1、新疆阿瓦提县多浪乡中学2019届高三第三次模拟考试理科综合试题化学部分1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 molL1Na2CO3溶液中,含CO32-数目小于NAB. 标准状况下,11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAC. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物,含C-H键的数目为2NAD. 常温常压下,22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA【答案】C【解析】【详解】A.缺少溶液的体积,不能计算溶液中含CO32-数目,A错误;B.标准状况下,11.2 L气体的物质的量是0.5mol,若0.5mol气体完全是O2,则其中含有的O原子数目是NA,若气体完全
2、是O3,其中含有的O原子数目为1.5NA,故标准状况下,11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数大于NA,B错误;C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2,其式量是14,则14g该混合物中含有1molCH2,1molCH2中含有2molC-H键,因此14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物,含C-H键的数目为2NA,C正确;D. 在常温常压下,22.4 LCO2的物质的量小于1mol,因此该CO2与足量Na2O2反应转移电子数小于NA,D错误;故合理选项是C。2. 化学与生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆,其原理相同B. 铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因
3、是发生析氢腐蚀C. 用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂D. 从海水中可以制取NaCl,电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na【答案】C【解析】试题分析:活性炭能为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性,双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性,两者原理不同,A错误;铜制品生锈有化学腐蚀和吸氧腐蚀,不能发生析氢腐蚀,B错误。氯化钠主要来源于海洋,电解熔融氯化钠才可以得到金属钠,D错误。考点:漂白原理,金属的腐蚀。盐类水解的应用,金属的冶炼。3. 下列说法中错误的是:A. SO2、SO3都是极性分子B. 在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力
4、越强D. 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性【答案】A【解析】【详解】A项,三氧化硫分子是非极性分子,它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成,分子形状呈平面三角形,硫原子居中,键角120,故A项错误;B项,在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键,前者是氮原子提供配对电子对给氢原子,后者是铜原子提供空轨道,故B项正确;C项,元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性,所以电负性越大的原子,吸引电子的能力越强,故C项正确;D项,原子晶体中原子以共价键结合,一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大,故D项正确。答案选A
5、。4. 如图所示是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是A. 与氢氧化钠反应B. 发生酯化反应C. 与稀硫酸反应D. 使紫色石蕊试液变红【答案】C【解析】试题分析:从比例模型看出该物质是CH3COOH,有酸性,可以使紫色石蕊试液变红,并可以氢氧化钠反应,与醇可以发生酯化反应,与稀硫酸不反应,选C。考点:乙酸的结构和性质。5.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入0.005molL-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A. 四氯化碳B. 裂化汽油C. 甲苯D. 水
6、【答案】A【解析】试题分析:裂化汽油、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而环戊烯不溶于水,所以选择的试剂应该是四氯化碳,答案选A。考点:考查有机物性质的有关判断点评:该题设计新颖,基础性强,属于中等难度的试题,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别,有助于培养学生严谨、规范的实验设计能力。6.下列说法中,正确的是A. CO2的摩尔质量为44 gB. 1 mol N2的质量是14 gC. 标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD. 将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L【答案】C【解析】
7、【详解】A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol,1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误;B. 1molN2的质量是=1mol28g/mol=28g,故B错误;C.标准状况下,气体摩尔体积为22.4 L/mol,1molCO2所占的体积约是22.4L,所以C选项是正确的;D.40 g NaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L,体积1L是指溶剂的体积,不是溶液的体积,故D错误。答案选C。7. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液
