1、河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：金属及其化合物1少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.煤油 B.CO2 C.沙土 D.水【答案】C【解析】钠燃烧生成的过氧化钠会与水、二氧化碳生成氧气，应用沙子盖灭2海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液 MgCl2（熔融）MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2（熔融）Mg【答案】D【解析】试题分析：A.加入NaOH造价太高，而且一般是电解沸点较低的MgCl2的方法，而不是Mg(OH)2，错误；B.向海水中加入HCl不能产生
2、MgCl2的，错误；C.由于MgO的沸点高，所以一般不用电解该物质的方法，错误；D.原料容易获得，价钱经济实惠，符合实际操作，正确。考点：考查从海水中提取镁的方法的知识。3有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A8g B15.5g C11.7g D无法计算【答案】C【解析】根据原子守恒：Cl原子全留在NaCl中，m(NaCl)=200g3.65%36.5gmol-158.5gmol-1=11.7g4下述实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计A除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加
3、足量NaOH溶液，过滤B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D实验室制备Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，过滤【答案】A【解析】A项，Al2O3溶于NaOH溶液而Fe2O3不溶；B项，Cu、CuO均与稀HNO3反应；C项，Na不能置换出Al，不能证明Na比Al活动性强；D项，Al(OH)3溶于NaOH，不能得到Al(OH)3。5将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是A.稀盐酸 B.氢氧化钠稀溶液C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液【答案】D【解析】试题分析：钠极易和水反应生成氢氧
4、化钠和氢气，所以A和B都中只有氢气生成；C中氢气和蓝色的氢氧化铜沉淀生成；D中生成氢气和氢氧化镁白色沉淀，答案选D。考点：考查金属钠的化学性质点评：由于钠极易和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以将钠投入到溶液中，首先和水反应，然后生成的氢氧化钠在和溶液中的溶质发生化学反应，据此可以进行有关的判断。6 下列物质能发生铝热反应的是：A 铝和氧化镁的混合物 B 铝和二氧化锰的混合物C 氧化铝与镁的混合物 D 氧化铜和铝的混合物【答案】BD【解析】铝与金属氧化物的置换反应，生成三氧化二铝和另一金属（其活泼性弱于铝）7实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl，且它们的物质的量之比为11
5、2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是（注：过滤等实验操作己省略）A先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合B先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合C先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合D将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中【答案】AC【解析】试题分析：设有1molNa2CO3、1molCa(OH)2和2molHCl，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故A正确；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+
6、H2O，Ca(OH)2和NaCl能共存，故B错；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故C正确；Na2CO3、Ca(OH)2同时HCl反应，实验结果介于BC之间，错误。考点：考查碳酸钠的性质等相关知识。8下列有关物质性质的应用正确的是A氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得到铝单质，故说法错误；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性
7、质稳定，不与强酸反应，但能与HF反应，SiO24HF=SiF42H2O，故说法错误；C、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；D、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。9向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶
8、质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1【答案】D【解析】试题分析：因025mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正确，则C错误；由HClNaClNaOH，则NaOH的物质的量为0.1L0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075
9、*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol22.4L/mol=336mL，B错误；考点：本题考查图像和化学原理综合分析在化学计算中的运用。10将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 molL-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为A100 mL B200 mL C300 mL D400 mL【答案】B【解析】试题分析：根据反应分析，氢氧化钾反应最后生成氯化钾，根据元素守恒，氢氧化钾的物质的量等于氯化氢的
10、物质的量，则盐酸的体积为0.44100/0.2=200mL，选B。考点：钾的重要化合物，化学方程式计算11将51 g镁和铝投入500 mL 2 molL-1的盐酸中，生成氢气05 g，金属完全溶解，再加入4 molL-1的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A200 mL B250 mLC425 mL D560 mL【答案】B【解析】试题分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有5002=4V(NaOH)，所以V(NaOH)=250(mL)。考点：铝及铝合金12下列有关铝
11、及其化合物的说法，正确的是A除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO412H2O）为原料提取铝B明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒C铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品D将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应【答案】C13 Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是ANa2O比Na2O2稳定 B均可与水反应C均可与CO2反应 D均是典型的碱性氧化物【答案】BC【解析】试题分析：A、氧化钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，所以过氧化钠稳定，错误；B、均与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，
