1、2014-2015学年山西省吕梁学院附中高二（下）第二次月考化学试卷一选择题（单选，每题2.5分，共52.5分）1（2.5分）（2015春山西校级月考）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（） A E（3s）E（3p）E（3d） B E（3s）E（2s）E（1s） C E（4f）E（3d）E（4s） D E（5s）E（4s）E（4f）2（2.5分）（2014秋长宁区月考）晶体的叙述中，正确的是（） A 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C 分子晶体中，共价键的键能越
2、大，熔、沸点越高 D 离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键3（2.5分）（2014秋长宁区月考）最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（） A 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 B CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 C 在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合 D CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质4（2.5分）（2015杨浦区一模）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（） A
3、 原子半径和离子半径均减小 B 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 C 单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D 单质的熔点降低5（2.5分）（2014秋奉贤区期末）砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（） A 分子中共价键键角均为60 B 黄砷中共价键键能大于白磷 C 分子中含有的共价键的数目都是4 D 黄砷的熔点低于白磷6（2.5分）（2015春山西校级月考）能源材料是当今科学研究的热点氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题 C60（结构见图）可用作储氢材料继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的
4、结构相似下列有关说法正确的是（） A C60、Si60、N60都属于新型化合物 B C60、Si60、N60互为同分异构体 C N60结构中只存在NN单键，而C60结构中既有CC单键又有C=C双键 D 已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长140145pm，故C60熔点高于金刚石7（2.5分）（2014秋宣城期末）双氰胺（C2H4N4）是生产三聚氰胺的原料，也是医药和染料的中间体，易溶于热水、乙醇，其熔点为209.5，其结构简式如右图所示下列说法正确的是（） A 双氰胺分子中既含极性键，又含非极性键 B 双氰胺分子中键和键的个数比为5：3 C 双氰胺分子中每个原子最外层均达到8电子稳
5、定结构 D 双氰胺中，氮、碳元素的化合价分别是3价、+4价8（2.5分）（2015春福州期中）只有在化合物中才能存在的化学键是（）离子键氢键共价键极性键非极性键 A B C D 9（2.5分）（2015春山西校级月考）下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态 水分子高温下也很稳定 A B C D 10（2.5分）（2014春银川校级期末）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（） A 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B 基态Fe原子的外围电子排布图为： C 因
6、氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素11（2.5分）（2015春黑龙江期末）下列各组微粒的空间构型相同的是（）NH3和H2ONH4+和H3O+NH3和H3O+O3和SO2CO2和BeCl2SiO4和SO42BF3和Al2Cl6 A 全部 B 除以外 C D 12（2.5分）（2015春山西校级月考）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（） A 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个
7、CO2分子 D 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构13（2.5分）（2015春宝鸡校级期末）在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（） A BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2 B BeF2分子的立体结构为直线形 C SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子 D 在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形14（2.5分）（2015春宝鸡校级期末）关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（） A 配位体是Cl和H2O，配位数是9
8、B 中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+ C 内界和外界中的Cl的数目比是1：2 D 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀15（2.5分）（2010四川）下列说法正确的是（） A 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同16（2.5分）（2014春银川校级期末）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加
9、德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（） A gcm3 B gcm3 C gcm3 D gcm317（2.5分）（2015春延边州校级期中）有关晶体的叙述中正确的是（） A 在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B 在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为4NA C 金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键 D 镁型和铜型金属晶体的配位数均为1218（2.5分）（2012春兴庆区校级期末）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（） A 图（1）和图（3） B 图（2）和图（3） C 图（1）和图（4
10、） D 只有图（4）19（2.5分）（2015春山西校级月考）在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（） A 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高20（2.5分）（2015春高唐县校级期末）某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（） A 2，2二甲基3丁烯 B 2，2二甲基2丁烯 C 2，2二甲基1丁烯 D 3，3二甲基1丁烯21（2.5分）（2015春山西校级月考）下
