1、课时跟踪检测（六） 常见物质的检验1做焰色反应实验时，用来洗涤铂丝的试剂是()A硫酸B烧碱溶液C稀盐酸 D蒸馏水解析：选C不能用NaOH溶液，因为有Na；硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。2在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是()A分别观察它们的外观形状B分别观察它们的溶解情况C分别品尝它们的味道D分别用化学方法进行检验解析：选C可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全，任何化学试剂都不能品尝其味道。3对于某些离
2、子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液可能有COB加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失一定有SOC加入AgNO3溶液产生白色沉淀，一定有ClD加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：选AA项，原溶液中可能含有CO或HCO，正确； B项，也可能含有Ag；C项，也可能含有CO等其他阴离子；D项，也可能含有Ca2、Mg2等。4能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()AAgNO3 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸解析：选B将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液中，产生白色沉淀
3、的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。5下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是()AMgCl2和Na2CO3 BFeCl3和NaOHCNa2SO4和Ba(NO3)2 DNa2CO3和Ba(OH)2解析：选A相互混合时有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成无色气体，排除C组，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有Cl。6有四瓶澄清透明的溶液：MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是()A
4、BC D解析：选D四种溶液，Cu(NO3)2溶液为蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液，加入适量Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，第二步把NaOH溶液鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCl2鉴别出来，最后剩余溶液为K2SO4。7下列说法正确的是()A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NHB某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClC用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原
5、溶液中含有金属钠D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag或SO或CO或SO解析：选DNH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A项错误；如果溶液中存在硫酸根离子或碳酸根离子时，加入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，因此不能直接断定一定存在氯离子，B项错误；焰色反应呈黄色，只能说明原溶液中含有钠元素，C项错误。8在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是()ABaCl2溶液 BAgNO3溶液CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液解析：选D用OH检验NH，用Ba2检验SO，知试剂应为Ba(OH)2溶液，有气体和沉淀生成的是硫酸铵
6、，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钾。9某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶液，要求每次只使用一种试剂，过滤出一种沉淀。(1)所加试剂的顺序是_；_；_。(2)写出与这三种物质反应产生沉淀的化学方程式：_；_；_。解析：若先加入Na2CO3溶液，则三种物质均产生沉淀； 若先加入NaOH溶液，则Mg(NO3)2、AgNO3两种物质的溶液产生沉淀；若先加入盐酸，只有AgNO3溶液产生沉淀，则加入试剂的顺序是盐酸，NaOH溶液，Na2CO3溶液。答案：(1)盐酸NaOH溶液N
7、a2CO3溶液(2)AgNO3HCl=AgClHNO3Mg(NO3)22NaOH=2NaNO3Mg(OH)2Ba(NO3)2Na2CO3=2NaNO3BaCO310为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所示实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入试剂的顺序可以为_。(3)如果判断SO已除尽，简述实验操作_ 。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“严密”或“不严密”)，理由是_。解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。(2)SO用Ba2除去，Mg2用O
8、H除去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO已除尽，则滤液中不含SO，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质Cl。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)取
9、少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数(5)不严密加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl1某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3解析：选B加入稀盐酸，待没有气体产生时，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明该沉淀是BaSO4，原溶液中有SO存在。2某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质中一定含有钾元素D该物
10、质可能不含钠元素解析：选B焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。A、D被排除，由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。3下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：熟石灰乙：稀盐酸B甲：水乙：氢氧化钠溶液C甲：氯化钠溶液乙：稀硫酸D甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液解析：选A在三种物质中加入试剂甲时，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl在组成上的差别在于阴离子不同，HCO能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl
11、不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。4某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D解析：选B若先加入AgNO3溶液，AgNO3溶液能检验三种离子，若先加入Mg(NO3)2溶液，Mg(NO3)2能检验CO、OH，所以先用Ba(NO3)2检验CO，过滤后用Mg(NO3)2检验OH，再过滤，最后用AgNO3检验Cl。5有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检
12、验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此液液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中()A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaClD可能有CaCl2，一定没有CuSO4解析：选B根据得到无色溶液可知，应不含硫酸铜，根据可知生成的白色沉淀全为碳酸钡，故应含有碳酸钠，则一定不含氯化钙和硫酸钠，既然是混合物，故一定含有氯化钠，故B项正确。6常温下，下列各组固体物质中，不能用一种试剂区别的是()ACuSO4、Na2SO4、BaSO4B(NH4)2S
13、O4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3DNa2CO3、NaHCO3、K2CO3解析：选DA项，用蒸馏水可将三种物质区别，CuSO4溶液呈蓝色，Na2SO4溶液无色，BaSO4不溶于水；B项，用Ba(OH)2溶液可将三种物质区别，(NH4)2SO4产生沉淀和氨气，K2SO4只产生沉淀，NH4Cl只产生氨气；C项，用稀盐酸可把三种物质区别，AgNO3产生白色沉淀，KNO3无明显现象，Na2CO3产生气体；D项，用一种试剂不能区别。7甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙
14、丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸BBaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3解析：选A分析实验方案发现，乙分别与甲、丙、丁反应，其中与甲、丙反应的现象为沉淀，乙与丁反应的现象是产生气体，故乙为Na2CO3，丁为盐酸，甲为BaCl2，丙为AgNO3，所以A项正确。8为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
15、。取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SO离子B一定有CO离子C不能确定Cl离子是否存在D不能确定SO离子是否存在解析：选A加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等；继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并产生无味使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为CO2，溶解的白色沉淀为BaCO3，原溶液中含有CO；不溶解的白色沉淀为BaSO4或AgCl；取上层清液再加入BaCl2溶液至无沉淀产生时，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀为AgCl，、中BaCl2、稀盐酸中均含Cl，因此不能确定
16、Cl是否存在，也不能确定SO是否存在。9A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A_，B._，C._，D_，X._。解析：4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能与NaOH溶液反应生成白色沉淀的是可溶性镁盐，能与Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀的是可溶性硫酸盐，则X为MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶于HNO3，从而确定A为NaOH溶液，B为NaNO3溶液
17、，C为Ba(NO3)2溶液，D为HNO3。答案：NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO410A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子可能分别是NO、SO、Cl、CO中的某一种。若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。(1)根据的实验事实推断B、C的化学式为B_，C_。(2)写出A与D反应的化学方程式_。若想从混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是_和_。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中
18、的作用是否相同？_。解析：(1)由题意知四种盐均可溶，则Ag只能和NO结合为AgNO3，CO只能和Na结合成Na2CO3，又因CaSO4是微溶物质，所以SO只能和Cu2结合成CuSO4。因C盐的溶液呈蓝色，所以C为CuSO4，因为B溶液和盐酸反应有沉淀产生，则B为AgNO3，又因为D溶液和盐酸反应有气体产生，所以D为Na2CO3。(2)A与D的反应为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，产物中的两种物质一种为难溶物，一种为易溶物，可先用过滤的方法分离出CaCO3，再用蒸发结晶的方法得到NaCl。 答案：(1)AgNO3CuSO4(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl过滤蒸发不相同，在过滤中起引流作用，在蒸发中起搅拌作用
