1、山东省苍山县实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是A、N B、N和S C、N和C D、C【答案】B【解析】物质所含元素化合价降低被还原，所以根据化合价的变化可知，N和S的化合价降低，因此是还原剂。C的化合价升高，被氧化，答案选B。2下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是（ ）ABCD【答案】D【解析】3一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是( )A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g【答案】D【解析】根据题
2、目条件可知原钠块中被氧化的金属钠的质量为4.6g，所以氧化钠的质量为6.2g，故被氧化的金属钠的质量为4.6g。4下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子越多，该物质的还原性就越强D金属单质在化学反应中一定作还原剂【答案】D【解析】试题分析：A有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B氧化还原反应的本质是有电子的转移，故B错误；C还原性的强弱决定于失电子能力，与失电子数目无头，故C错误；D在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原
3、剂，故D正确，故选D。考点：考查了氧化还原反应，5小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用【答案】D【解析】试题分析：清末的铝制佛像至今保存完好，是由于Al与空气中的氧气发生反应产生了Al2O3非常致密，对内层的金属Al起到了保护作用，因此不容易再继续呗腐蚀，故选项D正确。考点：考查铝元素的单质及化合物的性质的知识。6类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是ANa、Mg与水反应
4、产生碱和氢气，Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C312H2O =4Al(OH)33CH4CFe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜D工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝【答案】B【解析】试题分析：A、铁水蒸气反应，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故错误；B、前者反应的实质是：1个钙离子结合两个OH，2个H跟C22结合，4个Al3结合12个OH，那12个H与C34结合，形成C3H12，3个碳原子最多结合8个氢原子，提出一个3，就形成了甲烷，反
5、应方程式为：Al4C312H2O =4Al(OH)33CH4，故正确；C、金属钠先于水反应，生成的氢氧化钠和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，故错误；D、氯化铝属于分子化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融状态下的氧化铝，得到金属铝，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质、化学反应原理等知识。7下列说法正确的是A常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4) B常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g
6、) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的H0、S0D铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加【答案】C【解析】溶液中能否生成碳酸钡沉淀，关键是CO32和Ba2的浓度之积超过其溶度积常数，而与其溶度积常数的相对大小没有必然的联系，A不正确。钠或氢氧化钠溶于水均会放热，溶液温度升高，水的离子积是变化的，B不正确。铅蓄电池在工作过程中，两极均生成硫酸铅，电极质量均增加，D不正确。答案是C。8下列有关说法中错误的是A某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO2e-+CO32-2CO2BZn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在
7、反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路【答案】D【解析】试题分析：A某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，通入燃料CO的一极是负极，电极反应式为CO2e-+CO32-2CO2，A正确；BZn置换出Cu后与CuSO4溶液一起构成原电池，反应速率加快，B正确；C、在反应Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-C
8、u2+，NO3-得电子被还原生成NO2，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为浓硝酸，C正确；D、放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查原电池原理的有关判断与应用【名师点晴】原电池设计的注意事项：理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。确定电极材料，如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体（如H2）或溶液中的还原性离子，可用惰性电极（如Pt、碳棒）作负极。发生还原反应的电极材料必
9、须不如负极材料活泼。确定电解质溶液，一般选用反应物中的电解质溶液即可。构成闭合回路。9下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当增大O2的浓度时，O2的转化率一定升高反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定会移动有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D【答案】D【解析】增大固体的量，平衡不移动，平衡时，增加反应物物质的量，平衡不一定向正反应方向移动，故错误；增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，O2的转化率减小，故错误；
