1、高考资源网（） 您身边的高考专家本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。 注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。以下数据可供解题时参考：所需相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Na-23 S-32 Ba-137 第卷（选择题 共48分） 一、选择题(1-15题每小题2分，16-21题每小题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意)1在“绿色化
2、学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 ,以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是 （ ）A B C只有D只有2下列化学用语或模型表示正确的是 AH2O2分子结构式：H一O一O一HB氮气的电子式：N N C Mg2+结构示意图：DC2 H4分子比例模型：3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC在1 L 0.1 molL-
3、1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42D水电离产生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 5将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是 ABa2+SO2+H2O BaSO3 +2H+ BBa2+SO BaS04 C3SO2+2H2O
4、+2NO3 3SO十4 H+2NO D4SO2+5H2 O+NO3 4SO+NH4+6 H+6下列离子方程式中，不正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2D敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O4Fe（OH）37下列实验合理的是A实验只能得到红褐色沉淀 B实验吸收氨气，并防止倒吸C实验制备并收集少量NO2气体 D实验制备并收集少量O2气体8用来表示可逆反应：2A（g
5、）B（g）2C（g） H As PB热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物11下列说法正确的是A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染D为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO312关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a
6、处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键14根据碘与氢气反应的热化学方程
7、式，下列判断正确的是 A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ B当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ15N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2 3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（ ） A上述反应，每生成lmolN20，消耗67 2LCO B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 CN2O只有氧化性，无还原性 DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒16向一容积为1L 的密闭容
8、器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g)；H0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息，下列说法正确的是（ ）A用X表示010min内该反应的平均速率为v(X)0.045mol/LminB根据上图可求得方程式中a：b 1:3， C推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温D推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温17某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)318用酸性氢氧燃
9、料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 19化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值为化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能
10、kJmol1460498.8176360347A- 989.2 kJmol1B+ 989.2 kJmol1C61.2 kJmol1D245.2 kJmol120、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+21、将119 g由M
11、g、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）A221 g B272 g C30 g D无法计算第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共5小题，52分）22（8分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074 nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体Y原子半径为0.102 nm，其原子核外电子排布为：Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W所在主族
12、序数与所在周期序数之差为4请回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是 。（2）Y与W相比，非金属性较强的是 （填元素符号），下列事实能证明这一结论的是 （填字母）。 a. W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性 b. W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性 c W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质 d W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。 ZX42 具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明） 。23(18分
13、)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有_，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3:_证明_。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的
14、化学反应，实验装置如下:(2)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。(4) 若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: _24、（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下
15、列问题：（1） B中所含元素位于周期表中 周期 族 请写出C的电子式 。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D+EB的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）= 。（4）G+JM的离子方程式是 。 写出C+FG的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。25、（16分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。（2）装置C、D中盛放的试剂分别为： C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称
16、是 ，它在该实验中的主要作用是 （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）。高三第五次大考化学答案一、选择题23(14分)(1)Na2SO3(1分) Na2SO4(1分) Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)(2)浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) (3)V=7m1/30 (2分) V=0 (2分) (4)SO2+Na2O2 =Na2SO4(2分)25、16分（1）2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2（2分） Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O（2分）（2）无水CaCl2（2分）碱石灰（2分）（3）（球形）干燥管（2分）防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果（2分）（4）偏低（2分）（5）286(m1 - )/180m 100%（2分）- 7 - 版权所有高考资源网
