1、常见的弱电解质【基础知识梳理】一、水的电离:1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离 电离平衡常数 2、水的离子积:在一定温度时： Kw= ， Kw叫水的 ,简称水的 25时，Kw= 分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1. 2. 【小结】（1）Kw取决于温度25时， Kw = ，100时，Kw = 若在水中加入酸或碱时，对Kw有何影响？ （2）Kw不仅适用于纯水,还适用于其他溶液在水溶液中,Kw中的c(OH-) 、 c（H+）指溶液中总的离子浓度【问题与讨论】1、常温下，在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？ 2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+）和C（OH-）是否相等？ 3、若1
2、00时，水的离子积为10-12，则水中 C（H+）为多少？ 4、25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，问c(OH)是多少? 525某溶液中, c(OH)=110-9mol/L，问c(H)是多少? 二、影响水的电离平衡的因素：1.改变温度升高温度水，水的电离平衡向_移动，且Kw_。降低温度水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。2.加酸在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ,则增大c（H+），平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则c（OH-）必然会_。3.加碱在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大C（OH-） ，则平衡向_移动，水_ ，水的电离被_，Kw_，则C（H
3、+）必然会_。4.加部分盐类在H2 O H+ +OH-平衡中，加入，AlCl3,引入C（Al3+） ，则平衡向_移动，水_ ，水的电离被_，Kw_，则C（H+）必然会_。思考：若CH3COONa,情况会怎么样呢？【总结】抑制水电离 促进水电离 【活动与探究】多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离如何用平衡移动原理来解释？ 【典例4】下列叙述正确的是A.某温度下，蒸馏水中的c(H+)=1.010-6 molL-1，则该温度一定高于25 B.25 时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18 mol2L-2，该溶液不可能呈酸性C.25 时
4、，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D.25 时，0.1 molL-1的盐酸溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液中，水的电离程度不同【变式训练】在水中加入(或通入)下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是( )A.SO2 D.NO3-【课后巩固练习】1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO22下列说法正确的是（ ）AHCl溶液中无OH BNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH也无HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KWc(H)c(OH)1014 3.25时，向纯水中加入少量氯化氢气
5、体，仍能保持不变的是（ ） Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)4.当CH3COOHCH3COO-H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 （ ） ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O 5.向HAc溶液中，加入少许物质，使HAc电离度减小的是（ ）ANaCl（固体） BNaAc（固体） CFeCl3（固体） DH2O6水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.010-14，Kw(350C)=2.110-14，则下列叙述正确的是（ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在350C
6、时，c(H+)c(OH-)C水的电离常数Kw(250C)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程7下列说法中正确的是（ ） A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何条件下KW都保持不变C无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1107mol/L DH2OH+OH是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之增大8在25时，纯水的电离度为1，pH=3的醋酸中水的电离度为2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的（ ） A.1324 B.3214C.
7、2=314 D.2=340，下列叙述正确的是（ ）A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变13向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大1425时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL115.把0.05 mo
8、lNaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 molL1的盐酸C0.5 molL1的 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 的KCl溶液16. 25时，水的电离达到平衡：H2O H+OH- H0，下列叙述正确的是A、向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C 、向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低D、将水加热，KW增大，c（H+）不变17.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_。(2)a、b、c三点
9、的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量浓度最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为_. (4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加NaOH固体 D加水 E加固体CH3COONa F加入锌粒18.某温度下，纯水的c(H)2.0107 molL1，则此时c(OH)为_，KW_，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H)5.0105 molL1，则c(OH)为_。答案：【典例】A【变式训练】D【巩固练习】DDCCB,D(AD)CBD,DBAAB,B,17、（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子，（2）bac (3)c 都相等（4）ACEF