8、褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】【详解】A项,1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为C10H18O,A正确;B项,香叶醇中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;C项,香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基,能被高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;D项,香叶醇中含有醇羟基,能发生取代反应, D错误;答案选A。8.运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物反应有重要意义。(1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:在其他条件相同时,反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应
9、时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=_,该反应中的_0(填“”“”“ 0。故答案为:;根据图像,15min时N2的转化率为1.3%,20min时N2的转化率为2%,则v(NH3)=2v(N2)=21mol(2.2%-1.3%)2L5min=0.0018molL-1min-1;使用了催化剂,反应速率加快,但平衡不移动,可画出曲线如图。故答案为:0.0018molL-1min-1;(2)0.l molL1盐酸与0.2 molL1氨水等体积混合,所得混合溶液含有等量的NH4Cl和NH3H2O,溶液呈碱性,则pH 7;NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,所以c(NH4+)c(N
10、H3H2O)。故答案为:;(3)根据Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp可知生成Fe(OH)3沉淀时OH的浓度更小,所以Mg(OH)2沉淀会转化为Fe(OH)3沉淀,白色沉淀逐渐变成红褐色;先后发生反应的离子方程式为:Mg2+2NH3H2OMg(OH)22NH4+;2Fe3+(aq)3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)3Mg2+(aq)。故答案为:白色沉淀逐渐变成红褐色;Mg2+2NH3H2OMg(OH)22NH4+、2Fe3+(aq)3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)3Mg2+(aq)。9.工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇(1)制取H2和CO
11、通常采用:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.4kJmol1,下列判断正确的是 a该反应的反应物总能量小于生成物总能量b标准状况下,上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)H=QkJmol1,则Q131.4d若C(s)+CO2(g)2CO(g)H1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2则:H1+H2=+131.4kJmol1(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO,该反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mo
12、l水蒸气,测得的数据如表:不同时间各物质的物质的量/mol0min2min4min6minCH42.001.761.60n2H20.000.72n11.20根据表中数据计算:0min2min 内H2的平均反应速率为 达平衡时,CH4的转化率为 在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气,达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比 (填“变大”、“变小”或“不变”),可判断该反应达到新平衡状态的标志有 (填字母)aCO的含量保持不变 b容器中c(CH4)与c(CO)相等c容器中混合气体的密度保持不变 d3正(CH4)=逆(H2)(3)合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH)
13、,常用向废液中加入硫酸钴,再用微生物电池电解,电解时Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的工作原理如图( c为隔膜,甲醇不能通过,其它离子和水可以自由通过)a电极的名称为 写出除去甲醇的离子方程式 微生物电池是绿色酸性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为 【答案】(1)ad;(2)0.18molL1min1;20%;变小;ad;(3)阳极;6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+【解析】(1)a、反应是吸热反应,依据能量守恒分析判断,生成物能量总和大于反应物能量总和,故a正确;4H+O2+4e=2H2Ob、标准状况下,上述反应生成1mol
14、 H2气体时吸收131.4 kJ的热量,故b错误;c、若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)H=QkJmol1,则Q=131.4,故c错误;d、根据盖斯定律,若C(s) + CO2(g) 2CO(g) H1;CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) H2则:H1 + H2 = + 131.4kJmol1,故d正确;(2)0min2min 内H2的平均反应速率为=0.18molL1min1,4min时,参加反应的甲烷为2mol1.6mol=0.4mol,生成氢气为0.4mol3=1.2mol,达到平衡,此时甲烷的转化率为100%=20%;在上述平衡体系中再充入2.00m
