1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 江西南昌一中、南昌十中2013届高三第一次联考化 学 试 题命题人：吴友平 学校：南昌十中 审题人：刘放 学校：南昌十中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1下列叙述正确的是（ ） A 容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B KNO3晶体中含有少量NaCl可利用重结晶的方法提纯 C冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中 D为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动2关于胶体和溶液的
2、叙述中正确的是 （ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能3亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久
3、置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3+离子遇苯酚紫色石蕊试液中通二氧化硫气体无色ABCD5已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（ ）A2B3C4D6 6阿伏加德罗常数约为6021023mol1 ，下列说法中正确的是（ ）A224 L CH3CHO中含有的分子数约为6021023B56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为03NAC常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为36021023D80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6021023个7下列各组离子在碱性
4、条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）ACa2+、AlO2、SO42、Cl BK、ClO、Cl、NO3CNa+、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO328下列离子方程式表示正确的是（ ）A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合HCO3Ba2+OHBaCO3H2OB向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H+CO2H2OC氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+CuFe2+Cu2+DNaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO329下列说法正确的是（ ）标准状况下，6021023个分子所占的体积约是224 L05 mol H2所占体积为112 L标
5、准状况下，1 mol H2O的体积为224 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为224 L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同AB C D10只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（ ）AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水CNaAlO2和盐酸 DNa2CO3和盐酸11配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤溶解所用的烧杯C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面12 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ；Z
6、+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）A XY、 ZW B XY、 ZW C XY、 ZW D XY、ZW13现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2molL-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将该 a g 混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）A（a 16）gB16a gC（a 32）gD32g14 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D3515Zn（OH）2是两性氢氧化物，
7、和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入NaOH溶液的体积X（mL）与生成沉淀的物质的量Y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（ ）ABCD16含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax04a， 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx06a， 2Br+Cl2Br2+2C
8、lCx=a， 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=15a， 2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl二、填空题（46分）17（7分）用质量分数为365的浓盐酸（密度为116g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是 （填序号）。 A25mL B50mL C100mL D250mL（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 （填序号）。 A5mL B10mL C25mL D50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入
9、容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（ ）A B C D（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。18（9分）（1）铝可将水中的NO3转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的粒子有
10、：H2O、Al、AlO2、Al（OH）3、NO3、N2，请将这些粒子中除NO3以外的粒子填入以下空格内（要配平） 该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2 mol/L盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图，则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况下）。19（10分）（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3、I，取该溶液进行以下实验：a用pH试纸测得该溶液呈酸性；b取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、
11、静置后，CCl4层呈紫红色；c另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；d取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，e将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：写出b所发生反应的离子方程式 ；该溶液中肯定存在的离子是 ；该溶液中肯定不存在的离子是 。（2）某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 在标准状况下生成112LX时，有05mo
12、l 电子转移，共消耗025mol CaC2O4，X的化学式为 。20（8分）近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_（填序号）。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列
13、物质中不能使过碳酸钠失效的是_（填序号）。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNaHCO3溶液（3）消毒试剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是_。（4）氯氨（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_21（12分）A、B、C、D、E、F、G、H的转化关系如下图。已知A是一种盐，B、C为常见的金属。常温常压下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。
14、请回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）A溶液电解的化学方程式为 。 （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式 。 （4）电解400mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为224mL，则电解后溶液的pH为 （假设溶液体积不变）。 （5）若向E的稀溶液中加入120g金属单质B和C的混合粉末，固体完全溶解，收集反应产生的气体，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生205g沉淀。则收集气体的物质的量是 。三、计算题（6分）22（6分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3O
15、HCr2O728H+CO22Cr3+6H2O；过量的Cr2O72可用Fe2+与之完全反应：_Cr2O72_Fe2+_H+ _Cr3+_Fe3+_H2O现有012 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 02 molL-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 molL-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液96 mL。（1）配平第步中离子方程式。 （2）计算工业甲醇的质量分数。（保留小数点后一位有效数字）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分, 共48分 ）题号12345678910111213141516答案BDBBDCCABBDDAACB二、填空题
16、（共46分）17（7分）（1）D（2）216（2分），C（3）D（4）偏低，偏低。（其余1分）18（9分）（1）6NO310 Al6 H2O6 AlO 24 Al（OH）33 N2 35 （2） 201619（10分）（1）2 I+Cl2I 2+2Cl NH4 Ba2 I Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3（2）KMnO4 CO220（8分）（1） C （2） D （3） 6021023 或NA（4） NH2ClH2ONH3HClO21（12分）（1）Cu （NO3）2（2分）（2）2Cu （NO3）22H2O2CuO24H NO3（2分）（3）3 Fe 2NO34H+3 Fe 3NO2H2O（2分）（4）pH2（3分）（5）1/6 mol（3分）三、计算题（6分）22（6分）（2分）_1_Cr2O72-_6_Fe2+_14_H+ _2_Cr3+_6_Fe3+_7_H2O907（4分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