12、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，正确；C、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，正确；D、氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物，错误，答案选BC。考点：考查氧化钠与过氧化钠性质的比较14X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：，下列说法错误的是AY可能是氧化物BY可能是盐类C若X、Z是同一物质，则可能是乙醇DYX、YZ不可能同时为氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、Y既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，可能为两性氧化物，如Al2O3，故A正确；B、某些盐既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，如NaHCO3，NH4HCO3，故B
13、正确；C、酯在酸性条件或碱性条件等发生水解反应生成醇，故C正确；D、YX、YZ可能同时为氧化还原反应，如Al与强酸溶液、强碱溶液的反应，故D错误。考点：本题考查物质的性质与推断。153某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、Na+、Mg2+、Al3+八种离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。由此可知原溶液中A不含SO B含有的阴离子一定是OH、AlO、SiOC含有的阴离子一定是OH、CO、AlO、SiO D含有的AlO与SiO的物质的量之比为3：1【答案】C【解析】试题分析：向溶液中加入盐酸，当加入盐酸的体积为a-
14、2时无沉淀生成，说明溶液中肯定存在OH-，则与OH-不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-、SiO32-和H+反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀不变，消耗盐酸的只能是CO32-，反应后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余的沉淀为硅酸；硅酸根不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+。考点：离子检验方法的应用点评：本题考查了离子检验的方法应用，图像分析判断是解答本题的关键，硅酸根离子偏铝酸根和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键。
15、16在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_ _消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是 。（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_ _种方法好，理由是_ _。【答案】1）没有，（2分）铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了（2分）（2） 第二（2分）节省原料且又环保（2分）17(14分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。
16、a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，c向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是_,dFe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式_.（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式_，若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH_mol【答案】（1）2Na2H2O=2Na2OHH2 bc（2） FeCl3 红 生成红褐色沉淀 2Fe3Fe=3Fe2
17、 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（3） 2Al 2NaOH+2H2O=2NaAlO2 3H2 0.4【解析】试题分析：（1）Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球。（2）Fe和Cl2反应生成FeCl3，aFe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，b与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，c. 向第三只试管中加入铁粉，Fe3Fe=3Fe2，d. Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2。（3
18、） 氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2Al6e-3H2，若反应过程中有1.2mol电子转移，消耗NaOH的物质的量0.4mol。考点：考查钠铝铁的化学性质。18（17分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 （2）下列有关配制过程中说法正确的是 （填序号）。a用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸
19、馏水溶解c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低II：探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。请你完成下表，验证假设：实验步骤、预期现象结论向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后现象：_；假设1正确向溶液中加入 溶液现象： 。假设2正确若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验主要操作名称是 ；（2）实验证明：还原
20、性Fe2+ Br请用一个离子方程式来证明： ； （3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5103molCl2，则反应的离子方程式为： 。【答案】I ：（4分）（1）100 mL容量瓶 （2分） （2）ce（2分）II：（13分）（1）分层，CCl4层呈橙红色（2分）KSCN（2分，写“硫氰化钾”也对）；溶液变为红色（2分）；分液；（2分，答“萃取分液”也对）（2）2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br（2分）（3）2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl（3分）【解析】试题分析：I ：（1）实验室没有90ml容量瓶，因此还缺少100ml容量瓶。（2）
