1、怀化市 2018-2019 学年度期中新博览联考试卷高 三 化 学注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2. 考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4. 本试题卷共 6 页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。可能用到的相对原子质量： O 16，Na23 ，Zn65一、选择题（共 21 小题，每小题 2 分 ，共 42 分；每小题只 有一个选项符 合题意）1化学与环 境密切相关，下列有关说
2、法正确的是ACO2 和 NO2 都会导致酸雨的 形成B大气 中的 PM 2.5 会导致雾霾的形成C NO2 和 SO2 都会导致光化学烟雾的形成D大气中 SO2 含量的增加会导 致温室效应加剧2本草纲 目中“冬月 灶中所烧薪 柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是ACa(OH)2BCaC O3CK2CO3DNa2SO43下列说法 错误的是A浓硝 酸通常保存在无色玻璃 试剂瓶中B NH4 Cl 溶液中加入镁条会产生气泡C 单质硅是将太阳能转变成电能的常用材 料D钢铁 的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 的负极反应相同4下列说法 正确的是AO2 与 O3 互称同位 素B铅蓄 电池充电时 负极连接外 电源正极C
3、高纯 度硅常用于 制作现代通 讯的光导纤维D常用 丁达尔效应鉴别溶液和 胶体5下列有关 化学用语正确 的是A原子核内有 18 个中子的氯原子： BS 原子的结构示意图：C胆矾 的化学式： CuSO4D次氯 酸的结构式：HCl O6两种盐的 固体混合物：加热时有 气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足 上述条件的固 体混合物是ABaCl2 和(NH4)2SO 4 B AlC l3 和 NaHCO 3 CAgN O3 和 NH4Cl DKCl 和 K2CO3 7下列说法 错误的是高三 化学1 （共 6 页）A铝与烧碱溶液反应铝作还原剂 B在硫 酸铁溶液中 滴加硫氰化钾溶液，溶液变红
4、C可用 Al2O3 制成的 坩埚熔融烧 碱 D明矾溶于水能形 成胶体，可用其净化生活用水8下列说法正确的是A可用硝酸加热除去试管内壁附 着的银镜B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶 需用所盛溶 液润洗C常用硫酸铝溶液与过量氢氧化 钠溶液制取 氢氧化铝D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 ，应采用在较高温度下 制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法9下列说法正确的是A吸热反应一定不能自发进行B由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) H= +1.9kJmol1，可知金刚石比石墨稳定CS(s)+O2(g)=SO2(g) H1， S(g)+ O2(g)=SO2( g) H2，则H1H2D已知 H+(aq)+OH(a
5、q)=H2O(l)；H=-57.3kJmol1，则 0.5mol H2SO44 与 0.5mol B a(OH)2 反应一定放出 57.3kJ 热量10下列除杂方 法正确的是A用浓硫酸除去 H2S 中的 H2OB用饱和和碳酸氢钠除 去 Cl2 中的 HClC用铁粉除去 FeCl3 溶液中的 CuCl2D用灼 热的 CuO 除去 CO2 中的 CO11下列各组离 子在指定溶液中一定不能大量共存的是A在能使 Al 产生氢气 的溶液中：H+、Na+、 C1、Cu2+B在 Kwc(OH）=1 molL1 的溶液中：Na +、NH4+、I 、SO42C在 0.1 molL1NaHSO4 溶液中：K+、F
6、e2+、C1、NO3D在能使甲基橙显黄色的溶液中 ：Na+、Ba2+ 、Br、C112下列反应的 离子方程式正确的是A向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢 氧化钙溶液：HCO3+O H= CO32+ H2OB向 FeBr2 溶液中通 入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H+ +2NO3= Cu 2+2NO2+2 H2OD用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 =Ca2+ CO2 + H2O13实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法错误的是高 三化学 2（
7、共 6 页）A反应开始时，先 加热管式炉，再打开活塞 KB往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率C、中依 次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4 D装置 Q（启普发生器）也可 用于石灰石与盐酸反应制 二氧化碳14下列说法正确的是A含 1molFeCl3 的溶液充分水解 产生胶体粒子数为 1NAB标准状况下，22.4LSO3 所含的分子数为 1NAC1.0L0.1 molL1Na2CO3 溶液所含的阴离子 数大于 0.1 NAD一定条件下，2.3gNa 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.2NA 15下列说法正确的是A最外层有 2 个电
