1、陕西省渭南韩城市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放B. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子D. 硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂【答案】A【解析】本题考查化学与生活。详解：加入氧化钙，氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但二氧化碳排放量没有减少，A错误；肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，B正确；纳米铁粉和污染水体中Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理
2、污染，C正确；硅胶疏松具有吸水性，所以可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，D正确。故选A。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1mol的16667Ho(钬)中，含有9.9NA个中子B. 1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+C. 2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子D. 密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6NA个N-H键【答案】A【解析】16667Ho(钬)含有的中子数为（16667）个，则0.1mol的16667Ho(钬)中，含有9.9NA个中子，A正确；1LpH=1的的H2SO
3、4溶液中，含有0.1NA个H+，B错误；标准状况下，甲苯为液态，无法计算2.24L甲苯物质的量，C错误；合成氨反应为可逆反应，0.1molN2与0.3molH2不可能完全反应，则形成N-H键的个数小于0.6NA个，D错误。3.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A. 单质的佛点:acC. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D. b、c可形成离子化合物b2c2。【答案】B【解析】本题考查元素周期律。分析：由题意，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，则a
4、为C元素；元素c的最高正化合价为+2价，可知元素c位于周期表A族，又a、b、c、d的原子序数依次增大，则c为Mg元素；b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，则b为N元素、d为Cl元素，由以上分析可知a为C元素、b为N元素、c为Mg元素、d为Cl元素。详解：a为C，对应的单质中，金刚石为原子晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，A错误；氯离子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：dc，B正确；d为Cl元素，其氧化物对应的水化物可能为HClO，HClO为弱酸， C错误；b为N元素、c为Mg元素 ，N元素和Mg元素可形成离子化合物Mg3N2， D错
5、误。故选B。点睛：本题考查结构与位置关系、原子的结构及电子排布规律，明确各层电子数的关系，掌握核外电子排布规律是解答本题的关键。4.、三种物质的分子式均为C9H12。下列说法错误的是A. 与苯互为同系物B. 的一氯代物只有2种C. 和分子中所有碳原子均可处于同一平面D. 和都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色【答案】C【解析】分子为异丙苯，与苯互为同系物，A正确；分子中中心碳原子连有的原子团相同，且不含有碳原子，分子中含有2类氢原子，则一氯代物有2种，B正确；和分子中均含有饱和碳原子，所有碳原子一定不处于同一平面上，C错误；和都含有碳碳双键，都能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
6、、都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，D正确。5.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A在2mL.0.2mol/LNaOH溶液中滴几滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色 KspFe(OH)3Fe2+C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液溶液未变红熔融物中不含有+3价铁D将Fe2O3与浓盐酸混合加热有黄绿色气体产生Fe2O3具有氧化性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】题中的实验现象不能说明这两种物质Ksp之间的大小关系，因为题中MgCl2和FeCl3都是少量
7、的(分别都是几滴)，所以先加入MgCl2产生白色沉底后，NaOH溶液仍有大量剩余，再滴入FeCl3溶液后，会产生红褐色沉淀，A错误；向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变成蓝色说明发生反应2 Fe3+2I=2 Fe2+I2，还原剂I的还原性强于还原产物Fe2+的还原性，B正确；将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红只能说明反应后溶液中不存在Fe3+，但不能说明熔融物中不含有+3价铁，C错误；因氯气氧化性强于Fe3+，将Fe2O3与浓盐酸混合加热无反应发生，不可能有黄绿色气体产生，D错误。6.如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3
8、和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列有关表述正确的是A. 放电时，Li+向电极X方向移动B. 充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连C. 充电时阳极的电极反应式为C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+D. 放电时，每转移4mol电子，生成1molC【答案】D【解析】由图可知放电时，电极X为负极，负极上锂放电生成锂离子，电极反应式为：Li-e-=Li+；电极Y为正极，正极上CO2放电转化为Li2CO3和C，电极反应式为3CO2+4Li+4e-= C+2Li2CO3。放电时，阳离子Li+向正极Y方向移动，A错误；放电时，电极Y为正极，充电时电极Y应与外
9、接直流电源的正极相连，B错误；充电时阳极上，合适催化剂仅使Li2CO3转化为CO2和O2，电极反应式为2Li2CO34e-=2CO2+ O2+4Li+，C错误；由正极电极反应式可知，放电时，每转移4mol电子，生成1molC，D正确。7.常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是A. 以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-=HasO32-+H2OB. pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(
10、H+)C. 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小D. Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10【答案】D【解析】根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O，A错误；pH=11时，形成NaH2AsO3和Na2HAsO3混合液，溶液中存在的电荷守恒关系为：3 c(AsO33-)+c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，B错误；若将亚砷酸溶液加水