11、列物质中的n等于4时，其同类别的同分异构体数目最多的是（） A 烃CnH2n+2 B 醇CnH2n+2O C 醛CnH2nO D 羧酸CnH2nO2二、解答题（共4小题，满分50分）22（12分）（2015河北校级模拟）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩（1）基态砷原子的电子排布式为；砷与溴的第一电离能较大的是（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是（3）Na3AsO4可作杀虫剂AsO43的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示该化合物的分子式为，As原子采取杂化（5）GaAs等是人工合成的新
12、型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似GaAs晶体中，每个As与个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有（填字母）A离子键 B氢键 C配位键 D金属键 E极性键23（13分）（2015春山西校级月考）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥已知尿素的结构式为另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe（H2NCONH2）6（NO3）3请回答下列问题：（1）基态Fe3+的核外电子排布式为；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是（2）尿素分子中N原子的杂化方式是三硝酸六
13、尿素合铁（）中的NO3空间构型是（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示则晶胞中铁原子的配位数为如果铁原子的半径为r pm，密度为b gcm3，则铁原子的摩尔质量为（不必计算结果，NA为阿伏加徳罗常数）24（13分）（2015春山西校级月考）已知A
14、、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态请填写下列空白（1）E元素基态原子的价层电子排布图为（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为，空间构型为，解释易溶于水的原因（3）B2A4是重要的基本石油化工原料B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B2A4分子中含mol 键（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为，乙为；高温时，甲易
15、转化为乙的原因为25（12分）（2015春山西校级月考）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数分别为个、个（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为、（各写一种）（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示三聚氰
16、胺分子中氮原子轨道杂化类型是，1mol三聚氰胺分子中键的数目为（5）硝酸比亚硝酸酸性强的原因2014-2015学年山西省吕梁学院附中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（单选，每题2.5分，共52.5分）1（2.5分）（2015春山西校级月考）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（） A E（3s）E（3p）E（3d） B E（3s）E（2s）E（1s） C E（4f）E（3d）E（4s） D E（5s）E（4s）E（4f）考点： 原子核外电子的能级分布 分析： 各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高
17、低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s 2p3p4p；不同层不同能级ns（n2）f（n1）dnp，以此解答该题解答： 解：各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s 2p3p4p；不同层不同能级ns（n2）f（n1）dnp，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4fA相同能层不同能级的电子能量：E（3d）E（3p）E（3s），故A错误；B相同能级，不同能层：E（3s）E（2s）E（1s），故B正确；C由以上分析可知：E（4f）E（3
18、d）E（4s），故C正确；D由以上分析可知：E（4f）E（5s）E（4s），故D错误；故选BC点评： 本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处2（2.5分）（2014秋长宁区月考）晶体的叙述中，正确的是（） A 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D 离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题： 化学键与晶体结构分析： A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；B分子晶体中，
19、分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；C分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；D离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键解答： 解：A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；C分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；D离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键，如过氧化钠，故D错误；故选A点评： 本题考查晶体类型
20、与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大3（2.5分）（2014秋长宁区月考）最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（） A 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 B CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 C 在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合 D CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质考点： 原子晶体 专题： 化学键与晶体结构分析： A、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构发
21、生变化，二者是不同的物质；B、CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同；C、CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接；D、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质解答： 解：A、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，二者的转变是化学变化，故A错误；B、CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬
22、度不大，故B错误；C、CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故C正确；D、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，故D错误，故选C点评： 本题考查原子晶体的性质、空间结构、基本概念等，难度中等，关键是根据二氧化硅的结构与性质进行知识迁移4（2.5分）（2015杨浦区一模）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（） A 原子半径和离子半径均减小 B 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 C 单质的晶体类型金属晶体、原子晶
23、体和分子晶体 D 单质的熔点降低考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 分析： A一般来讲，电子层越多，粒子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，粒子半径越小；B必须是最高价氧化物对应的水化物，不是最高价，不一定满足；C根据晶体分类方法及第三周期元素组成判断；D金属单质的熔点降低，而非金属单质中，原子晶体沸点大于金属晶体，分子晶体沸点较低解答： 解：A第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，故A错误
24、； B必须指出是最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强，否则不一定成立，故B错误；C第三周期中金属形成的晶体为金属晶体、Si形成的晶体为原子晶体、S、Cl形成的晶体为分子晶体，故C正确；D金属单质的熔点降低，Si单质为原子晶体，则单质熔点大小为：NaMgAlSi（原子晶体），其它非金属单质P、S、Cl2为分子晶体，熔点比金属单质低，故整体趋势为：SiAlMgSPNaCl2，故D错误；故选C点评： 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，B为易错点，注意必须是最高价氧化物对应的水化物5（2.5分
25、）（2014秋奉贤区期末）砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（） A 分子中共价键键角均为60 B 黄砷中共价键键能大于白磷 C 分子中含有的共价键的数目都是4 D 黄砷的熔点低于白磷考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；磷 分析： A黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，为正四面体结构；B键长越短键能越大，根据原子半径比较键长；CAs4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，As原子之间均形成共价键；D形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强解答： 解：AAs4
26、为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60，故A正确；B原子半径AsP，键长越大，键能越小，故B错误；CAs4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，形成6个共价键，故C错误；DAs4形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故D错误故选A点评： 本题考查同主族元素的性质的递变规律、物质结构与性质等，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大6（2.5分）（2015春山西校级月考）能源材料是当今科学研究的热点氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题 C60（结构见图）可用作储氢材料继C60后，科学家又
27、合成了Si60、N60，它们的结构相似下列有关说法正确的是（） A C60、Si60、N60都属于新型化合物 B C60、Si60、N60互为同分异构体 C N60结构中只存在NN单键，而C60结构中既有CC单键又有C=C双键 D 已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长140145pm，故C60熔点高于金刚石考点： 单质和化合物；键能、键长、键角及其应用；同分异构现象和同分异构体 分析： A由一种元素组成的纯净物是单质；B分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C键能越小，化学键越不稳定；D金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体的熔点更高解答： 解：AC60、Si60、N6
28、0都属于单质，故A错误； B同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故B错误；C氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在NN单键，碳原子可以写成四个共价键，C60结构中既有CC单键又有C=C双键，故C正确；D金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故D错误；故选：C点评： 本题考查了原子核外电子排布、基本概念等知识点，根据核外电子排布特点、单质及同素异形体等基本概念来分析解答，知道物质熔点与晶体类型的关系，题目难度不大7（2.5分）（2014秋宣城期末）双氰胺（C2H4N4）是生产三聚氰胺的原料，也是医药和染料的中间体，易溶于热
29、水、乙醇，其熔点为209.5，其结构简式如右图所示下列说法正确的是（） A 双氰胺分子中既含极性键，又含非极性键 B 双氰胺分子中键和键的个数比为5：3 C 双氰胺分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D 双氰胺中，氮、碳元素的化合价分别是3价、+4价考点： 有机物的结构和性质 分析： 有机物含有C=N、CN、CN以及NH键，都为极性键，其中含有含有3个键，氮、碳元素的化合价分别是3价、+4价，以此解答该题解答： 解：由分子结构简式知分子中只含极性键，不含非极性键，故A错误；B双氰胺分子中键和键的个数比为31，故B错误；C双氰胺中氢原子未达到8电子稳定结构，故C错误；D因非金属性NC，由结
30、构简式可知，C=N、CN、CN中电子对偏向于N元素，则氮、碳元素的化合价分别是3价、+4价，故D正确故选D点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键知识，难度中等8（2.5分）（2015春福州期中）只有在化合物中才能存在的化学键是（）离子键氢键共价键极性键非极性键 A B C D 考点： 化学键 分析： 化合物中至少存在两种元素，可能存在离子键、共价键，极性共价键一定存在于化合物中，但非极性键可存在于单质、化合物中，以此来解答解答： 解：离子键一定存在于化合物中，故选；氢键不属于化学键，故不选；共价键可存在于单质中，如氢气中存在共价键，
31、故不选；两种元素组成的共价化合物一定为极性键，故选；单质及离子化合物、共价键化合物中均可存在非极性键，如氧气、过氧化钠、过氧化氢中均存在非极性键，故不选；故选A点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢键不属于化学键，题目难度不大9（2.5分）（2015春山西校级月考）下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态 水分子高温下也很稳定 A B C D 考点： 氢键的存在对物质性质的影响 分析： A族中，N的非金