21、a需要溴化亚铁的质量是0.1L0.1mol/L216g/mol2.16g，因此用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2，a错误；b固体应该在烧杯中溶解并冷却，b错误；c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，c正确；d容量瓶不能存放FeBr2溶液，d错误；e定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏多，会使配制的FeBr2溶液浓度偏低，e正确，答案选ce。II：（1）溴易溶在四氯化碳中，因此如果假设1正确，则向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后，液体分层，CCl4层呈橙红色；如果假设2正确，则产生铁离子，铁离子可以用KSCN检验，现象是溶液变为红色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。
22、（2）单质溴能氧化亚铁离子生成铁离子，据此可以证明还原性Fe2+Br，方程式为2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br；（3）50ml溶液中溴化亚铁的物质的量是0.005mol，而氯气也是0.005mol，所以亚铁离子被氧化后再氧化一半的溴离子，方程式为2Fe2+ + 2Br+ 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4Cl；考点：考查物质的量浓度溶液配制、性质实验方案设计与探究等19(26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、B的成分分别是 、 ；步骤中的试剂a是 ； 试写出步骤中发生
23、反应的离子方式 、 ；简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_ _。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作： 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 氧化剂A可选用 （填编号，下同）。 A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。 A. NaOHB. CuO C.FeO 试剂B的作用是 。 A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。
24、A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩 【答案】(共16分) （每空2分）(1) SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液 CO2 +OH- =HCO- 3 CO2 +Al(OH)4 - =Al(OH)3 +HCO- 3 (4分) （4分） 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说 明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3（2） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2分） CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （2分） C B BD DCA （2分）20（16分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。I、实验发现点燃的
25、镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是C和MgO；该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg在NO2中燃烧的化学方程式 。反应产生的固体中可能存在 物质（填化学式）。II、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O（1）写出A中发生反应的化学方程式： ；（2）装置B中盛装的干燥剂是（填序号）_；浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰（3）实验开始时正确的操作步骤是_ _；a打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO2b打开活塞Kc点燃C处酒精灯d当C处硬质玻璃管
26、内充满红综色气体后，关闭活塞K（4）D中NaOH溶液盛的很满，这样做的目的是_ _；（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_。【答案】I、 4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 （3分）； Mg3N2 （2分）。II、（1）Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O（3分）； （2）（1分）； （3） badc （3分，错一个都不得分）；（4）使剩余NO2气体被NaOH溶液完全吸收（2分）；（5）在活塞K处接一吸收NO2的尾气处理装置（2分）。【解析】试题分析：I.根据题目提示可知2Mg + CO2 2MgO + C，故Mg和NO2反应生成MgO和N2，
27、故方程式为：4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 ；又因为Mg和N2在点燃的条件下，会反应生成Mg3N2，故生成物中可能存在 Mg3N2；II.（1）A容器中浓硝酸与铜反应生成NO2，方程式为：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O；（2）由于NO2是酸性气体，碱石灰会吸收NO2，由于浓硫酸具有强氧化性，能与NO2发生氧化还原反应，故可以使用无水氯化钙干燥；（3）先打开活塞K，助于排空空气，然后制备，除杂收集，故顺序为badc；（4）增大接触面积，使剩余NO2气体被NaOH溶液完全吸收；（5）实验中都要设置尾气处理装置，故在活塞K处接一吸收NO2的尾
28、气处理装置。考点：考查化学实验基础相关知识21铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是 （2）下列最适合作氧化剂X的是 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（3）加入的物质Y是 （4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目
29、的？ (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因 (若填“能”，此空不用回答)（5）最后能不能直接蒸发得到CuCl22H2O？ (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl22H2O (若填“能”，此空不用回答)（6）若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 （7）若向溶液中加入镁粉，产生的气体是 ，试解释原因 （8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是 【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离(1分) （2）C (1分) （3）CuO(也可以是氢氧化铜、碳酸铜或者碱式碳酸铜) (1分) （4）不能(1分) ，加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀(1
