1、福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟 满分：100分 第卷（共42分）一、选择题（共21题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42 分）1下列表达方式正确的是（ ）ANa+的电子排布图： B硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4C碘化铵的电子式 DH2O电子式为：2下列有关说法错误的是（ ）AH2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型 BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DAl、Mg、Na第一电离能逐渐增大3以下比较中，正确的是（ ） A微粒半径：O2FNaLi B单质的熔点：
2、LiNaKH2OCO2 D共价键的键能：CCCSiSiSi4下列事实与氢键无关的是（ ）A冰的密度比水小 BH2O的分解温度比H2S高得多C氨易溶于水 DNH3的沸点比PH3高5下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水6下列描述不符合生产、生活实际的是（ ）A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解水制氢气时，用铜作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极7下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 （ ）A浓度B压强C温度D催化剂8 25、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）=4NO2
3、（g）O2（g）H56.7 kJmol 1能自发进行的原因 （ ） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减小的反应 D是熵增效应大于热效应9某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，Cu2向铜电极移动10将1 mol X和1mol Y充入1 L密闭容器中发生反应：X(g)3 Y(g) 2 Z(g)a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.4 mol Z， 测得Q的浓度为0.4mol
4、/L，下列叙述错误的是（ ）A平衡时X的浓度为0.2 mol/L Ba的值为2CY的转化率为60% D反应速率v（Y）0.3 mol/(Lmin)11在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A若增加CO的用量，上式中的H增大B若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态C若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动D达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 12下列
5、有关反应热的说法中正确的是（ ） A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B中和热H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热13硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时，发生如下反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列化学反应速率最大的是（ ）A0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水
6、5mL反应温度10B0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度10C0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30D0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度3014下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）A干冰和氯化铵分别受热变为气体 B液溴和苯分别受热变为气体 C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中XYZW化合价-4-2-3-2电负性2.52.53.03.515 X、Y、Z、W是短周期中
7、构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（ ）A X BY CZ DW16通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键共价化合物中可能含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键A.只有 B.只有 C.只有 D.只有17气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线
8、上加上箭头，下列4个选项中正确的是（ ）18我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含键又含键 D.常温常压下，每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O219对下列实验的描述正确的是（ ）A图1：根据检流计（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属活泼性B图2：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图3：根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的中和热D图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)
9、判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应20一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)n B(g)p C(g)q D(g) H达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3molL1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A热化学方程式中：npqB热化学方程式中：H0C达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率D若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K221温度700时，向容积为
10、2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO(g)H2O(g) CO2H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升至800，上
11、述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第卷（共58分）22（10分）(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)。a.离子晶体b.分子晶体 c.原子晶体d.金属晶体 (3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键f.范德华力R中阳离子的空间构型
12、为,阴离子的中心原子轨道采用杂化23（8分）(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_，BF3气体易溶于_溶剂 A.水 B.苯 C.四氯化碳 D.CS2BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；(2) H+可与H2O形成H3O+，H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为 （3）CO和N2是等电子体，CO和N2的结构均可表示为AB的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）ABA=BABCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。24.(1
13、4分)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJ/mol。请回答下列问题:(1)写出能表示硫燃烧的热化学方程式: 。(2)H2=。(3)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有。a.升高温度 b.充入He气c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) d.使用催化剂(4)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是;图中表示平衡
14、混合物中SO3的含量最高的一段时间是。(5)工业排放大量的SO2气体严重污染空气，有学者想利用以下的电化学原理除去SO2的污染，同时生产有用物质。用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3O2+S+H2O装置如右图所示，a极连接电源的_(填“正极”或“负极”)b电极的电极反应式_不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将_（填“上升”、“降低”或“不变”）如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为 25（8分）某兴趣小组利用如下图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子
15、时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。注射器注射器石墨石墨饱和氯化镁溶液胶塞（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为 ；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。26（11分）下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式: （2）合成气中的CO气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：FeO(s)CO(g
16、) Fe(s)CO2(g) H0。已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 _(选填编号)。 av正(CO2)v逆(CO) b容器内气体总压强不再变化 c容器内气体质量不再变化 d混合气体中碳元素的质量分数不再变化温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；1100 时测得高炉中，c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“正向”或“逆向”)，判断依据是 。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列
17、条件再达平衡后判断：升高温度，混合气体的平均相对分子质量_(填“增大、减小或不变”)；充入CO并重新平衡后，混合气体的密度_(填“增大、减小或不变”)。该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。如果在t3时增加CO的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3 t5时间段的v逆变化曲线。（3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 _（填序号）。A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2
18、D将H2O(g)从体系中分离 E保持体积不变，充入He(g) F.增大容器体积，减小压强27(8分)甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O 设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表(1)该实验的目的是_。（2）请在框图中，画出实验、中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。乙组：通过测定KMnO4溶液
19、褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/mL1050X0.5 mol/L H2C2O4/mL5101050.2 mol/L KMnO4/mL551010时间/s402010-(3)X=_，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。(4)2号反应中，H2C2O4的反应速率为_。季延中学2014年春高二年期中考试化学科试卷答案一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44 分）1234567891011DDDBDCCDDAD1213141516171819202122ADBDCD
20、CADB22. (10分)(1)如图所示 (2)a、b、d (3)a、d三角锥形sp3 （每空2分）23.（8分）.（除第1、3空1分，其余各空每空2分）（1）120 BCD 正四面体形（2）H2O中O原子有2对孤电子对，H3O中O原子上只有1对孤电子对，H2O分子中孤对电子对对成键电子对的排斥力较大，所以键角小 (3)经计算CO中第一个键的键能是273 kJmol1，N2中第一个键的键能是523.3 kJmol1，所以CO的第一个键比N2的第一个键更容易断裂24.（14分） (1)S(s)+O2(g) SO2(g)H=-297 kJ/mol 2分(2)-78.64 kJ/mol 2分(3)
21、c 1分 (4) 升高温度1分t3t4 1分 （5） 负极 1分 4OH4e-2H2O+O2 2分 降低 2分SO2+2H2O-2e-S+4H+2分2分25（8分）（1）有白色沉淀生成（1分） 2Cl- - 2e-=Cl2（2分） 11.2（2分）（2）H2+Cl2=2HCl（2分）（3）能（1分）26.（10分）（1）C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。1分 (2)b 1分增大 1分 右1分 因为Qc(CO2)/c(CO)=0.250.263 1分减小（1分）；增大（1分） 1分(3) B、D、F 2分27.（8分）（1）探究草酸的浓度和催化剂对反应速率的影响 1分 （2）略 2分（3）5 1分 KMnO4溶液过量 2分 （4） 0.0625mol/(L.S) 2分