8、子的原子都是金属原子B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一 主族的元素 的氢化物，相对分子质量 越大，它的沸点一定越高D非金 属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数1625，a molL1 HCl 与 b molL1 一元碱 MOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列 关系 一定正确的是A abBabCc (Cl)c(M+)Dc (Cl) c(M+)17将 1.95g 锌粉加入到 20.0mL1.50 molL1MO2+溶液中反应恰好完全，则还原产物可能是AMBM2+CM3+DMO2+18电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水 pH 在 5.06.0
9、之间，通过电解可生成吸附水中污物的 Fe(OH)3 胶体，从而起到净水 作用，工作原理如下图所示。则下列说法正确的是FeC电熔融电空气甲烷极 碳酸盐极A污水A+H2OAC 电极上发生氧 化反应B物质 A 为 CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中 CO32向空气一极移动19下列叙述 I 和叙述 II 均正确且因果关系也一定正确的是选项叙述 I叙述 IIIA用 pH 计分别 测定 SO2 和 CO2溶于水说明 H2SO 3 酸性强于 H2CO3形成溶液的 p H，前者 pH 小BSiO2 是酸性氧化物SiO2 不与 任何酸溶液 反应CSn 2+ 容易水解且在空气中
10、能氧化为配制 SnCl2 溶液时，先将 SnCl2 溶于适量稀盐 酸中，再用蒸馏水稀释，保Sn 4+存时再在 试剂瓶中加入入少量锡粒D浓硫酸具有强氧化性浓硫酸能 使滤纸变黑20将 10mL0.2 molL1 氯化铵溶液跟 25 mL0.05 m olL1 氢氧化钡溶液混合，则混合 溶液中各离子 浓度的大小顺序为Ac(Cl) c(OH) c(NH4+)c( Ba2+)Bc(Cl) c(Ba2+) c(OH)c(N H4+)Cc(Ba2+) c(Cl) c(OH) c(NH4+)Dc(Cl) c(Ba2+)c (NH4+) c(OH)21一定温度下 ，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生
11、反应 2CH3 OH(g)CH3OCH3( g)H2O(g)容器温度（）起始 物质的量（mmol）平 衡物质的量 （mol）编号CH3OH(g)CH 3OCH3(g)H2O(g)I3870.100.0400.0403870.202070.200.0900.090则下列说法正确的是A该反应的H0B达到平衡时，CH3OH 体积分数容器中的比容器 I 中 的大C反应达到平衡所需时间容器 比容器长D207 若向容器( 1.0L 恒容密闭)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 则反应将向正反应方向进行二、非选择题（ 4 题，共 58 分）22（14
12、分）SO2 为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主 要大气污染 物之一，具有 一定的还原 性。I 探究 SO2 还 原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。高三化学3 （共 6 页）高 三化学 4（共 6 页）SO2含淀粉的碘水NaOH 溶液（ 1）实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_。（ 2）B 中可观察到的现象是_。（ 3）C 的作用是_。（ 4）设计实验检验 A 中 SO2 与 Fe3+反应所得还原产物_。某同学将 SO2 与漂粉精进行如下实验探究。操 作现 象取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水大部分固体溶解，溶液 略有颜色过滤，用
13、pH 试纸测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色将 SO2 持续通入漂粉 精溶液中溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去（ 1）由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（ 2）中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_；用离子方程式解释中溶液黄绿色褪去的主要原因_。23（14 分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)为原料制取 MgSO47H2O 的工艺流程如下：Ca(ClO)2、MgO酸浸回答下列问题：（ 1）过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_；其中玻璃
14、棒的作用是_。（ 2）滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_。（ 3）除杂过程加入 MgO 的作用是_。（ 4）写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe2+氧化的离子方程式_。（5）除杂过程中，当 c(Al3+)=1105 mol/L 时，c(Fe 3+)=_mol/L。（已知KspAl(OH)3=3.21034，KspFe(OH)3= 1.11036，结果保留两位有效数字 ）（6）滤渣 3 主要成分的化 学式是_。24（14 分）A、B、C、D、E 为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E 位于 同一周期； A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1 m
