1、2015-2016学年甘肃省定西市通渭县马营中学高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（每小题6分，共42分）1化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D天然药物无任何毒副作用，可长期服用22011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，发布了长达25页的2011年供应商责任进展报告，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实据了解此次中毒
2、事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）A2B3C4D53下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、ClD水电离产生的c（H+）=1012mol/L1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH4下列有关实验或操作的叙述正确的是（）A如图甲，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯B如图乙，做喷泉实验时先挤压胶头滴管使水进入烧瓶，后松开止水夹C
3、酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04 molL1Na2CO3溶液5T时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是（）A反应开始至a点时v（H2）=1 molL1min1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.1256镁电池毒性低、污染小，
4、电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是（）A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe=Mo3S42xB放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe=xMg7氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃已知25时：HF（aq）+OH（aq）F（aq）+H2O（l）H=67.7kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入V mL 0.1molL1 NaOH溶液下列有关说法正确的是（）A氢氟酸的电离方
5、程式及热效应可表示为：HF（aq）F（aq）+H+（aq）H=+10.4 kJmol1B当V=20时，溶液中：c（OH）=c（HF）+c（H+）C当V=20时，溶液中：c（F）c（Na+）=0.1 molL1D当V0时，溶液中一定存在：c（Na+）c（F）c（OH）c（H+）三、非选择题（26题13分、27题15分、28题15分、38题15分）8氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S
6、2（g）H=169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示图中A、B表示的物质依次是（4）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为（5）Mg2Cu
7、是一种储氢合金350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为9Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的A
8、g2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）10溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体继续滴加至液溴滴完
9、装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL【化学-选修5：有机化学基础】（15分）11有机物A（）是一种镇痛和麻醉药物
10、，可由化合物B（）通过以下路线合成得到 （1）A分子式为D的结构简式为（2）由C生成D的反应类型为（3）E中的手性碳原子的个数是（4）F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：属于芳香族酯类化合物；苯环上无羟基；可以发生银镜反应则F的结构有种（5）写出由B制备化合物G（其结构简式如图所示）的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：2015-2016学年甘肃省定西市通渭县马营中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，共42分）1化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B为
11、改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D天然药物无任何毒副作用，可长期服用【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；乙烯的用途；药物的主要成分和疗效【专题】化学计算【分析】A、从乙烯的性质和应用角度分析；B、从加入大量添加剂是否对人体有害分析；C、从导致水体富营养化的原因分析；D、从天然药物是否有毒分析【解答】解：A、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故A正确；B、食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，故B错；C、含磷洗衣粉的使用只是造成水体
12、富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故C错；D、天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故D错故选A【点评】本题考查常见食品添加剂、环境保护及治理等知识，题目但不不大，注意基础知识的积累22011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，发布了长达25页的2011年供应商责任进展报告，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）A2B3C4D5【
13、考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同系物和同分异构体【分析】根据烷烃的同分异构体中支链越多，分子的沸点越低，所以其同分异构体中沸点最高的分子直链烃，再根据氢原子的种类等于一氯取代物的种数来解答；【解答】解：烷烃的同分异构体中支链越多，分子的沸点越低，所以其同分异构体中沸点最高的分子直链烃：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，分子中含有3种氢原子，所以同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是3，故选B【点评】本题主要考查了烷烃的同分异构体的沸点大小比较以及等效氢的判断，难度不大，掌握方法即可解决问题3下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Na+、Mg2+、SO42
14、、HCO3B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、ClD水电离产生的c（H+）=1012mol/L1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】ApH=l的溶液呈酸性；B含有大量Fe3+的溶液具有氧化性和酸性；C加入Al能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液或非强氧化性酸溶液；D水电离产生的c（H+）=1012mol/L1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性【解答】解：ApH=l的溶液呈酸性，HCO3不能大量共存，故A错误；B含有大量Fe3+的溶液具有氧化性和酸性