32、属性最强，NH3中分子之间存在氢键；醇、羧酸与水分子之间能形成氢键；水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态；稳定性与化学键有关解答： 解：因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选B点评： 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物
33、质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大10（2.5分）（2014春银川校级期末）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（） A 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B 基态Fe原子的外围电子排布图为： C 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素考点： 原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用 专题： 原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析： A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能
34、量则比内层p轨道电子能量高；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2；C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区解答： 解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；故选B点评： 本题考查原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写，题
35、目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点11（2.5分）（2015春黑龙江期末）下列各组微粒的空间构型相同的是（）NH3和H2ONH4+和H3O+NH3和H3O+O3和SO2CO2和BeCl2SiO4和SO42BF3和Al2Cl6 A 全部 B 除以外 C D 考点： 判断简单分子或离子的构型 分析： 根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=键+孤电子对个数，孤电子对个数=（axb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断解答： 解：NH3中价层电子对个数=3+（53）=4且含有一个孤电子对，所以为三角
36、锥形，H2O中价层电子对个数=2+（62）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故错误；NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6131）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故错误；NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6131）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故正确；O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故正确；CO2分子中价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（422）=2，
37、所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（22）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故正确；SiO44和SO42中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故正确；BF3中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6结构，Al采用sp3杂化轨道成键，为正四面体结构，二者空间构型不同，故错误；故选C点评： 本题考查了微粒空间构型的判断，根据价层电子对理论解答，注意孤电子对个数=（axb）中各个字母的含义，气态氯
38、化铝通常以二聚分子形式存在Al采用sp3杂化轨道成键为正四面体结构，为易错点，题目难度中等12（2.5分）（2015春山西校级月考）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（） A 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构考点： 原子晶体；离子晶体；分子晶体；金属晶体 分析： A金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位
39、置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数，二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；D金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积解答： 解：A金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C根据教材图片，二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切
40、割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D金属镁为六方最密堆积，堆积方式为：，金属铜是面心立方最密堆积，堆积方式为：，故D错误；故选D点评： 本题考查了晶体的空间结构，明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，题目难度中等13（2.5分）（2015春宝鸡校级期末）在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（） A BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2 B BeF2分子的立体结构为直线形 C SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等
41、于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子 D 在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形考点： 判断简单分子或离子的构型 分析： 根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断解答： 解：ABBeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个
42、数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故AB正确；CSF2分子中心原子的价层电子对数目是2+=4，有2个孤电子对，所以S是sp3d杂化，价层电子对个数为4，含有两个孤电子对，空间构型是V型，故C错误；D综上法分析，在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形，故D正确；故选C点评： 本题考查了分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点，注意杂化轨道理论的理解应用，题目难度中等14（2.5分）（2015春宝鸡校级期末）关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（） A 配位体是Cl和H2O，配位数是9 B 中心离子是Ti