30、分) （5）不能(1分) 应该在HCl气体氛围中进行蒸发结晶(2分) （6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀(2分) （7）氢气(1分) 镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气(1分) （8）铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。起到净水作用(2分) 【解析】试题分析：（1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质（2）加入过氧化氢能使亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质。故选C。（3）加入的物质Y可调节，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等。（5）不能，由于铜
31、离子易水解，应在HCl气体氛围中进行蒸发结晶。（6）溶液中加入碳酸钙，由于溶液中含有H+，碳酸钙分解，形成二氧化碳气体和水，同时铁离子水解，形成氢氧化铁红褐色沉淀。（7）向溶液中加入镁粉，镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气。（8）铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。起到净水作用。考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 22（4分）将4.42 g复盐CuSO4x（NH4）2SO4y H2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100 mL 1 molL-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 molL-1NaOH恰好
32、完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。【答案】x=2，y=1。【解析】n（BaSO4）=0.03 mol，n（H+）=0.2 mol，与NH3反应的H+的物质的量为：0.2 mol-0.08 L2 molL-1=0.04 mol n（）=0.03 mol；所以n （）: n （）=0.040.03=43 2x（x+1）=43 x=2又因为：M（复盐）=4.42 g0.01 mol=442 gmol-1，所以y=1。23A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，
33、而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式： A、_B、_C、_E、_（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 B+水 【答案】（1） A NaOH B Na C、Na2CO3 E NaCl（2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3） HCO3-+H+=CO2+H2O；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【解析】试题分析：A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，说明都含钠元素，A、B、C、D与盐酸反
34、应均生成E，则E是NaCl， B还生成一种可燃性气体即氢气，所以B是Na，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则H是CO2，C、D是Na2CO3、NaHCO3中的一种，D和A可反应生成C，由于氢氧化钠可以和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，所以A是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以F是Na2O2，即：A是NaOH，B是Na，C是Na2CO3，D是NaHCO3，E是NaCl，F是Na2O2，H是CO2；（1）有关物质的化学式：A是NaOH，B是Na，C是Na2CO3，E是NaCl；
35、（2）F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3） D+盐酸反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2+H2O； B+水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2考点：无机推断24(15分）下图中，化合物A, B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：L： ，X：
36、。（2）反应的离子方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为： 。（5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为： 。【答案】（1）N2H4 HNO3(2)Fe4H2NO3=Fe22NO22H2O(3) Cl2NH3=N2H4ClH2O(4)5ClO2Fe25H2O=2Fe(OH)34HClOCl(5) FeN9【解析】试题分析：A是一种无色液体，即为水，水电解生成氢气和氧气N的溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子。化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得，因此H是KClO。G是极易溶于水的常见气体，
37、因此G是氨气或HCl。若G是HCl，则L是次氯酸或氯化钾，都不符合18电子，故G是氨气，氨被H氧化生成18电子的微粒是N2H4，即L是N2H4，方程式为Cl2NH3=N2H4ClH2O。D和E生成氨气，则D是氢气，E是氮气，C是氧气，氨气发生催化氧化生成水和NO，J是NO。通过反应可得出M是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，即X为硝酸，在加热时被铁还原生成二氧化氮。因此F是铁。B中F的质量分数为30.77%，所以B中N和Fe的个数比是 ，所以化学式为FeN9考点：考查图框题中物质的转化有关问题。25（12分）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B
38、、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）BD反应的化学方程式为 。（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式Y_、C_。（2）反应的离子方程式为_，反应的离子方程式为_。【答案】（共12分）（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O （2） 盐酸小液滴.（1）SO2、FeCl3 （2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+【解析】试题分析：.（1）钠元素的焰色呈黄色，A是一种金属，B溶液能使酚酞试液
39、变红，且焰色反应呈黄色，说明A是金属Na，则B是NaOH，气体E是氢气，在氯气中燃烧生成的气体F是HCl，D、F相遇会产生白烟，该白烟是固体的聚集体，即固体C是NH4Cl，那么气体D是氨气。（1）NaOH溶液和氯化铵反应生成氨气的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。（2）HCl极易溶于水，在空气中吸收水蒸气形成盐酸小液滴，呈白雾现象。、（1）A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3 、Y为SO2 ，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4 ，（1）由以上分析Y为SO2 ，C为FeCl3 .（2）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，离子方程式为2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+考点：考查无机框图推断，常见物质的性质。