15、，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C加入Al能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液或非强氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下NO3不能大量共存，故C错误；D水电离产生的c（H+）=1012mol/L1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下OH不能大量共存，故D错误故选B【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质和反应类型的判断，明确题目要求为解答该题的关键，难度不大4下列有关实验或操作的叙述正确的是（）A如图甲，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯B如图
16、乙，做喷泉实验时先挤压胶头滴管使水进入烧瓶，后松开止水夹C酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04 molL1Na2CO3溶液【考点】化学实验方案的评价【分析】A从两个角度考虑：乙醇是否挥发，乙醇能否使高锰酸钾溶液褪色；B看是否能使烧瓶内压强减小；C从两个角度分析：一是锥形瓶能否用待装液润洗，二是能否引起误差；D从托盘天平的精确度考虑【解答】解：A生成的气体含有挥发的乙醇，乙醇遇到酸性高锰酸钾溶液，也会使其褪色，故A错误；B先挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，后松开止水夹形成喷泉，故B正确；
17、C锥形瓶不能用待装液润洗，否则会引起误差，故C错误；D托盘天平只能精确到0.1g，故D错误；故选B【点评】本题考查常见实验操作，本题难度不大，易错点为A项，注意乙醇的还原性5T时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是（）A反应开始至a点时v（H2）=1 molL1min1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.125【考点】化学
18、平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】A根据v=计算反应速率；B如该反应H0，升高温度平衡应向正反应方向移动；C如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长；D首先计算平衡时各物质的浓度，进而计算平衡常数【解答】解：Av=1 molL1min1，故A正确；B如该反应H0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T时，与图象不符，故B错误；C如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故C错误；DT时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g
19、）+H2O（g）可知，平衡时，c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，c（H2O）=1mol/L，则k=0.5，故D错误故选A【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意分析图象中氢气的物质的量的变化，结合反应的特点判断外界条件对平衡移动的影响6镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是（）A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe=Mo3S42xB放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移D充电时，阴极反应式：
20、xMg2+2xe=xMg【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg2xe=xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe=Mo3S42x，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应【解答】解：A放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe=Mo3S42x，故A正确；B放电时，Mo3S4发生还原反应，Mg被氧化，故B错误；C充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确；D充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和
21、原电池负极相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2+2xe=xMg，故D正确故选B【点评】本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法7氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃已知25时：HF（aq）+OH（aq）F（aq）+H2O（l）H=67.7kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入V mL 0.1molL1 NaOH溶液下列有关说法正确的是（）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）F（aq）+H+（aq）H=+10.4 kJmol1B当
22、V=20时，溶液中：c（OH）=c（HF）+c（H+）C当V=20时，溶液中：c（F）c（Na+）=0.1 molL1D当V0时，溶液中一定存在：c（Na+）c（F）c（OH）c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A利用盖斯定律将可得氢氟酸的电离方程式及热效应；B当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，可根据质子守恒判断；C当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；D溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同【解答】解：A利用盖斯定律将可得HF（aq）F（aq）+H+（a
23、q）H=10.4 kJmol1，故A错误；B当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据质子守恒可得c（OH）=c（HF）+c（H+），故B正确；C当V=20时，恰好反应生成NaF，应F水解，则c（F）c（Na+）=0.05molL1，故C错误；D溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，故D错误故选B【点评】本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意盖斯定律的运用，易错点为D，注意V对溶液酸碱性的影响三、非选择题（26题13分、27题15分、28题15分、38题15分）8氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：CH4（g
24、）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H=169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=165.0kJmol1（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方
25、程式：2H2S+SO22H2O+3S（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气（4）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6e=CO32+N2+6H2O（5）Mg2Cu是一种储氢合金350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2【考点】热化学方程式；原电池和电
