1、一、选择题：（每小题3分，16小题共48分每小题只有一个选项正确） 1升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ka2. 下列关于“一定”说法正确的句数是 ( )pH6的溶液一定是酸性溶液。c(H)c (OH)一定是酸性溶液。强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。25 时，水溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014。. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定
2、没有影响. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A0句 B1句 C2句 D3句3. 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是 ( )常温时NaNO2溶液的pH大于7；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； HNO2与NaCl不能反应；常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH2； 1 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.2；1 L pH1的HNO2溶液和1 L pH1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大；HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大
3、。A4句 B5句 C6句 D7句4已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A水的离子积常数关系为：KW（B）KW（A）KW（C）KW（D）BB点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7C向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点D升高温度可实现由C点到D点5常温下，将0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ）ACH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍DCH3 COOH与CH3 COO
4、的浓度之和减小为原来的0.1倍6大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是（ ）AT1T2 B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解7. 下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（molL1）与pH的关系，下列说法不正确的是（ ）pHc（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（
5、H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A铬酸的第一步电离是完全电离B铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式CpH越大，电离出的CrO42浓度越大D当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72）= v正（HCrO4）8将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.
6、0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是（ ）A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变（S）大于0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C 根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(molL1)3D 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小9下列与盐类水解有关，不正确的是()A对于0.1 molL1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大B在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；C均不能采取将溶液直接蒸干的方法
7、制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3D为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；10下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- HCO3 -D取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后
8、向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快11用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测液润洗B滴定过程中不慎有液体溅出C滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D酸式滴定管未用标准盐酸润洗12. 人体血液里存在如下平衡： ，使人体血液pH值保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) ： c
9、(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（ ）c(HCO3-) ：c(H2CO3)1.017.820.022.4 pH6.107.357.407.45A正常人体血液中，HCO3的水解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解CpH=700的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)D. 常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) c(OH-) 一定不变13. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条
10、件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸14常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-） 根据图示判断，下列说法正确的是（）A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)B等体积等浓度的NaOH溶液
11、与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少15在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：A（g）2B（g） 3C（g）D（s） H10，xM（g）N（g）3Q（g）H2。反应中各物质与反应中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是（）A反应一定是自发反应，反应一定是非自发反应B若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）2：3C若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小D升高温度，两个反应的平衡常数都减小1
12、6. 加热N2O5,依次发生的分解反应为：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), N2O3(g) N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t时反应的平衡常数为 ( ) A.10.7B.8.5C.9.6D.10.220080927第卷（52分）二、非选择题（52分）17（10分）某温度下，水的离子积Kwl1013。有酸溶液A，pHa；碱溶液B，pHb。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。（1）实验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。（2）若
13、A为一元强酸，B为一元强碱，且ab13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH 。（3） 若A为强酸，B为强碱，且ab13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。（4）若A的化学式为
14、HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_ _。此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_ _（填序号）。c（MOH）c（M+）C（R）c（H+）c（OH） c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH） c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+ c（H+）=c（R）+c（OH）c（MOH）=c（H+）c（OH）18(10分) 25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.01
15、0-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8K1=9.110-4K2=4.310-5K1=1.310-2K2=6.310-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa dNaHCO3 eNa2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 Ac(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH) Bc(Na+) c
16、(HCO3)c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= 。（用准确的数值表示）19. (10分)A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaO
17、H、NH3H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0001molL1 xL B溶液、0001molL1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx；浓度均为01molL1A和E溶液，pH：AE；浓度均为01molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液。（2）用水稀释01 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号） ； ； c（H+）和c（OH-）的乘积 OH的物质的量（3）OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的
18、质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号） 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_曲线（填写序号） 。（5）室温下，向001molL1 C溶液中滴加001molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。20. （10分） I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物
19、质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：（1） 在同一溶液中，H2CO3、HCO3、 CO32 （填：“能”或“不能”） 大量共存。（2） 已知在25时，CO32水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，溶液的pH= 。（3）当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。II、（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡_（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为_ 。 (2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液
20、中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。（3）25 时，将a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是_ molL-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)21（12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) H1=+125kJmol1（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙
21、苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：600时，由图1可知：氢气的物质的量分数为 。此温度下该反应的平衡常数 。（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：当温度高于970，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。（3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_。（4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_。（5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢： C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) H已知 H2的燃烧热H为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则 H= 。江西师大附中高二年级化学期中试卷答案题号12345678910111213141516答案CBBCDCDCCBADBABB