43、4+，配离子是TiCl（H2O）52+ C 内界和外界中的Cl的数目比是1：2 D 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀考点： 配合物的成键情况 分析： 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，TiCl（H2O）5Cl2H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti4+，配合物中配位离子Cl不与Ag+反应，外界离子Cl离子与Ag+反应，据此分析解答解答： 解：A配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故
44、A错误；B中心离子是Ti3+，内配离子是Cl，外配离子是Cl，故B错误；C配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，内配离子是Cl为1，外配离子是Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是1：2，故C正确；D加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl离子与Ag+反应，内配位离子Cl不与Ag+反应，故D错误；故选C点评： 本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别，题目难度中等15（2.5分）（2010四川）下列说法正确的是（） A 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原
45、子序数之差可能为2或5 C 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同考点： 位置结构性质的相互关系应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A原子最外层电子数为2的元素有He、第A族元素、第B族元素等；B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C氟化氢含有氢键，沸点较高；DC和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体解答： 解：A原子最外层电子数为2的元素有He、第A族元素、第B族元素等，不一定为IIA族，故A错误；B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgC
46、l2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；C氟化氢含有氢键，沸点较高，故C错误；DC和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误故选B点评： 本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题注意把握元素的原子结构，做题时能举出反例16（2.5分）（2014春银川校级期末）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（） A gcm3 B gcm3 C gcm3 D gcm3考点： 晶胞的计
47、算 专题： 化学键与晶体结构分析： 利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据=计算密度解答： 解：氯离子位于顶点，晶胞中数目为8=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g，2个最近的Cs离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为gcm3，故选C点评： 本题考查晶胞密度计算，难度不大，应准确计算出晶胞所含微粒数目17（2.5分）（2015春延边州校级期中）有关晶体的叙述中正确的是（） A 在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B 在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为4NA C 金刚石的熔沸点
48、高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键 D 镁型和铜型金属晶体的配位数均为12考点： 晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；金属晶体的基本堆积模型 分析： A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个SiSi键；C原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高；DMg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=38，Mg晶体中Mg原子配位数=46解答： 解：A在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有1
49、2个原子，故A错误；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个SiSi键，所以在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为2NA，故B错误；C原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键长小于SiSi键、CC键能大于SiSi，故C错误；DMg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=38=12，Mg晶体中Mg原子配位数=46=12，故D正确；故选D点评： 本题考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点，侧重考查学生分析计算、空间想象能力，知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数，难点是Mg晶体配位数的计算方
50、法18（2.5分）（2012春兴庆区校级期末）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（） A 图（1）和图（3） B 图（2）和图（3） C 图（1）和图（4） D 只有图（4）考点： 晶胞的计算 专题： 化学键与晶体结构分析： 根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是6解答： 解：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl同样每个Cl周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图（1）中符合条件，图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离
51、的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选C点评： 综合考查了常见晶体的空间构型，难度不大，注意氯化钠和氯化铯晶体的区别19（2.5分）（2015春山西校级月考）在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（） A 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析： 当物质发生变化时
52、，存在化学键的断裂或生成，则与化学键有关，发生变化时只有分子间作用力的变化，则与化学键无关解答： 解：A、钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，故A正确；B、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为CC键的键长比SiSi键的键长短，CC键的键能比SiSi键的键能大，也与化学键的强弱有关，故B正确；C、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关，故C正确；D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而