26、解池的工作原理【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）将已知方程式变性运算得到目标方程式，依据盖斯定律计算反应热，标注物质聚集状态和对应反应量的反应热；（2）使部分H2S燃烧放出热量，为H2S热分解反应提供热量；SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，二者反应生成S与H2O；（3）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，据此判断；（4）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有碳酸钾生成与水生成；（5）令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，
27、则=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2【解答】（1）：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=206.2kmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol1据盖斯定律，2得：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=165.0kmol1故答案为：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=165.0kmol1；（2）使部分H2S燃烧，放出热量，为H2S热分解反应提供热量，SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，二者反应生成S与H2O，反应方
28、程式为2H2S+SO22H2O+3S，故答案为：为H2S热分解反应提供热量；2H2S+SO22H2O+3S；（3）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢气、B为氧气，故答案为：氢气、氧气；（4）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有碳酸钾生成与水生成，电极反应式为CO（NH2）2+8OH6e=CO32+N2+6H2O，故答案为：CO（NH2）2+8OH6e=CO32+N2+6H2O；（5）令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则=0.077，即923
29、x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2，故答案为：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2【点评】本题为综合题，涉及热化学方程式的书写、化学方程式的书写、电极反应式的书写，熟悉盖斯定律计算反应热的方法、明确电解池工作原理、物质的性质是解题关键，题目难度中等9Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品反应方程式
30、为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一
31、定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42或OH；（2）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加；（3）结合质量守恒列方程组计算【解答】解：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42或OH，滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显
32、红色，表示已洗涤完全），故答案为：取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；（2）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）=1.000102mol，设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量为y248 g/molx+232
33、g/moly=2.558gx+=1.000102molx=9.64103moly=7.2104molw（Ag2O2）=0.93答：样品中Ag2O2的质量分数为0.93【点评】本题考查较为综合，在原电池的基础上综合考查物质的分离、检验以及含量的测定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度计算10溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体继续滴加至液溴
34、滴完装置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL【考点】苯的性质【
35、专题】压轴题；有机物的化学性质及推断【分析】（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；（3）由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；（4）根据制取溴苯所加的液体的体积进行解答，溶液的体积一般不超2/3，不少于1/3【解答】解：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是
36、放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，所以a的容积最适合的是
37、50mL，故答案为：B【点评】本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等【化学-选修5：有机化学基础】（15分）11有机物A（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B（）通过以下路线合成得到 （1）A分子式为C15H23O2ND的结构简式为（2）由C生成D的反应类型为加成反应（3）E中的手性碳原子的个数是3（4）F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：属于芳香族酯类化合物；苯环上无羟基；可以发生银镜反应则F的结构有4种（5）写出由B制备化合物G（其结构简式如图所示）的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：【考点】有机物的合成【专题】有
38、机物的化学性质及推断【分析】（1）根据A的结构简式写出其分子式，注意每个碳原子能形成4个共价键，每个氮原子能形成2个共价键；根据C和E的结构简式确定D的结构简式；（2）由C和D结构简式的异同取代其反应类型；（3）连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；（4）F的结构具有以下特征：属于芳香族酯类化合物说明含有苯环和酯基；苯环上无羟基说明不含酚羟基；可以发生银镜反应说明含有醛基，据此确定F的结构简式的种类；（5）先将中醛基变成羧基，再将醚基变为酚羟基，将苯环和氢气发生加成反应生成环己烷环，最后发生酯化反应生成目标产物【解答】解：（1）根据知，A的分子式为C15H23O2N，比较C和E的结构
39、简式及C生成D的另一种反应物知，C发生加成反应生成D，D发生还原反应生成E，则D的结构简式为：，故答案为：C15H23O2N；（2）由（1）知，C发生加成反应生成D，故答案为：加成反应；（3）根据E的结构简式知，E中手性碳原子分别为：连接羟基的碳原子、连接苯环和氮原子的碳原子、连接醚基的碳原子，所以一共有3个，故答案为：3；（4）B为，F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：属于芳香族酯类化合物说明含有苯环和酯基；苯环上无羟基说明不含酚羟基；可以发生银镜反应说明含有醛基，因为F中只含两个氧原子，则F为甲酸某酯，F可能是甲酸苯甲酯、邻甲基甲酸苯酯、间甲基甲酸苯酯、对甲酸苯酯，所以一共有4种结构，故答案为：4；（5）被氧化生成，和氢溴酸发生取代反应生成，被还原生成，发生分子间酯化反应生成，所以其合成路线为：故答案为：【点评】本题考查了有机物的推断及合成，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，采用逆推的方法确定有机物的合成路线，易错点是（4），注意甲酸某酯中含有醛基导致能发生银镜反应，为易错点