15、ol甲烷和1.00mol 水蒸气,压强增大,平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小;aCO的含量保持不变,反应达到平衡;b容器中c(CH4)与c(CO)相等,不一定平衡;c容器中混合气体的密度一直不变,不是平衡状态的标志;d3正(CH4)=逆(H2),反应达到平衡;(3)电极a,Co2+被氧化成Co3+,发生氧化反应,为电解池的阳极;故答案为:阳极;甲醇被氧化生成二氧化碳,Co3+被还原生成Co2+,溶液呈酸性,则生成物中含有氢离子,所以该反应离子方程式为:6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+,故答案为:6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2
16、+6H+微生物电池是绿色酸性燃料电池,氧气在正极放电4H+O2+4e=2H2O,故答案为:4H+O2+4e=2H2O【点评】本题考查了化学反应焓变和能量变化特征分析,注意焓变表达的意义和可能反应不能进行彻底的分析判断,题目较简单10.玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式为:。(1)1 mol苧烯最多可以跟_mol H2发生反应。(2)写出苧烯跟等物质量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构_(用键线式表示)。(3)有机物A是苧烯的同分异构体,分子中含有“”结构,A可能的结构为_(用键线式表示)。【答案】 (1). 2 (2). (3). 【解析】【分析】(1)1个碳碳双键与H2发生加成反应
17、需消耗1个 H2,结合苧烯的分子结构判断加成消耗氢气的物质的量。(2)根据碳碳双键的不同,判断等物质的量的加成反应产物。(3)根据同分异构体的概念及物质分子中含有的结构,确定其可能的结构简式。【详解】(1)由苧烯的分子结构简式可知,1个苧烯分子中含有2个碳碳双键,由于1mol碳碳双键加成相应消耗1molH2,所以1 mol苧烯最多可以跟2mol H2发生反应。(2)在苧烯中含有2个碳碳双键,2个碳碳双键,一个在环上,一个在侧链上,所以苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构有:、。(3)有机物A是苧烯的同分异构体,分子中含有“”结构,说明只有一个侧链,侧链上有4个C原子,则A可
18、能的结构简式为。【点睛】本题考查了烯烃加成反应的规律和同分异构体的书写的知识。掌握同分异构体的概念、要求是正确书写的前提和保证。二烯烃发生加成时,可能是等物质的量加成,也可能是1:2加成,要注意物质的量的关系,若为共轭二烯,等物质的量的加成时,可能是1,2-加成反应,也可能是1,4-加成反应,注意双键的位置关系及反应的物质的量关系。11.月桂烯()是重要的化工原料,广泛用于香料行业。(1)月桂烯与足量氢气完全加成后生成A,A的名称是_;(2)以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图:B中官能团的名称_;乙酸香叶酯的化学式_;反应的反应类型是_;反应的化学方程式是_;(3)已知:烯烃臭氧化还原水
19、解反应生成羰基化合物,如:一定条件下,月桂烯可实现如下图所示转化(图中部分产物已略去):C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为:_;E在一定条件下能发生缩聚反应,写出其产物的结构简式_。【答案】 (1). 2,6二甲基辛烷 (2). 碳碳双键、氯原子 (3). C12H20O2 (4). 加成反应 (5). (6). (7). (或、)【解析】【详解】(1)与足量H2完全加成后生成的A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)2,A属于烷烃,根据烷烃的系统命名法可知其名称为2,6二甲基辛烷。(2)从B的结构简式可看出,B中含有的官能团名称为碳碳双键和氯原子
20、。根据键线式的书写方法及乙酸香叶酯的结构简式,可写出其化学式为C12H20O2。从月桂烯到B的变化,可知发生的反应是1,4加成反应。从B到乙酸香叶酯的变化,可知B与CH3COONa发生取代反应得到乙酸香叶酯和NaCl,反应II的化学方程式为。(3)根据题中已知信息,月桂烯C的变化是所有碳碳双键都发生断裂生成碳氧双键,结合最终产物,可知C为,CD为醛基被氧化为羧基,D的结构简式为HOOCCH2CH2COCOOH,DE为羰基加氢得到羟基,故E的结构简式为HOOCCH2CH2CH(OH)COOH; C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。E的结构简式为HOOCCH2CH2CH(OH)COO
21、H,E中含2个羧基和1个羟基,E在一定条件下发生缩聚反应生成产物的结构简式为、。12.Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。A BC D(2)Li+与H具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H),原因是_。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中,存在_(填标号)。A离子键 B键 C键 D氢键(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环
22、计算得到。可知,Li原子的第一电离能为_kJmol1,O=O键键能为_kJmol1,Li2O晶格能为_kJmol1。(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为_gcm3(列出计算式)。【答案】 (1). D (2). C (3). Li+核电荷数较大 (4). 正四面体 (5). sp3 (6). AB (7). 520 (8). 498 (9). 2908 (10). 【解析】分析:(1)根据处于基态时能量低,处于激发态时能量高判断;(2)根据原子核对最外层电子的吸引力判断;(3)根据价层电子对互斥理论分析