11、稀释，电离平衡向右移动，由二级电离方程式可知，n(HAsO32-)增大， n(H2AsO3-)减小，则c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)增大，C错误；依据图象中H3AsO3和H2AsO3-浓度相同时的PH=9.2，H3AsO3H+H2AsO3-，K a1(H3AsO3)= =c（H+）=10-9.2.mol/L，D正确。8.铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:(1)步骤的主要反应为FeOCr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeOCr2O3与O2的系
12、数比为_。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是_(填标号)。A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷(2)步聚煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是_。(3)步骤中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为_。(4)将五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_。结晶温度/Na2CrO4粗晶中各物质含量/%Na2CrO4 4H2ONaOHNaAlO2Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120. 498.4610.845060.26
13、27. 9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48(5)步骤中滤渣3的成分是_(写化学式)。(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_(用含m1、m2的代数式表示)。【答案】 (1). 4:7 (2). A (3). 熔融后增大了反应物的接触面积 (4). NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH (5). 40 (6). AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4) (7). 52m2/131m1100%【解析】试题分析：(1)根据得失电子守恒计算FeOCr2O3与O2的系数比；步骤在
14、坩埚中进行煅烧的物质含有强碱氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硅反应；(2)根据影响反应速率的因素分析；(3) NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH；（4）根据五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，所得实验数据分析，步骤的最佳结晶温度为40，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4 4H2O含量最高；（5）步骤为调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀，分离出Na2CrO4，据此分析解答；（6）依据铬元素质量守恒，计算该铬铁矿中铬元素的质量分数；解析：(1)1mol FeOCr2O3失电子7mol，1molO2得电子
15、4mol，根据得失电子守恒，FeOCr2O3与O2的系数比为4:7；A铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确；B三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误； C石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误； D陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；故选A。(2) NaOH熔融后与FeOCr2O3接触面积增大，所以反应速率加快；(3) NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH，反应方程式是NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH；（4）步骤的目的：将滤液1在130蒸发1小时，冷却到结晶，比较所得实验数据，40，此时Na2
16、CrO4粗晶中得到的Na2CrO4 4H2O含量最高，所以步骤的最佳结晶温度为40；（5）滤液1含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为H2SiO3（或H4SiO4）沉淀，滤液为Na2CrO4，滤渣3的成分是Al(OH)3、H2SiO3；（6）最终得到m2kg红矾钠（Na2Cr2O7），含铬n（Cr）= ，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为： 。9.为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:a.4NH3(g)+6NO(
17、g) 5N2(g)+6H2O(g) H 1b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)H2 =-925kJmol-1c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)H 3=+175kJmol-1则H 1=_kJ/mol。(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molNO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图所示:p1_p2(填“”“ (3). 33.3% (4). ad (5). xyz (6). 降低温度。z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c(NO)也比y容器中的低【解析】（1）由盖斯定律可知，b5c得反应a，则H
18、1=H25H3=-925kJmol-15（+175kJmol-1）=-1800 kJmol-1；（2）(2)反应是气体体积增大的反应,增大压强，平衡逆向移动，当温度相同时, P2条件下NO的平衡转化率大于p1条件下NO的平衡转化率，故p1 P2；若在压强为p2、温度为600时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ，根据反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800kJ.mol-1可知，反应消耗1 molNO ,则NO的转化率为=33.3% ；a.水3mol与NO的化学计量数相等,两者的生成速率分别表示正逆反应速率,当两者生成速率相等时，反应达平衡状态，
19、a正确；b .反应在恒容容器中进行,参与的反应物均为体，混合气体的密度始终保持不变，平衡不一定达平衡，b错误； c. NH3、 N2生成速率比为5:4与反应计量数不相等，正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态，c错误； d .反应为气体体积增大的反应,容器的总压强保持不变说明已达平衡状态， d正确。答案选ad ；(3)根据先拐先平原则,在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为xyz ；该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c(NO)也比y容器中的低，故与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度。10.硫酸铵可用作
