1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。热考小题专攻练(十) 化学平衡(满分42分，建议用时15分钟)小题快速练，练就速度和准度，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.二硫化钽(TaS2)具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯，其涉及的反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H0。当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2
2、(g)的转化率的是( )A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.再加入一定量的TaS2【解析】选A。由于反应前后气体化学计量数之和相等，增大容器体积时，正、逆反应速率同时增大，不能改变I2(g)的转化率，B项错误；加入催化剂，平衡不移动，C项错误；加入固体物质，平衡不移动，D项错误。2.在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：T/515253550K1 100841680533409下列说法正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的H0B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
3、D.25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680【解析】选B。根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，A项错误；向混有碘单质的硫粉中加入含有I-的溶液，碘单质能溶解，B项正确；向平衡体系中加入苯，I2易溶于苯，c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，D项错误。3.下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1 025 kJmol-1，若反应物起始的物质的量相同。
4、下列关于该反应的示意图不正确的是( )【解析】选C。因该反应是一个正反应气体体积增大的放热反应。因此，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，A项正确，C项错误。增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，B项正确。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但平衡时NO的含量不变，D项正确。【加固训练】已知如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)H0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是( )A.T1T2，p1T2，p1p2C.T1p2D.T1T2，p1T2；比较等温T2下的p1、p2关系，由反应式知，增大
5、压强，反应速率增加，达到平衡所需时间缩短，则p1p2。4.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是( )A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D.c点：v(正)v(逆)，D错。5.在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)H=-57 kJmol-1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a、c两点的反应速
6、率：acB.a、b两点NO2的转化率：abC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法【解析】选B。由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，A项错误；a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即ab，B项正确；NO2为红棕色气体，由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡向着正向移动，根据勒夏特列原理，只能减弱，不能抵消，c点混合气体颜色较深，C项错误；升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减小，说明是降低了温度，所以不能用加
7、热的方法实现由a点到b点的转变，D项错误。6.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：T/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000【解析】选C。依据平衡常数的表达式可知A项正确；升高温度K减小，平衡左移，正
8、反应为放热反应，B项正确；5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 molL-1、0.6 molL-1、0.4 molL-1、0.4 molL-1，=1.00，反应未达平衡，C项错误；=，D项正确。【加固训练】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【解析】选A。由题中平衡常数的表达式可知该反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)，D项错误；升高温度，H2浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度不一定减小，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误。关闭Word文档返回原板块高考资源网版权所有，侵权必究！
