1、秘密启用前20142015学年度下学期黄石市四校期中联考高一年级化 学 试 卷 命题学校：有色一中 命题人：冯思燕 审题人：陶欣可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na :23 Al:27 S:32 K:39 Mn:55 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。）1下列有关环境保护的说法中不正确的是（ ）A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B各国大量排放SO2是全球气候变暖的主要原因C发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和
2、水源会造成污染2在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。下列说法正确的是（ ）A地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的B在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂C多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点 D硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素3下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（）ACu2SBSO2CFeCl2DNO4最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是（ ）A.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8 B. O4和O2是互为同位素 C. 同温同压下，等体积的O4气体和O2
3、含有相同的分子数D. O4转化O2为物理性质5. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是 ()A.11 B. 23 C. 34 D.436. 下列离子方程式正确的是 （ ）A. Na与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+ + 3OH = Al(OH)3C. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO-+ H2OD. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O7. 用NA表示阿伏加德罗常
4、数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAB常温常压下，17g NH3所含的原子数目为4NAC铝与足量盐酸反应，生成2.24L H2时，转移的电子数为0.2NAD0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+ 数目为0.2NA8在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Al3+、 NO3、SO42BK+、Na+、CO32、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DK+、Mg2+、I、 NO39对下列事实的解释不正确的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B反应CuSO4 + H2S CuS+ H2SO4，说明硫化铜
5、既不溶于水，也不溶于稀硫酸C常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D漂白粉长期放置在空气中会失效，说明其主要成分与空气中的某成分发生了反应10已知KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3K2SO4 + 3Cl2+ 3H2O，下列说法不正确的是（ ） A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移11如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是 ()12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说
6、法正确的是（ ）A.短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构B.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32D.第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素13.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）AV1V2V3 BV3V1V2 CV2V3V1 DV1V3V214. 在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，
7、轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b不满足题目要求的是a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaOH溶液DNH31mol/L盐酸 15拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。能达到实验目的的是选项气体abcdASO2硫酸亚硫酸钠浓硫酸NaOH溶液BNH3浓氨水消石灰浓硫酸H2OCO2双氧水MnO2H2O浓硫酸DCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸16某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种
8、阳离子，逐滴加入0.1moLL1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（）A1：1：1 B2：1：1C2：2：1 D1：1：2二、非选择题（共52分）17（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中,化学性质最稳定的是 (填元素符号)。最活泼的金属是 （填元素符号），离子结构示意图为_。元素名称为 ，在周期表中的位置是 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_。（3）这些元素中能形成两性氢
9、氧化物的元素是 （填名称），写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（4）元素、的最简单氢化物的稳定性： 大于 。（填写氢化物的分子式）（5）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。18（8分）A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素。A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。E、C同族且相邻。根据以上内容，回答下列问题（1）A为，B为 ，D为 。（填写相应的元素符号）。（2）写出A、B的化合物与G反应的化学
10、方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 。（3）比较B、C简单离子的半径大小： 。（4） 做E元素的焰色反应时，必须透过 观察火焰的焰色，其颜色为 色。19.（10分） 下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。请填空：（1）F的化学式（分子式)是，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为 。（2）A与B反应的化学方程式是 。（3）E转变为H和I的离子方程式是 （4）现有少量I与BaCl2生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作 20. （17分）实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示：
11、 A B C D（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是 （用化学方程式表示）（2）该实验中A部分的装置是 （填字母） a b c （3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是 。（4）D装置的作用是 ，可能观察到的现象是 。（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气（室温下，氯气的密度为2.91g/L），理论上需要MnO2的质量是 ，实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，原因是 （6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。 制取Cl2 FeCl2溶液 Na2CO3溶液 A 乙 丙 乙装置中F
12、eCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是ACl2 BNaClO CNa2CO3 DNa2O221.计算题（7分）（1）（4分）某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？（2）（3分）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是04mol/L和01mol/L。向该混合液中加入192g铜粉，加热，待充分反应后
13、，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少？高一化学答案选择题每题3分题号12345678答案BBCCCCBA题号910111213141516答案CDBDDACC17.（12分）（1） Ar (符号)， K （符号），_ _。 溴，第四周期第VIIA族。（每空1分）（2）HClO4。（1分）（3）铝（填名称，1分），Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）。（4）H2O大于NH3。（1分）（5）将氯气通入溴化钠溶液中（或溴化钾），溶液有无色变为橙黄色，则说明氯气的氧化性强于硫。（2分）18.（8分）（1）C，O，S 。（填写元素符号）。（每空1分）（2）（2分）（3）r(02-)
14、 r(Na+) 。（共1分）（4）蓝色钴玻璃，紫色。（每空1分）19.（8分）（1）O2（1分）， 1:2 （1分）（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2分）。（3）SO2+ Cl2+ 2H2O=4H+ SO42- + 2Cl（2分）（4）先加稀盐酸，再加BaCl2溶液（其它合理答案也可）（2分）20.（17分）（1）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，（2分）（2）c （1分） （3）Cl2、H2O（g） （2分）（4）吸收氯气，防止氯气逸出污染空气（2分），石蕊溶液变红（或石蕊溶液变红，然后逐渐褪色）（2分，两个答案答1个即给满分）（5）1.74g（2分），考虑收集中氯气的损失（1分）（6）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- （2分）， 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）（2分）B （1分）21计算（1）（4分）40,20（2）（3分）0.225mol/L版权所有：高考资源网()
