1、湖南省衡阳市第八中学2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题请注意：时量90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 第卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关说法正确的是A已知HI(g)1/2H2(g)1/2I2(s) H-26.5 kJmol1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B甲烷燃烧热的数值为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2
2、H2O(g) H=890.3kJmol1C已知2C(s)2O2(g) = 2CO2(g) H1，2C(s)O2(g) = 2CO(g) H2，则H1H2D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)H2O(l) H-57.4 kJmol12中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B装置中的大小烧杯之间
3、填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热H偏大D改用25mL 0.50mol/L盐酸和25mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热H比原来的偏小3 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120250306336下列说法正确的是：A01 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B45min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高C34 min时间内以盐酸的浓度
4、变化来表示的平均反应速率为0.5molL-1 min-1D23min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高4下列图示与对应的叙述相符的是A图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) H0的速率-时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂B图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0C图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正v逆)D图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢5下列叙述及解释
5、正确的是A ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大压强（通过缩小体积实现）的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B ，在达到平衡后，对平衡体系采取减小压强（通过增大体积实现）的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动D，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅6 向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)2Y(g)aZ(g) HT1CA 点的反应速率：V正(X)3V逆(Z)D用 Y 表示 A、B 两点的反应速率：V(A)V(B)7反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，若在
6、恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A容器内气体的密度不再变化B容器内压强保持不变C相同时间内，生成 NH 键的数目与断开 HH 键的数目相等D容器内气体的浓度之比 c(N2)c(H2)c(NH3)1328某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表HNO2溶液B从c点到d点该酸的Ka值保持不变C相同体积a点的两溶液分别与足量的锌粒反应，产生氢气的量相等D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同9将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制
7、的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(10-3mol/L)2.43.44.86.89.4A该反应的H0 B该反应在较低温度下能自发进行C再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 D25时平衡常数的值K1.610-810下列说法正确的是A常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4Fe(OH)3
8、(s)的H0，S0B常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，则CH3COOH的Ka值变大CCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H0 能否自发进行与温度有关D常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02102311在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的Ax=3 B平衡向逆反应方向移动CB的转化率增大 DC的体积分数增大二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小
9、题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。12T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 molL-1s-1BT 时，该反应的化学平衡常数K=0.025C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.
10、20 mol Cl2，反应达到平衡前v正v逆13在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196.6 kJmol1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是A第一次实验平衡时SO2的百分含量比第二次实验平衡时SO2的百分含量大B第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9C第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJD两次实验平衡时，SO3的浓度相等14工业上利
11、用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+2H2 CH3OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是A反应CO(g)+2H2 CH3OH(g)的 H0B图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强C图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率DT1，c起始(H2) = 2c起始(CO) = 2mol/L时，平衡常数K1015一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是A若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏大Ba、b、c三点溶液的pH：abcCa、b、c三点溶液醋酸的电离度：
12、cbaDa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，恰好完全中和时消耗氢氧化钠溶液体积：abc16在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/molL-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/molL-1min-1V甲V乙V丙下列说法正确的是A K乙K丙 Bc乙=c丙 CV甲=V丙 Da甲 +a
13、乙0该反应的平衡常数表达式K= ，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1 T2 (填“”或“=”，下同)，A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为_。120时，将1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容积为1 L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。a容器内气体密度恒定 b混合气体的相对分子质量恒定 c容器内的压强恒定d3V正(CH4)=V逆(H2） e单位时间内消耗0.3 mol CH4同时生成0.9mol H2（3）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应
14、式为 。当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为 L。20（14分）I、工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气（COCl2）。（1）COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为_。（2）工业上利用天然气（CH4）与CO2 进行高温重整制备CO的反应为：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H+247.3 kJ/mol。已知：CH、CO、HH键的键能依次为413 kJmol1、1076 kJmol1、436 kJmol1，则 CO键的键能为 kJmol1。（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式
15、为： 。II、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.61011HClOKa = 3.010-8（1）25 时，pH相等的下列溶液，溶液浓度大小由大到小的顺序为_(填字母)。AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为 。（3）将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH（4）依据表格数据分析以下粒子结合质子能力的
16、大小，并按照能力由小到大的顺序排列_(填字母)ACH3COO- BCO32- CCN- DHCO3-衡阳市八中2019级高二第二次月考化学答案题号123456789答案CDDDCDABD题号10111213141516答案CBBDCDBACAD17、 （12分）I、IO3+5I+6H+=3I2+3H2O KIO3溶液的浓度 10.0 4.0 II、2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 0.01018、 (12分)I、 I a点达到平衡，c点温度升高，反应是放热反应，平衡逆向，转化率减小 II、温度 D 19、（14分）（1）CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）H=-4428 kJmol-1；（2）COH23)CH4H2O BCDCN-H2OCO2=HCNHCO3-AADCB
