1、8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A标准状况下，224 L CH3CHO中含有的分子数为NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等D标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-B. 向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+Br24Cl-C. 向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe +4H
2、+NO3= Fe3+NO+2H2OD. Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO310. 红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基(NH2)与硝基(NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)为( ) A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 10种11. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是( )A装置可用于测定中和热 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 D装置可用于吸收易溶于水的尾气
3、12. 常温下，用0.10molL1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10molL1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )A.点所示溶液中：c(OH)/c(H)1012B.点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH) C.点所示溶液中：c(K)c(HC2O)c(C2O)c(H)c(OH)D. 点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.10molL113. 现有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，其中c(H)0.10mol/L。取该溶液200mL，加
4、入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g。则原混合溶液中c(Fe2)与c(Fe3)之比为( )A. 41 B. 31 C. 21 D. 1126. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) Ha kJmol1。(1)已知Fe2O3(s)3C(s，石墨)=2Fe(s)3CO(g) H1489.0 kJmol1；C(s，石墨)CO2(g)=2CO(g)H2172.5
5、 kJmol1。则a_。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K_，温度升高后，K值_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在T 时，该反应的平衡常数K64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23(4) 工业上利用CO与 H2的混合气
6、体在催化剂作用下合成甲醇，甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_；写出除去甲醇的离子方程式_。（5）某工业废液中含有Ba2+、Sr2+，为了回收Sr2+。现向该废液中加入适量SO42-并调节该溶液的PH至8-10，充分反应后过滤。若滤液中Ba2+浓度为1105 molL1，依右表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 molL1。27. 红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业上用铬铁矿（Fe
7、OCr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠.铬铁矿、纯碱石灰石等原料Na2Cr2O72H2O晶体Na2CrO4溶液Na2Cr2O7和Na2SO4溶液煅烧氧化硫酸酸化过滤水浸取（1）步骤I的反应有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 ， 反应中每生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol； 原料中加入CaCO3的作用是 . A分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣 B分解时放出大量热量，提高煅烧温度 C分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀
8、H2SO4将浸取液的pH调至78， 并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为： ； 。（3）步骤IV反应为：2CrO42+2H Cr2O72+H2O如图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线：据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 ， _，（填操作）得到的晶体是 。28.(14).硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+ S Na2S2O3，常温下溶液中析出的晶体为Na2S2O35H2O。现按如下方法制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，
9、注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入一种酸，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，并按上图安装好装置。（1）分液漏斗中最好加入的酸是 .A.浓硝酸 B.浓盐酸 C.18.4mol.L-1的硫酸 D.中等浓度的硫酸（2）装置6的作用是 .（3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，最终生成硫代硫酸钠。写出有中间产物Na2SO3生成的反应的化学方程式： 、 .（4）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4 标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMn
10、O4溶液不反应）.称取1.28g粗样品溶于水，用0.40molL-1KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。(5 S2O32-+8 MnO4-+14H+=8 Mn2+10 SO42-+7H2O)试回答：硫代硫酸钠溶液应置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定时是否需要加入指示剂？ .产品中的Na2S2O3质量分数为 .36. 【化学选修2：化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：（1）该流程中可以循环的物质 是 。（2）电解法制碱的主要原料是饱和
11、食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%
12、的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 104A，该电解槽的电解效率为 。37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。（2）下列说法错误的是 。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2B电负性
13、顺序：CNOF CN2与CO为等电子体，化学性质相似D由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2OH2S图1+（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 （高或低），原因是 。（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如右图所示，若晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。 F原子的外围电子排布式为_ 。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成【F(N)4】2+，该离子的结构式为 (用元素符号表示)。某化合物与F()(表示化合价为1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化
14、方式有 。38. 【化学选修5：有机化学基础】(15分)C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成： 已知：（1）A的名称是 ；CD的反应类型是 。（2）C中的含氧官能团名称是 。（）下列关于C、E的说法正确的是 。 a. 都属于芳香族化合物 b共平面的原子至少都是12个 c. 所含含氧官能团完全相同 d在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应（4） 写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式 。（5） 写出由C生成高聚物P的化学方程式_。（6）同时满足下列条件的C的同分异构体共有 种； 与浓溴水作用有白色沉淀生成 既能发生水解反应也能发生银镜反应 这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是 。
