1、高考资源网() 您身边的高考专家温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。热考小题专攻练(十) 化学平衡(满分42分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.二硫化钽(TaS2)具有难挥发性,引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯,其涉及的反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H0。当其他条件不变时,改变下列条件,能提高I2
2、(g)的转化率的是( )A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.再加入一定量的TaS2【解析】选A。由于反应前后气体化学计量数之和相等,增大容器体积时,正、逆反应速率同时增大,不能改变I2(g)的转化率,B项错误;加入催化剂,平衡不移动,C项错误;加入固体物质,平衡不移动,D项错误。2.在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表:T/515253550K1 100841680533409下列说法正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的H0B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
3、D.25时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680【解析】选B。根据表中数据,温度升高时,平衡常数减小,说明升温平衡向逆反应方向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,H0,A项错误;向混有碘单质的硫粉中加入含有I-的溶液,碘单质能溶解,B项正确;向平衡体系中加入苯,I2易溶于苯,c(I2)减小,平衡向逆反应方向移动,C项错误;25时,向溶液中加入少量KI固体,平衡向正反应方向移动,由于温度不变,因此平衡常数不变,D项错误。3.下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1 025 kJmol-1,若反应物起始的物质的量相同。
4、下列关于该反应的示意图不正确的是( )【解析】选C。因该反应是一个正反应气体体积增大的放热反应。因此,升高温度时,平衡向逆反应方向移动,NO的含量降低,A项正确,C项错误。增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO的含量降低,B项正确。加入催化剂,反应速率加快,达到平衡的时间缩短,但平衡时NO的含量不变,D项正确。【加固训练】已知如下反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)H0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,下列判断正确的是( )A.T1T2,p1T2,p1p2C.T1p2D.T1T2,p1T2;比较等温T2下的p1、p2关系,由反应式知,增大
5、压强,反应速率增加,达到平衡所需时间缩短,则p1p2。4.有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法D.c点:v(正)v(逆),D错。5.在密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)H=-57 kJmol-1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a、c两点的反应速
6、率:acB.a、b两点NO2的转化率:abC.a、c两点气体的颜色:a深,c浅D.由a点到b点,可以用加热的方法【解析】选B。由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,则a、c两点的反应速率:ac,A项错误;a、b两点压强相同,但温度不同,a点二氧化氮的体积分数较大,说明a点的转化率较小,即ab,B项正确;NO2为红棕色气体,由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,增大压强,化学平衡向着正向移动,根据勒夏特列原理,只能减弱,不能抵消,c点混合气体颜色较深,C项错误;升高温度,化学平衡向着逆向移动,NO2的体积分数增大,a点到b点二氧化氮体积分数减小,说明是降低了温度,所以不能用加
7、热的方法实现由a点到b点的转变,D项错误。6.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:T/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830,此时测得CO2为0.4 mol,该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合关系式=,则此时的温度为1 000【解析】选C。依据平衡常数的表达式可知A项正确;升高温度K减小,平衡左移,正
8、反应为放热反应,B项正确;5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 molL-1、0.6 molL-1、0.4 molL-1、0.4 molL-1,=1.00,反应未达平衡,C项错误;=,D项正确。【加固训练】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【解析】选A。由题中平衡常数的表达式可知该反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g),D项错误;升高温度,H2浓度减小,说明平衡向右移动,该反应的正反应为吸热反应,A项正确;该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大压强对该反应的平衡无影响,增大压强氢气浓度不一定减小,B项错误;对任何反应来说,升高温度反应速率都增大,C项错误。关闭Word文档返回原板块高考资源网版权所有,侵权必究!