20、肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：_、_。(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。碱溶液洗涤的目的是_。硫酸过量的原因是_。(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验
21、，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。装置A、B中的溶液分别是_(填标号)。B中可观察到的现象是_。a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品红溶液装置E的作用是_。写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:_。【答案】 (1). NH4+与OH-反应生成的NH3H2O在加热条件下分解生成NH3, (2). NH3溶于水呈碱性 (3). 除去铁屑表面的油污 (4). 抑制Fe2+水解 (5). b、d (6). 溶液红色变浅(或褪色) (7). 验证
22、硫酸铵分解产物中是否存在氧气 (8). 3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O【解析】（1）在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化，再将试管加热，试纸很快变蓝，说明硫酸铵溶液和NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成NH3, NH3溶于水呈碱性；（2）碱溶液可以洗涤铁屑表面的油污；硫酸亚铁铵溶液因Fe2+、NH4+水解显酸性，过量的硫酸可以抑制Fe2+、NH4+水解；（3）由题意，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28可知F中排水收集的气体是氮气，硫酸铵高温下完全分解
23、生成氮气，说明氮元素化合价升高，则硫酸根中的硫元素化合价一定降低，E中无明显现象说明混合气体中一定没有氧气，说明混合气体中一定存在二氧化硫，则硫酸铵的分解产物为氨气、氮气、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O；探究硫酸铵的其他分解产物时，一定要排除氨气对二氧化硫检验的干扰，A中硫酸溶液吸收氨气，排除氨气对二氧化硫检验的干扰，B中品红溶液检验二氧化硫。11.氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:（1）在基态15N原子的p能级上存在_个自旋方向相同的电子；CN中键与键数目之比为_。（2）碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能
24、最小的是_(填名称)。（3）化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是_，(CH3)3N与盐酸反应生成(CH3)3NH+，该过程新生成的化学键类型为_。（4）阳离子(CH3)3NH+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是_，阴离子A的化学式为_。（5）立方氮化硼晶胞如上图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为_；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。【答案】 (1). 3 (2). 1:2 (3). 钙 (4). (CH3)3N为极性分子且能与水分子形成氢键 (5). 配位键
25、(6). sp3 (7). Ge4S104- (8). 4 (9). 100/(a3NA)【解析】（1）S电子云的形状为球形；N原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为：，则p能级轨道上存在3个自旋方向相同的电子；CN-与N2为原子个数和价电子数相同的等电子体，等电子体具有相同的结构，氮气中存在氮氮三键，则CN-离子中存在碳氮三键，则离子中键与键数目之比为1:2；（2）由于非金属性NCCa，故第一电离能CaCN，则第一电离能最小的是钙；（3）（CH3）3N为结构不对称的极性分子，分子中氮原子非金属性强，原子半径小，和水之间形成氢键，所以（CH3）3N在水中溶解性增强；化合物（CH3）
26、3N与盐酸反应生成（CH3）3NH+，该过程新生成的化学键为（CH3）3N中氮原子与氢离子形成配位键；（4）S原子的最外层电子数为6，由图可知S原子形成2个共价键，则阴离子A中S原子含有2个成键电子对和2个孤电子对，即其价层电子对数为4，属于sp3杂化；阴离子A中含有4个Ge和10个S，其中4个S只形成一个共价键，则还要得到一个电子才能形成8电子稳定结构，则A离子带有4个负电荷，即离子的化学式为Ge4S104-；（5）晶胞中N原子位于顶点和面心上，则原子数目=8 +6=4，B原子位于晶胞内，则原子数目为4，故氮化硼的化学式为BN；由晶胞结构可知，B原子位于4个N原子形成的四面体的中心位置，故B
27、原子填充N原子的正四面体空隙；晶胞的质量= ，晶胞的体积为a3cm3，根据晶胞密度= 。12.对氨基水杨酸钠(PAS-Na)是抑制结核杆茵最有效的药物。某同学设计的合成PAS-Na的两种路线如下:已知以下信息:甲、乙、丙为常用的无机试剂; (苯胺，易被氧化)。回答下列问题:(1)甲和丙的名称分别是_、_。(2)E的结构简式是_。(3)AB的化学方程式是_，反应类型是_。(4)A的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2:2:2:1的结构简式为_。(5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备PAS-Na，你的观点及理由是_。【答案
28、】 (1). 高锰酸钾酸性溶液 (2). 二氧化碳 (3). (4). (5). 取代反应 (6). 13 (7). (8). 路线二不能制备PAS-Na，当苯环上连接有一NH2时，-NH2会被KMnO4酸性溶液氧化【解析】由对氨基水杨酸钠的结构可知，与浓硝酸，在浓硫酸、加热条件下发生对位硝化反应生成A，则A为，A与溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成B，由对氨基水杨酸钠的结构可知，应发生甲基的邻位取代，故B为；路线一的设计目的是，由于酚羟基、氨基易被氧化，故生成C的反应应为氧化反应，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，则C为，C在Fe、盐酸条件下发生还原反应生成D为，D在碱性条件下水解生成E为，E
29、转化对氨基水杨酸钠，只有E中酚羟基反应，而相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸，故丙可以为二氧化碳；路线二的设计目的是，B在Fe、盐酸条件下发生还原反应生成F为，F发生水解反应生成G为，再用酸性高锰酸钾氧化，G中甲基、氨基都会被氧化，合成失败。（1）由上述分析可知，甲的名称是酸性高锰酸钾溶液，丙的化学式是CO2；（2）在碱性条件下水解生成E，则E的结构简式是；（3）AB的反应为与溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成，反应的化学方程式是：；（4）A的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应，说明A的同分异构体中含有醛基或甲酸酯基结构，若含有醛基，则一定还含有羟基，应该有10种结构；若含有甲酸酯基结构，应该有3种结构，共有13种。核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2:2:2:1的结构简式为。（5）路线二：B在Fe、盐酸条件下发生还原反应生成F为，F发生水解反应生成G为，再用酸性高锰酸钾氧化，G中甲基、氨基都会被氧化，合成失败。
