1、湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 一选择题(每题只有一个选项符合题意)1. 白黎芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物反应的Br2或H2的最大用量分别是A. 1mol、lmolB. 3.5mol、7molC. 6mol、6molD. 6mol、7mol【答案】D【解析】【分析】有机物中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，以此解答该题。【详解
2、】分子中共含有3个酚羟基，1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应，取代在酚羟基的邻位和对位，含有1个碳碳双键，则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应，共消耗6mol溴；分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应，故答案选D。【点睛】有机物中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，酚羟基的邻位和对位可以被溴取代。2. 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）A. CH3OHB. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A. CH3OH没有-C所以不能发生消去反应；B. 的催化氧
3、化产物是丙酮；C. ，-C上没有H原子，不能发生消去反应；D. ，-C上有H原子，能发生消去反应生成烯烃，-C 上有2个H原子，能被氧化为醛。综上所述，既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是D，故选D。3. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】【详解】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯
4、化碳溶液褪色，B错误；C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；答案选A。4. 下列说法正确的是：A. 医用酒精的浓度通常为95%B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D
5、、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B。5. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【答案】D【解析】【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。6. 下列反应中，属于取代反应的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COO
6、HCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则是加成反应，是消去反应，是酯化反应，是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应，B正确。7. 分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】【详解】C3H6Cl
7、2可看成CH3CH2CH3中2个氢原子被2个氯原子取代产物；取代同一碳原子上有两种情况，即中间碳原子和一侧碳原子；取代不同碳原子上也有两种情况，即相邻碳原子或相间的碳原子，所以，C3H6Cl2有四种同分异构体。答案选B。思维拓展：确定常见烃的同分异构体，需确定其结构是否对称，若左右（或上下）对称，只考虑结构的1/2和对称点即可，若上下左右都对称，只需考虑结构的1/4和对称点即可；确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。8. 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()A. （1a）/7B. 3a/4C. 6（1a）/7D. 12（1a）/13
8、【答案】C【解析】【详解】乙酸的分子式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，所以混合物中碳原子和氢原子的个数比始终是12，质量比61。因为氧的质量分数为a，则碳、氢的质量分数为1a，其中碳原子的质量分数是6(1-a)/7，所以答案是C。9. 下列各组物质不属于同分异构体的是()A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B. 邻氯甲苯和对氯甲苯C. 2-甲基丁烷和戊烷D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯【答案】D【解析】【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断。【详解】A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，A项正确；B.
9、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；C. 2-甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确；D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，D项错误；答案选D。10. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A. 11B. 23C. 32D. 21【答案】C【解析】【详解】试题分析：根据结构简式以及元素守恒，1mol乌洛托品有4molN，因此需要4molNH3H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此两者的比值为
10、6：4=3：2，故选项B正确。11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素简单离子能破坏水的电离平衡的有H+、F、Al3+及S2，X不可能为H，选项C符合题意。12. 下列叙述中正确的是A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag【答案】A【
11、解析】【分析】A. 溴易挥发，可用水封；B. 湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C. 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D. 该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【详解】A. 溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B. NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C. 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D
12、错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。13. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 洗净的锥形瓶和容量瓶一定要放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体【答案】B【解析】【详解】A锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B酸式滴定管在盛放标准液之前，为了减少滴定管中的少量
13、蒸馏水对标准液稀释的影响，应该先用标准液润洗2-3次，再盛放标准液，故B正确；C滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，配制的溶液浓度偏低，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；答案选B。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD. 常温
14、常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故
15、C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA，故D错误；故选D。15. 下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【答案】B【解析】【详解】A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；B、因Na
16、+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为86.021023，故B正确；C、欲配置1.00L，1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；D、NaCl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，1molNaCl生成0.5mol氯气，能产生0.5mol22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；故选B。16. 把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，
17、恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】由Ba2+SO42-BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42-BaSO41 1amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+Cl-AgCl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/
18、L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L2+x1=10bmol/L1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。17. 将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A. 4B. 3C. 2D. 1【答案】B【解析】【详解】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+nCO322 n0.04L0.5mol/L 0.015L2mol/L解得n=3故选B。18. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 18
