1、课时质量评价(四)(建议用时：20分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol
2、L1D解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1；C项，当Na与SO的物质的量浓度相等时，根据溶液中电荷守恒知，c(K)c(Cl)21；D项，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。2下列与实验相关的叙述中正确的是()A欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00
3、 L溶液B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C用量筒取5.00 mL 1.00 molL1的盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 molL1的盐酸D. 如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作A解析：配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1.00 L1.00 molL158.5 gmol158.5 g，将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液，物质的量浓度为1.00 molL1，故A正确；若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时应重新配制，故B错误；5 m
4、L量筒的精确度为0.1 mL，不能准确量取5.00 mL 盐酸，容量瓶不能做稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶，故D错误。3将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成 1 L 溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 molL1B0.1 molL1C0.01 molL1D10 molL1B解析：Na2CO3的摩尔质量为106 gmol1，10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，再稀释成1 L 溶液，则c0.1 molL1。从中取出10 mL，溶液的物质的量浓度仍为0.1 molL1。 4某混合溶
5、液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NOSOHM浓度/(molL1)2121AMg2 BBa2 CF DFe2A解析：由电荷守恒知M应为带2个单位正电荷的阳离子。因为Ba2与SO不共存，Fe2与NO、H不共存，所以M为Mg2。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)5实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.
6、5 g配成500 mL溶液D解析：实验室里没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，故需选择500 mL容量瓶；溶质若为CuSO4，则需要8.0 g；若是胆矾，则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。64 下，把摩尔质量为M gmol1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C. 1 mL该溶液中n(Cl) mol(RCln在溶液中完全电离)D该温度下此盐的溶解度S gCD解析：根据溶质的质量分数w100%，m溶质A g，V
7、 mL 水的质量为V g，m溶液(AV)g，代入公式得w100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c，n mol，V L，代入可得c molL1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl) molL11 mL103LmL1n mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S g，故D错误。三、非选择题7实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、量筒、烧杯、_、_、_、标签纸以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(3)
8、称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线下_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。解析：配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解(或稀释)、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管