53、增大，与化学键的强弱无关，故D错误，故选D点评： 本题考查化学键与物质的性质之间的关系，题目难度不大，注意化学键与分子间作用力以及氢键的区别20（2.5分）（2015春高唐县校级期末）某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（） A 2，2二甲基3丁烯 B 2，2二甲基2丁烯 C 2，2二甲基1丁烯 D 3，3二甲基1丁烯考点： 有机化合物命名 专题： 有机化学基础分析： 根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃解答： 解：2，2二甲基丁烷的碳链结构为，2，2二甲基丁烷相邻碳原子之间各去
54、掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3二甲基1丁烯，故选D点评： 本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写21（2.5分）（2015春山西校级月考）下列物质中的n等于4时，其同类别的同分异构体数目最多的是（） A 烃CnH2n+2 B 醇CnH2n+2O C 醛CnH2nO D 羧酸CnH2nO2考点： 同分异构现象和同分异构体 分析： 当n=4时，烃CnH2n+2为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异
55、构体；醇CnH2n+2O为丁醇，丁醇存在正丁醇、2丁醇、2甲基1丁醇、2甲基2丁醇四种结构；醛CnH2nO为丁醛，丁醛存在正丁醛和异丁醛两种结构；羧酸CnH2nO2为丁酸，丁酸存在正丁酸和异丁酸两种结构解答： 解：A当n=4时，烃CnH2n+2为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B当n=4时醇CnH2n+2O为丁醇，丁醇存在1丁醇、2丁醇、2甲基1丁醇、2甲基2丁醇四种结构；C当n=4时醛CnH2nO为丁醛，丁醛存在正丁醛和异丁醛两种结构；D当n=4时羧酸CnH2nO2为丁酸，丁酸存在正丁酸和异丁酸两种结构；根据分析可知，满足条件的同分异构体最多的为B，故选B点评： 本题考查了同分异
56、构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，能够根据分子组成、物质类别正确书写其同分异构体二、解答题（共4小题，满分50分）22（12分）（2015河北校级模拟）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩（1）基态砷原子的电子排布式为Ar3d104s24p3；砷与溴的第一电离能较大的是Br（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（3）Na3AsO4可作杀虫剂AsO43的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种分子
57、为CCl4（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示该化合物的分子式为As4O6，As原子采取sp3杂化（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有CE（填字母）A离子键 B氢键 C配位键 D金属键 E极性键考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型 分析： （1）Sn是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其
58、相邻元素；（2）结构相似的氢化物，其熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的熔沸点较高；（3）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（4）每个As原子能形成3个共价键、每个O原子能形成2个共价键，根据图片知，灰色小球表示Sn原子、黑色小球表示O原子，该分子中，As原子个数为4、O原子个数为6，据此判断其分子式；根据价层电子对互斥理论确定As原子杂化方式；（5）GaAs晶体结构与金刚石相似，为原子晶体，GaAs晶体中每个As原子和4个Ga原子相连；GaAs晶体中原子之间以共价键结合解答： 解：（1）As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为Ar
59、3d104s24p3；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能BrAs，故答案为：Ar3d104s24p3；Br；（2）AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比，所以AsH3的沸点高于PH3，故答案为：AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力；（3）AsO43中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形原子总数相同价电子总数相同的分子称为等电子体A
60、sO43中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，故答案为：正四面体形；CCl4；（4）根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6，每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3；（5）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为键，又因为砷原子还有1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以构成配位键，故答案为：4；CE点评： 本题考查原子杂化、
61、微粒空间构型判断、化学键判断、原子核外电子排布等知识点，注重原子结构和性质的考查，难点是（4）分子式确定，注意每种原子能形成共价键个数23（13分）（2015春山西校级月考）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥已知尿素的结构式为另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe（H2NCONH2）6（NO3）3请回答下列问题：（1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是NOC（2）尿素分子中N原子的
62、杂化方式是sp3三硝酸六尿素合铁（）中的NO3空间构型是平面三角形（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示则晶胞中铁原子的配位数为8如果铁原子的半径为r pm，密度为b gcm3，则铁原子的摩尔质量为/mol（不必计算结果，NA为阿
63、伏加徳罗常数）考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析： （1）Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素；（2）尿素分子中N原子的价层电子对数为=4，NO3中N原子的价层电子对数为=3，据此判断；（3）分子晶体的熔沸点较低；配合物Fe
64、（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值；根据生成物判断形成的化学键；（4）体心立方结构的配位数为8；利用均摊法计算晶胞中含有1+8=2个铁原子，根据=计算摩尔质量解答： 解：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NOC，故答
