1、兴国三中高二年级化学假期练习 命题人：李锋 审题人：尹开凤 2015-5-01一、选择题1豆油被加热到185时会产生如下图所示的物质。关于该物质的判不正确的是（ ） A该物质的分子式为C9H16O2B该物质可以与H2发生加成反应C该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D该物质属于烃类化合物2下列离子方程式书写正确的是（ ）AAlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+H2OB硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2OC向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D向氢氧化铁胶体中滴加足量HI溶液：2Fe(OH
2、)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O3已知25时Ksp=1010-33，Ksp=4010-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）A原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1BFe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去CB点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=25104DC点溶液中的溶质只有NaAlO24纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如下两
3、种电化学装置制备这种材料，下列有关说法中正确的是 （ ）A阳极上的电极反应均为2Cu-2e2OH=Cu2OH2O B工作过程中两个装置内溶液的pH均减小C两个装置内阴离子均移向铜电极D阴极上开始时均有氢气生成5常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）A Ca2、K、CO32、ClB K、NH4、HCO3、OHC H、Fe2+、ClO、SO42D Na、Ba2、OH、NO3 6设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，18gH2O含有2NA个O-H键B1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-C1molAl被完全氧化生成Al2O3，转移6NA
4、个电子D常温下，224L的N2和O2混合气体，含有2NA个原子7设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A标准状况，1molSO3含O原子个数为3nAB112L N2中含N2分子数为005nAC56gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为03nA8下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 （ ）选项陈述I陈述IIA浓硝酸具有强氧化性常温下，浓硝酸使铁钝化BSO2具有漂白性SO2使紫色石蕊试液褪色CAl（OH）3具有两性Al（OH）3可溶于氨水DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)9化学来源于生活，并应用于生活，下列有关说法不正
5、确的是 （ ）AHF常用于雕刻玻璃，但其属于弱酸B石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，其主要成分均为二氧化硅CNa2CO3俗称纯碱，其可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D甲醛能使蛋白质变性，所以可用甲醛水溶液浸泡动物标本，以达到防腐的作用10对于反应：A（s）+B（g）2C（g）H=a，(a0)，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 （ ）A压缩容器体积，平衡不移动 B升高温度，平衡正向移动，v(正)增大、v(逆)减小CA（s）与B（g）的总能量高于2C（g）的总能量D反应：2A（g）+2B（g） 4C（g）H2a，(a0)11羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应
6、制得下列有关说法正确的是 （ ）A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B. 常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与2 mol Br2发生加成反应C. 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面D.乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰12有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推
7、断正确的是 （ ）A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3C肯定没有K+、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl13.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）A在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2
8、(g)2CO(g) H2。则H1H214.关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 （ ）A阴极（Cu片）2C12e=Cl2B阳极（Cu片）：4OH4e=2H2O+O2C正极（石墨棒）：Fe3+ +e= Fe2+D负极（Fe钉）：Fe3e=Fe3+ 15常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )A将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)c (OH-)c (H+)c (HY-)C若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性D若NaHY溶液的pH
9、=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)c (HY-)c (H+)c (Y2-)c (H2Y)16N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是 ( )A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，
10、则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5) 5.00 molL-1二、填空题17（15分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为 ，C与金属Al可以在高温下发生一反应可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为 。（2）操作、操作和操作都是 _(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是 。（3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。（4）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：，电解熔融的氧化铝
11、，若得到标准状况下112 L O2，则同时生成 g铝。下列有关此工艺的说法合理的是 （ ）A冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度B电解生成的金属铝是在熔融液的上层C电解过程中的电极材料可以为金属材料D铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理（5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质： (填化学式)。18含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放。为实现变废为宝，可将废水经过下列处理得磁性材料Cr05Fe15FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价），实验流程如下：已知废水的酸碱性会影响到Cr2O2-7与Cr3+之间的相互转化，转化关系如图所示
12、。（1）预处理中的关键是 （2）实验室中操作所用的玻璃仪器名称是 （3）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： （4）物质Y中除了有Cr(OH)3外，还有 （填化学式）（5）已知Cr2O72-有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，依此原理实验室可通过以下方法测定废水中Cr2O72-的浓度：取含Cr2O72-废水2L蒸发浓缩至100ml，然后用酸性滴定管准确量取1000mL于锥形瓶中，加入5mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，再加入2mL淀粉指示剂，用01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O
13、62-）判断达到滴定终点的现象是 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液1200mL，则废水中Cr2O72-的浓度 。欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO，理论上在操作中需要加入 g FeSO47H2O19我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) H-23.5 kJmol-1，该反应在1000的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡。（1）CO的平衡转化率=_（2）欲提高CO
14、的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是_a提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_ （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mo
15、l H21c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_A极电解质B极氧气甲烷 二氧化碳负 载O2O2O2Ac1=c2 B2Q1=Q3 C21=3 D1+2 =1E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量. 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到
16、的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。20.阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸） 与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是 。该加热过程中，温度计控制 的温度（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 。（3） 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是 。 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。（4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是 。（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（1.08 g/cm3)，最终称得产品m2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。
