1、辽宁省六校2021届高三化学上学期期中联考试题 满分：100分，答题时间：90分钟可能用到的原子量 H:1 C:6 B:11 O:16 Na:23 S:32 K:39 Cr:52 Fe:56 Ba:137 I:127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A.SO2可用作食品防腐剂 B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水2.下列说法正确的是( )A.HF分子比 HCl分子稳定是因
2、为前者分子间存在氢键B.冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C.2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD.PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构3.下列有机物的系统命名,正确的是( )A. 2-甲基-2-氯丙烷 B. 2-甲基-1-丙醇C. 1,3,4-三甲苯 D. 2-甲基-3-丁炔4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A.具有下列电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4的原子中,原子半径最大的是B.下列价电子排布式3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4的原
3、子中,第一电离能最大的是C.Na,K,RbN,P,Si Na,P,Cl 元素的电负性随原子序数增大而增大的是D.某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738,1451,7733,10540,13630,17995,21703当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式Fe3Ba23OHFe(OH)3BaSO4D.1L 0.1molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe6.下列说法或表示方法正确
4、的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石) =+1.9kJmol-1 ” 可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) =-285.8kJmol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) =-57.3kJmol-1,若将含1molH2SO4与含2mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。
5、ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )A.最简单氢化物的沸点:ZY B.原子半径:WZYXC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成8.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )A.甲只具有还原性 B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性 D.丁为黄色或淡黄色固体9.一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/化合物燃烧热/甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷15
6、60.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表述正确的是()A.乙烷燃烧的热化学方程式为B.稳定性:正丁烷异丁烷 C.正戊烷的燃烧热大于3531.3 D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多10.为证明稀硝酸与铜的反应产物中气体为NO，设计如图所示实验装置（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ） A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO二、选择题，本题共五小题，每小题4分，共20分。每小题
7、有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是可点燃以支持镁燃烧发生以下反应:,下列关于该反应的判断正确的是( )A.镁元素化合价由0价升高到+2价,所以是还原产物B.由此反应可以判断氧化性,还原性C.作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目12.下列说法不正确的是( )A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、分液B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.NH3和
8、BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构D.CH3CH=C (CH3)2系统命名法为:2甲基2-丁烯13.碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )A.a、b、c 之间的关系式为:a=b+c B.图中M、N分别为C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+D.若制备1 mol的,理论上消耗11.2 L 14.氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙
9、述不正确的是（ ）A分子中原子的最外层均满足8电子结构 B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键 D能和氢氧化钠溶液发生反应15两种硫酸盐按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83gX中Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为Cr2O72IHCr3+I2H2O（未配平）若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得4.66g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为( )A BC D三、非选择题（共60分）16.(10分)根据所学知识,回答下列问题。
10、（1）向1L 1的NaOH溶液中分别加入下列物质:浓硫酸;稀硝酸;稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、,则三者由大到小的顺序为_（2）已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3 kJmol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2 kJmol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)H3=+172.4 kJmol-1碳与水制氢气总反应的热化学方程式是 。（3）已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示:下表为断裂1mol化学键所需的能量数据:化学键H-HCOH-OC-O断裂1mol化学
11、键所需的能量/kJ4361084465343则甲醇中C-H键的键能为_。（4） 一定条件下,在水溶液中1mol、1mol (x=1、2、3等)的相对能量(kJ)大小如图所示:D是_(填离子符号)。反应BA+C的热化学方程式为_(用离子符号表示)。17.(12分)A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素,已知A元素的某种核素没有中子,B元素基态原子中有3个不同能级且各能级中的电子数相等,D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素的焰色反应呈黄色,F元素是第四周期未成对电子数最多的元素。试回答下列问题:(1)F原子的价层电子排布式为_，D元素和E元素形成E2D2化学键类型_。
12、 (2)基态原子第一电离能C_D(“”或“”或“Mn2+Cu2+19.(12分)硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 )。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)NaBH4的电子式为_。(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是_。(3)滤渣的成分是_。(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有_、玻璃片和小刀。(5)操作2的名称为_。流程中可循环利用的
13、物质是_。(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 g NaBH4的还原能力相当于_g H2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。20.(13分)具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:已知:.RCH2Br.(1)A属于芳香烃,其名称是。(2)写出符合下列条件的B的一种同分异构体:苯环上只有一个取代基,能发生银镜反应,能发生水解反应,该物质的结构简式为。(3)由C生成D的化学方程式是。(4)由G生成H的反应类型是,1 mol F与足量NaOH溶液反应,消耗mol NaOH。(5)试剂b是。(6)下列说法正确的
14、是(填字母)。a.G存在顺反异构体b.1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应c.1 mol H与足量NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH(7)满足下面条件的同分异构体共有种。 含有苯环 含有2个CHO 苯环上有两个取代基2020-2021学年（上）省六校高三期中联考化学试卷答案一、选择题15ABADD 610DDACA 11B 12AC 13C 14BC15C16. （1）.（2）.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H=+134.5 kJmol-1（3）.413; 过程II中使用了催化剂 （4）.; 17.（1）.3d54s1；共价键 离子键（2）.; （3）
15、.sp2杂化;三角锥 （4）.电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量（5）. 18.（1）.酸式滴定管(或移液管); （2）.草酸分解; 生成的Mn2+对反应具有催化作用（3）.2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O; 滴入一滴KMnO4溶液后,锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色（4）. （5）.ABE; 19. (1) (2)Mg2B2O52NaOHH2O=2NaBO22Mg(OH)2(3)Fe3O4和Mg(OH)2(4)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子、滤纸(5)蒸馏异丙胺 (6)0.2120.(除标明外,每空2分)(1)1,2-二甲苯(邻二甲苯)(2)(3)+CH3OH+H2O(3分)(4)加成反应(1分)2(1分)(5)NaOH醇溶液(6)c(7)12