10、如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，若减小反应容器容积时，平衡不移动，故错误；有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，总压增大分压不变，平衡一定不移动，故正确；故选D【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为和，注意体会100.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，若溶液温度从室温升高到60，则溶液ApH增大 Bc(CH3COOH)增大CCH3COOH电离程度增大 Dc(H)c(OH)11014【答案】C【解析】试题分析：升高温度，促进电离。AH浓度增大，pH减小；Bc(CH3COOH)减小；C
11、正确；D升高温度，Kw增大。考点：考查了温度对弱电解质电离的影响的相关知识。11下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（ ）A.SiO2CO2SO3P2O5 B.SiO2CO2P2O5SO3C.CO2SiO2P2O5SO3 D.CO2P2O5SO3SiO2【答案】B【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。对于Si、P、S具有相同电子层数的元素，原子序数越大、半径越小，非金属性就越强，而C与Si最外层都有4个电子，Si比C多一层电子，C的非金属性比Si强。另外，结合硫酸是强酸，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸等相关知识，也可得出答案。12下列各组物质中，肯定全都属于纯
12、净物的是A液氯和氯水 B酒精溶液和乙醇 C七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D干冰和盐酸【答案】C【解析】试题解析：由同一种物质构成的是纯净物，由不同种物质构成的是混合物。液氯是纯净物，但氯水是混合物，选项A不正确；溶液一定是混合物，选项B是错误；结晶水合物是纯净物，所以七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁都是纯净物，选项C正确；干冰是CO2，属于纯净物，盐酸是混合物，选项D错误。考点：物质的分类 13将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是( )A合金中
13、的物质的量为(24b-a)/9molBd=a+17bC D与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为【答案】A、D【解析】试题分析：A、设n(Mg)=xmol， n(Al)=ymol，则有：24x+27y=a；x+1.5y=b/2解之得： B、生成的沉淀的质量为氢氧化镁跟氢氧化铝的质量的和：也等于镁和铝的质量再加上氢氧根离子的质量，而氢氧根离子的质量在这里等于氢氧根离子的物质的量那氢氧根离子的摩尔质量之积，氢氧根离子的物质的量等于在这个反应过程中镁跟铝反应时所失去的电子的物质的量，又等于反应过程中酸中的氢所得到的电子的物质的量，也就是说氢氧根离子的物质的量等于氢气的物质的量的二倍。所以有如下关系：d
14、=a+17b C、在这个过程中后边加的氢氧化钠可以理解为是刚好跟前面加的盐酸进行中和反应。因此它们二者的物质的量相等，有： D、与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为： 考点：镁、铝的性质。14下列离子方程式表示正确的是AAgNO3 溶液中加入Cu ：CuAgCu2AgBNaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO322CH3COOHCO22CH3COOH2OC0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O【答案】D【解析】试题分析：A不正确，电子得失不守
15、恒，应该是Cu2AgCu22Ag；B不正确，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，酸式根不能拆开，应该是HCO32CH3COOHCO2CH3COOH2O；由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，因此氯气首先氧化的是亚铁离子，最后氧化溴离子。C中氯气过量，离子完全被氧化，离子方程式是2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl，C不正确，所以正确的答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，旨在对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守
16、恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题也有助于培养学生灵活运用基础知识分析问题、解决问题的能力。15对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是【答案】D【解析】试题分析：A增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；B该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C温度高，反应速率大，先到达平衡，即500时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正
17、确。考点：化学反应速率与化学平衡图像的综合应用，体积百分含量随温度、压强的变化曲线，转化率随温度、压强的变化曲线16（8分）现有下列两组物质：H2、CaCO3、HCl、NH3 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。组别被选出的物质分类依据第组第组Com【答案】(8分)（1分/空） 【解析】17某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：（硝酸具有强氧化性，可以氧
18、化Fe2+、I-、S2-、SO32等等）用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成； 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A B C D（1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 （填字母）。A加锌盐 B加碘盐 C加钙盐纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然
19、不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 （填字母）。 A多糖 B蛋白质 C脂肪某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 （填字母）。A麻黄碱 B阿司匹林 C抗酸药 （2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 。生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示） 。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为 。（3）（7分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
