1、高考资源网（ ），您身边的高考专家高三年级第三次月考化学试卷命题：倪龙柱 审题：胡建平可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39第I卷 （选择题，共48分）一、选择题。（共16个小题。共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3 B.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2C.1.0 molL1的KNO3溶液： H、Fe2、Cl、SO42D.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO
2、322. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体CCO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OBNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2
3、AlOCO23H2O2Al(OH)3CO24.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C.丁溶液含有Mg2 D丙溶液含有Cl 5.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕
4、色气体HNO3分解生成了NO2B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO36.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：A. 、负极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.N
5、a不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是氧化产物7.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C.图4所示转化反应都是氧化还原反应D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂8.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法不正确的是A.保
6、持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大C.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应9.25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列说法正确的是A.和生成等物质的量的产物，转
7、移电子数不同B.和产物的阴阳离子个数比不相等C.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快10. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、AlC.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物11.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是A、1molFe2+ 与足量的H
8、2O2溶液反应，转移2nA个电子B46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D .1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.02102312.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于813.下列实验现象预测正确的是浓H2SO4A、实验I：振荡后静置
9、，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应14.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到Z的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl215 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A0.18 mol/L B0.24mol
10、/L C2.0mol/L D1.5 mol/L16.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A3.2 molLB36 molL1C40 molL1 D4.4molL1第卷（非选择题，共52分）17.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质X的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4的结构式为 。（3）已知A与1molAl反应转化为X
11、时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出M和D的稀溶液反应生成R的离子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。18. “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KM
12、nO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间COH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 127
13、5.6 kJmolA甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。19某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象（1）取混合物样
14、品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验（2）_则一定存在K+;（3）_则一定存在CO32。（二）测定K2CO3质量分数（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是 。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ； ； 20.。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种
15、。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001molL1 xL B溶液、0.001molL1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx；浓度均为0.1molL1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由是 。 (2) 用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ； ； c（H+）和c（OH-）的乘积 OH的物质的量（3）OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序
16、号) 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。21.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒
17、定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”
18、、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。姓名班级学号高三年级第三次月考化学答卷一、选择题（3*16=48分、每小题有一个正确选项）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17、（1） ； ；（2） 。（3） 。（4） （5）18
19、. (1)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2) 。 ， K= 。(3) 。 。19（一）（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验（2） 则一定存在K+;（3）_则一定存在CO32。（二）（1） 。（2） ， 。（3）I ； ； 20.（1） ， 。 (2) （3） （4）_。（5）_。21.（1）_。_。 。H_0，S_0（填、或）。（2）_。 。南昌三中高三化学试题答案参考答案及评分标准：一、选择题( (每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)题号12345678答案ABCCDCDC题号91011121314
20、1516答案CAADBDBA二、填空题(共52)17.（1）第4周期第A族 离子键 共价键 （2） H|H一Si一H|H（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8aKJ/mol（4）（5）18.（1）5、4、6、5、4、2、60.13mol/(Lmin) 放 0.17 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 19.（一）2用焰色反应，同时透过钴玻璃片观看燃烧的火焰，如果是紫色的;3加入氯化钡溶液有白
21、色沉淀，再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体。（二）（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；（2）偏小;将水换成饱和碳酸氢钠溶液; （3）：产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大；实验开始时，装置内的空气中会有部分CO2也会被碱石灰吸收，导致结果偏大等。20.（1）NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。 （2）) （3） （4） (5) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) 21. （1）BC； Kc2(NH3)c(CO2)(2c/3)2(1c/3)1.6108（molL1)3 增加； ，。（2）0.05molL1min1；25反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