23、;根据物质的组成微粒判断化学键;(4)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,据此计算;根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能;晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,据此解答;(5)根据晶胞中含有的离子个数,结合密度的定义计算。详解:(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1,则D中能量最低;选项C中有2个电子处于2p能级上,能量最高;(2)由于锂的核电荷数较大,原子核对最外层电子的吸引力较大,因此Li半径小于H;(3)LiAlH4中的阴离子是AlH4,中心原子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子,所以空间构
24、型是正四面体,中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化;阴阳离子间存在离子键,Al与H之间还有共价单键,不存在双键和氢键,答案选AB;(4)根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol2520 kJ/mol;0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ,所以OO键能是249 kJ/mol2498 kJ/mol;根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol;(5)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中,共计是8个,根据化学式可知氧原子个数是4个,则Li2O的密度是。点睛:本题考查核外电子排布,轨道杂化类型的判断,分子构型,电离能、晶格能,化学键类型,晶胞的计算等知识
25、,保持了往年知识点比较分散的特点,立足课本进行适当拓展,但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算,晶胞中原子的数目往往采用均摊法:位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/8;位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/2;位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/4;位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1。13.A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物,且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知:D通过加聚反应得到 E,E分子式为(C9H8O2)n;H分子式为C18H16O6;I中除含有一个苯环外还含有一个六
26、元环。(1)写出A分子式:A_。(2)写出I、E的结构简式:I_ E_;(3)A+GH的反应类型为_;(4)写出AF的化学方程式_。(5)有机物A同分异构体只有两个对位取代基,既能与Fe3+发生显色反应,又能发生水解反应,但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_种,其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式_。【答案】 (1). C9H10O3 (2). (3). (4). 取代反应(或酯化反应) (5). 2+O22+2H2O (6). 4种 (7). +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】【分析】A能发生连续的氧化
27、反应,说明结构中含有-CH2OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8O2)n,D的分子式为C9H8O2,D中含碳碳双键,由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物,且芳环上只有两个取代基,A中含有苯环,A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环,应是发生的酯化反应,A中含有羧基,A的结构应为,D为,E为 ,I为,反应中A连续氧化产生G,G 为酸,F为,G为,A与G发生酯化反应产生H,根据H分子式是C18H16O6,二者脱去1分子的水,可能是,也可能是,据此解答。【详解】根据上述分析可知:A为,D为,E为,F为,G为,I为,H结构可能
28、为,也可能是。(1)A为,则A的分子式为C9H10O3; (2)根据上面的分析可知,I为,E为;(3)A为,A分子中含有羟基和羧基,G为,G分子中含有羧基,二者能在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,A+GH的反应类型为取代反应;(4)A中含有醇羟基和羧基,由于羟基连接的C原子上含有2个H原子,因此可以发生催化氧化反应,产生醛基,因此AF的化学方程式为2+O22+2H2O;(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基,能与Fe3+发生显色反应,说明苯环对位上有-OH,又能发生水解反应,但不能发生银镜反应,说明含有酯基,不含醛基,同分异构体的数目由酯基决定,酯基的化学式为-C3H5O2,有OOCCH2CH3、COOCH2CH3、CH2OOCCH3和CH2COOCH3,共4种同分异构体。其中的一种同分异构体在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多,酯基为OOCCH2CH3,1mol共消耗3molNaOH,其它异构体1mol消耗2molNaOH,该异构体的结构简式为,该反应的化学方程式为:+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断和合成的知识,有一定的难度,做题时注意把握题中关键信息,采用正、逆推相结合的方法进行推断,注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。