20、向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为 。天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为89时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是 。城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。【答案】【解析】18（8分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(
21、H2SO4) mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1）反应的离子方程式： 。（2）实验1、2可得出的结论是 ；实验2、3可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。【答案】（1）Fe +2H+Fe 2+ + H2（2）反应物浓度越大，反应速率越快 反应物接触面积越大，反应速率越快反应物温度越高，反应速率越快【解析】（1）铁是活泼的金属，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（2）实验1、2中只有硫酸的浓度不同，根据金属消失的时间可知，反应物浓度越大，反应
22、速率越快。实验2、3只有金属的表面积不同，所以根据金属消失的时间可知，反应物接触面积越大，反应速率越快。实验3、4中只有温度是不同的，所以根据金属消失的时间可知，反应物温度越高，反应速率越快。19（13分）下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）用仪器对应的英文字母及相关文字填空： （1）填写以下仪器的名称：B D E I （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： 。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？原因是： （3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： 。下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是： 将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层； 从分
23、液漏斗上口倒出上层水溶液； 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（4）已知Br2的沸点是58.5，四氯化碳沸点是78。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 ，需要用到的仪器有 （填序号）。连接装置时，仪器J的冷凝水应该 进 出（填a、b）,仪器K的水银球的位置应在 。【答案】(每空一分，共13分)（1）锥形瓶、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿 （2）萃取； 不能，因为酒精与水互相溶解。 （3）分液； （4）蒸馏；BEGHJK ；b a；蒸馏烧瓶支管口附近【解析】试题分析：（1）B是锥
24、形瓶，D是分液漏斗，E是蒸馏烧瓶，I是蒸发皿；（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做萃取，不能用酒精代替四氯化碳，因为酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘；（3）碘的四氯化碳溶液与水分层，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液，分液时，先检查装置是否漏水，然后将混合物倒入分液漏斗内静止分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，保证液体顺利流下，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受下层溶液，上层液体从分液漏斗上口倒出，所以正确顺序是；（4）Br2与四氯化碳是互溶的液体，所以将二者分离的方法是蒸馏，用到的仪器有酒精灯作加热仪器，蒸馏烧瓶盛放混合物
25、，冷凝管是冷凝装置、牛角管、锥形瓶是接收仪器、温度计用来测量馏分的温度；所以选择BEGHJK ；为使冷凝效果最佳，所以下口进水，上口出水，则b进a出，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。考点：考查混合物分离方法的判断，蒸馏操作中仪器的选择与操作步骤的判断20（14分）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1970933747-沉淀完全时的pH3290111
26、80679（9 溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_（至少写一条）。（2）加入H2O2 目的是氧化_离子，其有关的离子方程式_。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是_。（3）调pH=8是为了将_离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为_。（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：_Na2Cr2O
27、7 + _SO2 + _ H2O = _ Cr（OH）（H2O）5SO4 + _ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为_。【答案】（14分）（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）（1分）；（2）Fe2+（1分）， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）， FeO（OH） （1分）；（3）Al3+、Cu2+（1分）， Al（OH）3 + OH- = AlO2 + 2H2O（2分），AlO2 + 2H2O + CO2 = Al（OH）3+ HCO3 （2分）（4）1 ,3 ,11,
28、 2 ,1（2分）， 3NA（2分）（或18061024）；【解析】试题分析：（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取都可以加快反应速率。（2）硫酸浸取液含有Fe2+，所以加入H2O2 目的是氧化Fe2+；反应的离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；根据组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，可得化学式为：FeO（OH）。（3）Fe3+在pH为3.2时完全转化为沉淀，Cu2+在pH为6.7时完全转化为沉淀，所以调pH=8是为了将Al3+、Cu2+以氢氧化物的形式沉淀除去；Al(OH)3能与NaOH溶液反应，所以离子方程式为：Al（OH）3
