3CCOOH，B和E发生酯化反应生成A，故A为C（CH3）3COOCH2（CH2）3CH3，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F，则F的结构简式为CH3（CH2）2CH=CH2，（1）B为CH3（CH2）3CH2OH，含有的官能团为羟基，可以发生取代反应，可以燃烧，属于氧化反应，可以发生催化氧化，能发生消去反应，不能发生加聚反应
39、，故答案为：；（2）D为CH3（CH2）3COOH，含有官能团为羧基，结构简式为CHO，F为CH3（CH2）2CH=CH2，分子所含的官能团是碳碳双键，故答案为：羧基；碳碳双键；（3）与D、E具有相同官能团的物质结构简式：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH，故答案为：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH；（4）由2一甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取E，该反应的化学方程式是：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH（CH3）3CCOOH+H2O，故答案为：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH（CH3）3CCOOH+H2O；（5）C为C
40、H3（CH2）3CHO，含有醛基，用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，二者恰好反应生成氢氧化铜，加入的硫酸铜过多，不是碱性条件，故加热无红色沉淀出现，故答案为：16中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：试回答：（1）H中含有的官能团名称是醛基、（酚）羟基（2）写出X的结构简式，推测B的核磁共振氢谱中显示有5种不同化学环境的氢原子（3）写出反应类型 CD加成反应；EF酯化反应或取代反应（4
41、）1mol C与浓溴水反应，最多可以消耗3molBr2（5）CD的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1在加热条件下与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：（6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同分异构体共有9种【考点】有机物的合成【分析】A和甲醛反应生成对羟基苯甲醇，则A为，C和氯化氢发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E，E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式知，E的结构简式为，D的结构简式为；A和氢氧化钠反应生成G，G的结构简式为，H和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W，W的结构简式为：，W和X反应生成BAD，根据B
42、AD的结构简式知，X的结构简式为，据此进行解答【解答】解：A和甲醛反应生成对羟基苯甲醇，则A为，C和氯化氢发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E，E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式知，E的结构简式为，D的结构简式为；A和氢氧化钠反应生成G，G的结构简式为，H和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W，W的结构简式为：，W和X反应生成BAD，根据BAD的结构简式知，X的结构简式为（1）根据H的结构简式知，其分子中含有的官能团名称为：醛基和酚羟基，故答案为：醛基、（酚）羟基； （2）X的结构简式，根据B的结构简式知B分子中含有5种不同H原子，则其核磁共振氢谱中显示5种不同
43、化学环境的氢原子，故答案为：；5；（3）D的结构简式为，C通过加成反应生成D；E的结构简式为，E发生酯化反应反应生成F，酯化反应也属于取代反应，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；（4）C中苯环上酚羟基邻位上氢原子能被溴取代，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol C可以和 3mol Br2反应，故答案为：3；（5）CD的过程中可能有另一种产物C1，C1的结构简式为，C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：，故答案为：；（6）W的结构简式为：，W的同分异构体有下列性质：与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，符合条件的同分异构体有：当含有1个CHO时，苯环
44、上应有2个OH，有6种，当为甲酸酯时，苯环上还应有1个OH，有邻、间、对3种，共9种，故答案为：917醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如表：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环已醇1000.9618161微溶于水环已烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g回答下
45、列问题：（1）装置b的名称是直形冷凝器（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检查是否漏液；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）A蒸馏烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是c（填正确答案标号）A41%
46、 B50% C61% D70%【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）根据装置图可知装置b的名称；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管；（7）环己醇为0.2mol，根据反应方程式，理论上可以得到0.2mol环己烯，其
47、质量为16.4g，根据产率=100%计算【解答】解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，故答案为：直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B，故答案为：防止暴沸；B；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚为，故答案为：；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：检查是否漏液；上口倒出；（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产
48、物中少量的水，故答案为：干燥；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管，故选：CD；（7）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=100%=61%，故选C18某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按图所示装置进行实验请回答下列问题（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，仪器B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2）完成下面表格中的空白 装置编号 实验现象 反应的化学方程式 NO2表现的化学性质 乙 淡黄色固体变白色 Na2O2+2NO22NaNO3 丙 氧化
49、性（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO4溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为I2+SO+H2O2I+SO+2H+反应后的溶液中主要含有SO32、SO42、I、等阴离子，请填写鉴定SO32、SO42和I的实验报告限选试剂2molL1、HCL、1molL1H2SO4、1molL1BaCl2、1molL1Ba（NO3）2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 取少量待测溶液于试管A中，加入几滴新制饱和溴水（填试剂）振荡溴水褪色证明待测液中含有SO32 步骤另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 molL1的盐酸，再滴加适量1 mo
50、lL1的 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含有SO 步骤 另取少量待测溶液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，静置后观察颜色溶液分层，下层液体呈紫红色证明待测液中含有I【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据实验室仪器名称书写；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，写出化学方程式；（2）装置乙中发生Na2O2+2NO22NaNO3反应，NO2中N元素化合价升高，发生氧化反应，显示还原性；NO2表现的化学性质为氧化性，则NO2中N元素化合价降低，据此得到答案；（3）装置丙中，NO2将试管中的KI氧化为I2，与淀粉显示蓝色，当加入Na2SO3溶液后，I2被Na2SO3还原为I，颜色褪去；
51、步骤为了证明证明待测液中含有SO32，则可加入氧化性试剂，且有明显现象的试剂；步骤根据实验操作可知为检验I，加入足量氯水，再加入四氯化碳，静置后观察颜色，若实验现象为：溶液分层，下层液体呈紫红色，证明待测液含有I；步骤为鉴定SO42，根据SO42检验方式和方法确定答案【解答】解：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，写出化学方程式：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故答案为：分液漏斗、Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（2）Na2O2+2NO22NaNO3反应中，NO2中N元素化合价升高，发生
52、氧化反应，显示还原性；NO2表现的化学性质为氧化性，则NO2中N元素化合价降低，装置丙的反应为：NO2+2KI+H2SO4K2SO4+I2+NO+H2O，NO2将试管中的KI氧化为I2，与淀粉显蓝色，故答案为：装置编号实验现象反应的化学方程式NO2表现的化学性质乙还原性丙溶液变蓝色NO2+2KI+H2SO4K2SO4+I2+NO+H2O；（3）装置丙中，NO2将试管中的KI氧化为I2，与淀粉显示蓝色，当加入Na2SO3溶液后，I2被Na2SO3还原为I，颜色褪去，化学方程式为：I2+SO+H2O2I+SO+2H+，故答案为：I2+SO+H2O2I+SO+2H+；步骤为了证明证明待测液中含有SO32，则可加入氧化性试剂，且有明显现象的试剂；步骤根据实验操作可知为检验I，加入足量氯水，再加入四氯化碳，静置后观察颜色，若实验现象为：溶液分层，下层液体呈紫红色，证明待测液含有I；步骤为鉴定SO42，SO42检验方式加入过量的2 molL1的盐酸，再滴加适量1 molL1的 BaCl2溶液，实验现象为含有白色沉淀，故答案为：编号实验操作预期现象和结论步骤新制饱和溴水溴水褪色步骤另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 molL1的盐酸，再滴加适量1 molL1的 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含有SO步骤溶液分层，下层液体呈紫红色2016年11月28日
