1、2013-2014学年度第二学期模块考试 高二期中化学试题（文科）（2014.4） 考试时间60分钟 满分 100分第卷（选择题，共 64分）注意事项：第卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑， 以下116小题每小题只有一个选项。每小题4分，共64分。1下列关于物质性质的叙述中，正确的是 （）ACl2是一种活泼的非金属单质，在一定条件下能够和所有的金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅的用途广泛，常被用于制造石英表中的压电材料和光导纤维2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
2、( )A16gO2中含有的氧分子数为NAB1mol镁原子中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NAD1L 1molL-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA3原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 （ ）A电子层数 B电子数 C原子半径 D化合价4元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 （ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化5下列叙述中正确的是 ( )A玻璃钢是一种以玻璃纤维做基体，合成树脂做增强体的复合材料B海水提镁的过程中，可用海滩
3、上的贝壳来吸附镁离子C氮的固定仅指自然界放电条件下氮气与氧气直接化合的过程 D可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来6下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )ACl2H2OHClHClO BSO2H2OH2SO3 C3Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2 D2Na2H2O2NaOHH27下列实验所得结论不合理的是 （ ）A向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有ClB某气体能够使品红褪色，加热后该溶液又恢复红色，该气体是SO2C向某溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体放出，该溶液中含有CO32D向某溶液中加入
4、NaOH，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液有NH4+8为纪念编制元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔。该元素最稳定的一种核素可以表示为258 101Md。该核素所含中子数为 ( )A101 B157 C258 D35992010年上海世博会中国馆“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 ( )A合金 B复合材料 C纯净物 D有机材料10已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC11两份铝片，
5、第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积之比为1:2，则两份铝片的质量之比为 ( )A1:1 B2:3 C3:2 D1:212实验室用铜和浓硫酸反应制取SO2，下列有关该反应的说法错误的是 ( )A铜是还原剂，发生了氧化反应 B每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2mol C每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2mol D该反应中，浓硫酸既起氧化剂的作用又起酸的作用13下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是 ( )A石墨转变为金刚石 BNaCl晶体溶于水 C干冰升华 DHCl溶于水14已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强
6、到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序增强 D单质氧化性按X、Y、Z顺序增强15下列离子方程式书写正确的是 ( )A铁与氯化铁溶液反应：FeFe32Fe2B钠与水反应：NaH2ONaOHH2C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：HOH H2OD铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH6H2O2Al(OH)43H216在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )AMg2、Na、SO42、Cl BNa、Cu2、SO42、NO3 CNa、K、OH、Cl DB
7、a2、HCO3、NO3、K第卷（非选择题，共36分）注意事项：第II卷共4道题目，用钢笔或中性水笔直接答在答题纸上。17(6分)下列物质NaHCO3 NaOH溶液 乙醇 C12 HNO3 CuO 其中属于混合物的是_；属于酸的是_；属于碱性氧化物的是_ 属于盐的是_；属于单质的是_；属于非电解质的是_(填序号)。18（10分） A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知CB2和E的单质均可溶于NaOH溶液。（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A，C，D，E。（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化
8、学方程式： 。（3）写出CB2与NaOH溶液反应的化学方程式： （4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式： ab19（11分）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知有三种力法可以制取氨气：第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；第二种方法：向浓氨水中加入生石灰生成氨气；第三种方法：加热熟石灰和氯化铵固体制取氨气。（1）写出第一种方法制取氨气的化学方程式 ，该小组的同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是。（2）第二种方法制取氨气的原理是生石灰和水反应生成熟石灰，促使氨水挥发
9、、分解而得到氨气若要用第二种方法制取氨气，则应选择制取氨气的装置是（填字母）（3）若要用第三种方法制取氨气，则应选择制取氨气的装置是，收集装置是 （填字母），发生的化学反应方程式为： 。如何验满？ 。20(9分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中的Fe3存在的试剂是_溶液，证明Fe3存在的现象是_；(2)写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式_；(3) 配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入_以防止Fe2被氧化；(4) 要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序_。加入足量氯水 加入酸性KMnO4溶液 加少量KS
10、CN溶液 A B C D(5) 要除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，采用的药品是 ，发生的反应的离子方程式为： 。2013-2014学年度第二学期模块考试高二期中 文科化学 试题答题纸17（6分） 、 、 、 、 。 18（10分）（1） 、 、 、 。 （2） （3） （4） 19. （11分）（1） （2） 。 （3） 、 。 20. （9分） （1） 、 （2） （3） 。 （4） 。 （5） 、 。高二期中 文科化学 试题答案选择题答案12345678CDBADACB910111213141516ACDCCADA17（6分） 、 、 、 、 、 。18（10分）（1） 碳 、 硅
11、、 硫 、 氯 。 （2） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O （3） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 19. （11分）（1） N2+3H2 = 2NH3 （高温、高压、催化剂，可逆号） 在实验室难达到高温和高压的条件 （2） B 。 （3） A 、 D 。 2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3+2H2O+CaCl2 （加热） 湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝则收集满（浓盐酸也可） 20. （9分） （1） KSCN 、 溶液变红 （2） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （3） 铁粉（铁钉也可） 。 （4） C 。 （5） 氯水（氯气） 、 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 。