29、+ OH- = AlO2 + 2H2O；AlO2 、 2H2O 、 CO2 反应可生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：AlO2 + 2H2O + CO2 = Al（OH）3+ HCO3。（4）Cr元素由+6价降低为+3价，S元素由+4价升高至+价，根据化合价升高的总价数等于降低的总价数配平可得方程式的计量数为：1 ,3 ,11, 2 ,1；因为Cr元素降低3价，所以每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为3NA或18061024。考点：本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、氧化还原反应原理及方程式的配平。21取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将
30、一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量（2）此CuO粉末的质量（3）原稀硫酸的物质的量浓度【答案】（1）0.01mol （2）8g （3）0.22mol/L【解析】试题分析：（1）由于放出了氢气，说明CuSO4反应完全，n(H2)0.224L22.4L/mol0.01mol，则根据方程式H2SO4+FeH2+FeSO4可知与稀硫酸反应的铁的物质的量是0.01mol。（2）反应产生氢消耗Fe的质量0.56g，由于铁棒增重0.24g，则发生反应CuSO4+FeCu+FeSO4使固体增加的质
31、量是0.24 g+0.56g0.80g。结合方程式CuO+H2SO4CuSO4+H2O、CuSO4+FeCu+FeSO4可知：每含有1mol的CuO，则铁棒增重8g；现在固体质量增加了0.8g,所以含有CuO的物质的量是0.1mol，其质量是0.1mol80g/mol8.0g。（3）根据以上分析可知与氧化铜反应的稀硫酸是0.1mol，则稀硫酸的物质的量是0.1mol0.01mol0.11mol，因此稀硫酸的物质的量浓度是0.11mol0.5L0.22mol/L。考点：考查关于物质的量在化学反应方程式的计算中的应用的知识。22（15分）化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化
32、合物F中含氧官能团的名称是 和 ，由B生成C的化学反应类型是 。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。（3）写出化合物B的结构简式： 。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有_种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： _（任写一种）。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）醛基、羰基 加成反应（2）（3） 11种（4） （合理答案均可）（5） （全部正确的得5
33、分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）【解析】试题分析：（1）依据F的结构简式可以判断，F中含有的官能团有：醛基、羰基，由B生成C的的苯环变成饱和六元环，是加成反应。（2）C含有醇羟基，乙酸中含有羧基，两者发生酯化反应生成酯类，化学反应方程式为：；（3）B是（CH3）2C=CH2与苯酚对位H的加成反应，结构简式；能与FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上只有两个取代基，可知苯环另一个为烃基C4H9，共有4种，两个取代基有邻、间及对位，共12种，不包括B还有11种；（4）D的分子式为：C10H18O，某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环
34、境的氢，故此有机物满足对称结构即可，可以写为：，故答案为：；（5）苯酚与乙烯加成反应生成对乙基苯酚，对乙基苯酚加成生成对乙基环己醇，对乙基环己醇消去生成3-乙基环己烯，3-乙基环己烯氧化生成产物，故流程为：【考点定位】考查有机合成与推断有关问题。【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条
35、件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。由定性走向定量是思维深化的表现，将成为今后高考命题的方向之一。23选做(15分)【化学选修5：有机化学基础】某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：已知：A的相对分子质量为92的烃(R1、R2表示氢原子或烃基)D的核磁共振氢谱
36、表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1。回答下列问题：（1）A的分子式为 ，由AB的反应试剂和反应条件为 。（2）写出CD的反应方程式： 。（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。（4）F的结构式为 ，写出GH的反应方程式： 。（5）检验H中含氧官能团的试剂为 (填试剂名称)，由HI的反应类型为 。（6）J的结构简式为 。【答案】(15分)（1）C7H8 Cl2、FeCl3 (或Fe)作催化剂（2）3NaOHNaCl2H2O（3）9（4） 2CH3CHO CH3CH=CHCHOH2O（5）银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) 加成
37、反应或还原反应（6） 【解析】试题分析：（1）因为A是相对分子质量为92的烃，在一定条件下生成B的分子式为C7H7Cl，同时A是形成芳香族化合物J的原料，则A是含有7个碳的芳香烃，根据分子量计算可知A的分子式为C7H8。甲苯与Cl2在FeCl3催化作用下反应得到B，则由AB的反应试剂和反应条件为Cl2、FeCl3 (或Fe)作催化剂。（2）C为4氯苯甲酸，C与NaOH的水溶液在加热的条件下，羧基与NaOH溶液反应，氯原子与NaOH溶液发生取代反应生成酚，酚羟基在继续和NaOH反应生成酚钠，由CD的反应方程式为：3NaOHNaCl2H2O（3）E为对羟基苯甲酸，同时符合条件能发生银镜反应说明含有
38、醛基， 能使FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，E的同分异构体一共有9种，它们分别是羟基与酯基以邻间对相连形成三种，2个羟基与一个醛基三个官能团与苯环相连形成6种。（4） 通过流程图可知，F是乙烯，F的结构式为；根据已知可以推断CH2=CH2催化氧化得到乙醛CH3CHO，乙醛与乙醛在稀的NaOH溶液中加热反应得到烯醛H，则GH的反应方程式为2CH3CHO CH3CH=CHCHOH2O（5）通过上述推断，H中含氧官能团是醛基，检验的试剂为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)；H(CH3CH=CHCHO)与H2在Ni作催化剂时发生加成反应。（6）CH3CH2CH2CH2OH与对羟基苯甲酸发生酯化反应得到J，则J的结构简式为：。考点：考查分子式的确定，有机化学反应方程式，有机反应条件及类型等知识。