65、案为：1s22s22p63s23p63d5；NOC；（2）尿素分子中N原子的价层电子对数为=4，所以N原子的杂化方式为sp3，NO3中N原子的价层电子对数为=3，氮原子没有孤电子对，所以NO3空间构型是平面三角形，故答案为：sp3；平面三角形；（3）分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，所以形成的化学键为金属键，故答案为：分子晶体；5；金属键；（4）铁的金属密堆积方
66、式为体心立方结构，晶胞中铁原子的配位数为8；体心立方中含有1+8=2个铁原子，晶胞中体对角线上为三个铁原子相切，则体对角线为4r1010cm，晶胞边长为：r1010cm，晶胞体积为：（r1010cm）3，所以根据=可知，M=/mol，故答案为：8；g/mol点评： 本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、络合物、晶胞计算等，难度中等，注意等电子体为原子总数相等，核外电子总数或价电子总数相等的微粒24（13分）（2015春山西校级月考）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对
67、电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态请填写下列空白（1）E元素基态原子的价层电子排布图为（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON（填元素符号），A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，解释易溶于水的原因NH3与H2O分子之间存在氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶原理，NH3易溶于H2O（3）B2A4是重要的基本石油化工原料B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A4分子中含5mol 键（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu
68、2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算 分析： A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，则B原子核外有6个电子，故B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此解答解答： 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序
69、数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，则B原子核外有6个电子，故B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图为，故答案为：；（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能
70、高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON；A和C形成的简单化合物为NH3，N原子价层电子对数为4，含有1对孤电子对，故VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，NH3与H2O分子之间存在氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶原理，NH3易溶于H2O，故答案为：CON；正四面体；三角锥形；NH3与H2O分子之间存在氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶原理，NH3易溶于H2O；（3）C2H4分子中C原子有3个键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H4分子中含有5个键，1个1个键，lmolC2H4分子中键5mol，故答案为：sp2；5
71、；（4）已知O、Cu能形成晶胞如图所示的两种化合物，甲中黑色球数目=4，白色球数目=1+2+8+4=4，Cu、O原子数目之比为1：1，则甲的化学式为CuO，乙中黑色球数目=4，白色球数目=1+8=2，黑色球与白色球个数之比为2：1，氧元素为2价，则乙的化学式为Cu2O，Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定，故高温时甲易转化为乙，故答案为：CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定点评： 本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、价层电子对互斥理论、杂化轨道、分子结构、化学键、晶胞计算等，推断元素是解题关键，（4）中从结构分析氧化铜高温转化为氧化亚铜为易错
72、点、难点，难度中等25（12分）（2015春山西校级月考）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数分别为6个、12个（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS
73、2、BeCl2等）、N3（各写一种）（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中键的数目为15NA（5）硝酸比亚硝酸酸性强的原因硝酸中N呈+5价，NOH中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子，硝酸完全电离，亚硝酸部分电离考点： 原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析： （1）根据构造原理写出其核外电子排布式； （2）根据图片判断，1个Ti原子周围距离最近的O原子数目为6，1个Co原子周围距离最近的O原子数目=3；（3）等电子体中原子个数相等价电子数相等；（4）根据价层电子
74、对互斥理论确定其杂化方式，根据三聚氰胺和 键的关系式计算；（5）硝酸与亚硝酸相比，存在一个N对O的配位键，因为这个配位键，使得N显更强的正电性，对羟基中HO键的电子云的拉力更大，即极性更大，H更容易以质子的形式离去解答： 解：（1）Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2； （2）根据图片知，1个Ti原子周围距离最近的O原子数目为6，1个Co原子周围距离最近的O原子数目=3=12，故答案为：6；12；（3）CNO中含有3个原子，16个价电子，所以其得电子体为：CO2（或N2
75、O、CS2、BeCl2等） 和N3，故答案为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；N3；（4）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3个 键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个 键和一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个 键，所以1mol三聚氰胺分子中 键的数目为15NA，故答案为：sp2、sp3；15NA；（5）亚硝酸中N+3价，硝酸中N呈+5价，NOH中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子，则酸性较大，硝酸完全电离，亚硝酸部分电离，故答案为：硝酸中N呈+5价，NOH中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子，硝酸完全电离，亚硝酸部分电离点评： 本题涉及核外电子排布式的书写、等电子体、配位数的判断、杂化方式的确定、酸的电离比较等知识点，核外电子排布式的书写是学习难点也是考查热点，注意练习巩固，题目难度中等