19、 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；B亚硫酸是弱电解质，则2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，B错误；C过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D
20、密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2NA，D错误。答案选C。【点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。19. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）
21、=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，则c（K+）=（ ）A. 0.15molL-1B. 0.2molL-1C. 0.3molL-1D. 0.4molL-1【答案】C【解析】【详解】溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不计，则：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3m
22、ol/L，故答案为C。【点睛】考查物质量浓度的有关计算，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算，根据混合液为电中性可知：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度。20. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为()A. C14H10O5B. C14H16O4C. C14H18O5D. C14H22O5【答案】C【解析】由于1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则1mol该酯完全水解时要消耗2mol水。又知该羧酸酯的分子式为
23、C18H26O5，将其分子组成加上4个H原子和2个O原子，然后减去2个乙醇分子中的4个C、12个H、2个O，即可求出该羧酸的分子式为C14H18O5，C正确，本题选C。点睛：由1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇可知，该酯的分子中有2个酯基，故其水解时，每个酯分子要消耗2个水分子。二填空题21. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：(1)实验室制备乙烯的反应方程式是：_。(2)I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别是_(将下列有关试剂的序号填入空格内)。A品红溶液 B
24、NaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液(3)能说明SO2气体存在的现象是_。(4)使用装置III目的是_。(5)确定含有乙烯的现象是_。【答案】 (1). C2H5OH CH2=CH2+H2O (2). ABAD (3). 装置中品红褪色 (4). 检验SO2是否被完全除去 (5). 装置III中品红不褪色，装置中酸性 KMnO4溶液褪色【解析】【分析】检验SO2的试剂是品红溶液，检验乙烯可以是溴水或酸性高锰酸钾溶液。但SO2具有还原性，也能和溴水或酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，所以要首先检验SO2，且在检验乙烯之前还要把SO2完全除去，除去SO2用氢氧化钠溶液即可。为了验证SO2是否
25、完全被除尽，还需要再一次通过品红溶液,据此解答。【详解】(1)实验室制备乙烯是乙醇在浓硫酸170条件下发生消去反应制得，反应方程式是：C2H5OH CH2=CH2+H2O，故答案为：C2H5OH CH2=CH2+H2O；(2)由分析可知：I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别是：品红溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液，故答案为：ABAD；(3)能说明SO2气体存在的现象是I中品红褪色，故答案为：装置中品红褪色；(4)使用装置III的目的是检验SO2是否被完全除去，故答案为：检验SO2是否被完全除去；(5)确定含有乙烯的现象是装置III中品红不褪色，装置中酸性 KMnO4溶液褪
26、色，故答案为：装置III中品红不褪色，装置中酸性 KMnO4溶液褪色。22. I.具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是_；II.环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应(其中无机产物都已经略去)中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：(1)反应_(填写序号)属于取代反应；(2)写出下列化合物的结构简式：A：_，C：_；(3)写出的化学方程式：_；【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】环己烷和氯气发生取代反应生成1-氯环己
27、烷，1 -氯环己烷和氢氧化钠醇溶液发生消去反应生成A，A的结构简式为，A和氯气反应生成B，则B发生消去反应生成，所以 B的结构简式为，则A和氯气发生加成反应生成B，和溴发生1,4加成反应生成，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，和氢气发生加成反应生成。【详解】具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，则A含有双键，1molA和1molNaHCO3能完全反应，A含有羧基，A的结构简式是，故答案为：；(1)由分析可知，属于取代反应的是，故答案为：；(2)通过以上分析知，A的结构简式为，C的结构简式为，故答案为：；(3)反应的反应方程式为：，故答案为：。23. 乙
28、酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：+H2O相对原子质量密度/(gcm-3)沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊醇1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：(1)装置B
29、的名称是：_；(2)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)，A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(3)本实验中加入过量乙酸的目的是：_；(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_(填标号)；(5)本实验的产率是：_。A、30 B、40 C、 50 D、60【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). D (3). 提高醇的转化率 (4). b (5). D【解析】【分析】在装置A中加入反应混合物和23片碎瓷片，开始缓慢加
30、热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯，还考查了反应物转化率的提高方法，同时进行产率的计算。【详解】(1)由装置中仪器B构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；(2)由于酯密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为D；(3)酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向
31、移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；(4)在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b；(5)乙酸的物质的量为：，异戊醇的物质的量为：，由于乙酸和异戊醇是按照1:1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：，答案为D。24. 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌
32、有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的化学名称为_;(2)D的结构简式为_；(3)G的结构简式为_;(4)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是_。【答案】 (1). 甲苯 (2). (3). (4). 13
33、(5). 【解析】【分析】由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为甲苯（），甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应生成D，结合信息可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生酯化反应，F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G（），据此解答。【详解】（1）由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为，名称为甲苯；（2）在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应生成D，由已知信息知：D可与银镜反应，则D含醛基，D的结构简式为：；（3）F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G：；（4）E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基，侧链为OOCH、Cl，有邻、间、对3种；侧链为CHO、OH、Cl时，当CHO、OH处于邻位时，Cl有4种位置；当CHO、OH处于间位时，Cl有4种位置；当CHO、OH处于对位时，Cl有2种位置，故共有3+4+4+2=13种；其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1的是。
