1、二一九年秋季期中教学质量检测高一 化学考生注意：本卷分为第卷和第卷两部分，满分100分，时量90分钟。请把答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 S：32 N：14第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列操作正确的是 A夹试管 B加热液体 C试管洗干净后放回 D添加酒精2下列仪器可以加热的是蒸馏烧瓶；容量瓶；蒸发皿；试管；分液漏斗；量筒；锥形瓶A BC D3现有一瓶A和B的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质熔点/沸点/密度/gcm-3水中的溶解性A-75660.93可溶B-66110
2、0.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）A蒸馏法 B升华法C萃取法 D过滤法4检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成5在0.1molNa2SO4中所含Na数目为A0.2mol B1.2021023个C6.021022个 D 0.2个6标准状况下，11g某气体的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量为（ ）A11
3、 B44 C11g/mol D44g/mol7下列说法正确的是A碳酸钙的摩尔质量是100gB摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.021023molD标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L8对1mol/L的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是A该溶液中Cl浓度为2mol/L B该溶液中Mg2+的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制D该溶液可由95g MgCl26H2O 固体在水中溶解并稀释至1L获得9下列关于分散系的叙述不正确的是A分散系都是混合物B溶液的分散质粒子能透过滤纸而胶体和
4、浊液的分散质粒子不能透过滤纸C将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体D胶体能发生丁达尔效应,可用于区别胶体和溶液10下列关于物质的分类中，正确的是酸盐混合物电解质AHClO烧碱CuSO45H2OCO2BHNO3NaHSO4冰水混合物K2OCH2SiO3纯碱碘水NaClDNaOHBaCO3水泥NH3AA BBCC DD11下列溶液混合后，不会发生离子反应的是A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B醋酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和稀盐酸溶液 D硝酸钾溶液和氯化铜溶液12下列说法正确的是A熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl固体不导电，因
5、为NaCl固体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子13下列反应的离子方程式书写正确的是A氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+=Cu2+H2OB稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4C用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O14室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ANaOH溶液：Na+、K+、CO、SBHCl 溶液：NH、K+、CH3COO、NOCK2CO3溶液：Na+、Ba2+、C
6、l、OH DH2SO4溶液：K+、Ba2+、NO、HSO15ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是ANaClO3是氧化剂 BNa2SO3是还原剂CNaClO3发生氧化反应 DClO2是还原产物16已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO+3Cl+5H2O,则中R的化合价是A+3 B+4C+5 D+617实验室用氢氧化钠固体配制1mol/L 的NaOH溶液480ml，以下配制步骤正确的是A直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸
7、馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒23次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液(其它步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高18在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入28克N2，右边充入克CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。下列说法正确的是 A右边CO和CO2的分子数之比为13B右边CO的质量为2.75克C若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,保持温度不变,则前后两次充入密闭容器内的气体总压强之比为2524D右侧气体密度是相同条件下氢气
8、密度的32倍第卷（填空题，共46分）二、填空题（每空2分，共46分）19通过计算填写下列内容：（1）2.5mol CH4的质量是_；标准状况下的体积为_。（2）1.5NA个H3PO4含氧原子的物质的量为_。（3）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO，该金属的相对原子质量为_。（4）实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的15.5倍，其中O2的质量分数为 。20现有下列4种物质：石墨；氯化氢气体；NaCl饱和溶液；二氧化碳； （1）属于电解质的是：_。（2）属于非电解质的是：_；（3）其中能导电的是：_；21现有下列反应:2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HC
9、l2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O针对上述两个反应回答：（1）用单线桥标出中电子转移的方向和数目_；（2）写出的离子化学方程式_；（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_；（4）反应中氯化氢表现出的性质是_。a还原性 b酸性 c氧化性22某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠
10、溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，生成沉淀的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_（填字母）。aCl bNO cCO dOH 23已知NH4HCO3NH3CO2H2O。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：（1）操作中所需的玻璃仪器有_。（2）操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。（3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_，其相应的离子方程式为：_。（5）说明此设计方案不严密之处_。二一九年秋季期中教学质量检测高一化学参考答案一、选择题 (每题3分，共54分)15 CAACB 610 DCAB
11、C 1115 DDAAC 1618 DBC二、填空题 (每空2分，共46分)19（1）40g 56L （2）6mol （3）24 （4）77.4%20（1） （2） （3） 21（1） （2）2MnO+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O （3）KMnO4 Cl2 H2SO4 （4）ab 22（1）Fe、Cu （2）Ag （3）Mg Mg2OH=Mg(OH)2 （4）b 23（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）会引入杂质NaNO3（或NO）（3）取操作后的上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO已除尽（4）除去过量的BaCl2(或Ba)， Ba2+CO=BaCO3 （5）在操作时加入过量的Na2CO3溶液加热煮沸并不能除去。