15、ol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积 为 33.6 L；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38；C 的原子子序数是 A 的两倍。（1）A、B 简单 离子半径由大到小的顺序为_ (填填离子符号) 。（2）C 在元素 周期表中的位置是_ 。（3）A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化 物时可观察到的现象是_。（4） D 与 E 可形成原子个数比为 12 的化合物，其电子式为_。（5）C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低 的顺序是_ (用用化学式表达 )。（6）B 与 D 形 成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_。（7）若 E 单质与 NaOH 溶
16、液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，则 30mL 2m ol/LNaOH 与_mol E 单质恰好完全反应（忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应）。25（16 分）氮及其化合物 与人们的生活息息相关。回答下列问题：I（1）已知：CO 的燃烧热H1283 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2183 kJmol1写出 NO 和 CO 反应生成 无污染性气体的热化学反应方程式_。一定条件下 当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 _(填 字母序号)。a压缩反应器体积 b使用更高 效催化剂 c升高反反应温度 d增大 COO 的浓
17、度（2）一定条件下在容积为 8L 的密闭容器中充入 100molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达 到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为 25%，则 N O 的转化率_；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)_；该温度 下平衡常数 Kp_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量 分数；保留两位有效数字）。II用电解法可除去硝酸工业产生的尾气 NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下图。（1）N 极应连接电源的_（填“正极”或“负极”）；M 极的电极反应式为_。（2）理论上通入 NO 与 NH 3 的最佳物质的量之比为为_。高三
18、化学5 （共 6 页）高三化学 6（共 6 页）2018 年下期高三中考化学参考答案选择题，每小题 2 分，共 42 分序号12345678910答案BCADABCACD序号1112131415161718192021答案CBACDACBCBD说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计 0 分；方程式不配平计 0 分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。22（每空 2 分，共 14 分）I （1） Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O（2） 蓝色溶液变浅直至褪色（合理答案均计分）（3） 吸收尾气 SO2，防止污染空气（合理答案均计分）（4） 取少量实验后的 A 中
19、溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+（凡合理答案均计分）（1） 碱性漂白性（对一个计 1 分）（2） Cl与 ClO 在酸性环境下反应生成氯气（合理答案均计分）Cl2+SO2+2H2O=4H+ 2Cl+ SO42（写 H2SO3 且方程式正确亦计分）23（每空 2 分，共 14 分）（1）漏斗引流（2） Na2SiO3CaSiO3（合理表达均计分，对一个计 1 分）（3）调 pH，使 Fe3+、Al3+等形成氢氧化物沉淀而除去（4）2Fe2+ ClO +2H+= 2Fe3+ Cl+ H2O（5）3.4108（6）CaSO4 或 CaSO4. 2H2O24（每空 2 分，共 14 分）(1) r(N3)r(Al3+) 或 N3Al3+(2) 第三周期 第A 族（各 1 分）(3) 产生白烟（合理表达均计分）(4) (5) HClH2SSiH4(6) Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S(7) 0.0325（每空 2 分，共 16 分）（1） 2NO(g)+ 2CO (g) = 2CO2 (g)+N2 (g) H749 kJmol1 a d（对一个计 1 分，有错计 0 分）（2） 50%0.025molL1min10.11 或 0.11MPa1II（1） 正极NO+5e+6H+ =NH4+H2O（2） 4:1
