1、第2节 富集在海水中的元素氯A组基础练习1(2019广东佛山质检)下列说法正确的是()Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A BCD【答案】C【解析】Cl2与H2混合，在光照的条件下才能发生爆炸，错误；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，错误；HCl气体和Cl2都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HC
2、l气体，而不是Cl2，错误。2下列说法正确的是()A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存在IB某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C碘是人体必需的微量元素之一D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【答案】C3下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BCD【答案】D4(2020湖北十堰月考)下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是()氯气的收集通过气球干瘪的现象证明氯气能与NaOH溶液反应可证明氯气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收A BCD【答案】D【解析】氯气密度比空气大，可用向上
3、排空气法收集氯气，正确；若氯气与NaOH反应，反应后气球会胀大，错误；氯气不具有漂白性，错误；氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，正确。5下列离子方程式不正确的是()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB将Cl2通入水中：Cl2H2OHClHClOCMnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O【答案】A【解析】离子方程式解题的关键依据是：反应的客观存在性；电荷守恒；质量守恒及电子转移守恒等。ClO能氧化SO2，产物应为CaSO4，A错误。6(202
4、0湖南衡阳第八中学月考)实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下：下列分析正确的是()A中采用蒸馏的方法精制盐水B中阳极的主要电极反应：4OH4e=2H2OO2C中制备漂白液的反应：Cl2OH=ClHClOD、中均发生了氧化还原反应【答案】D【解析】中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，A错误；阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl2e=Cl2，B错误；生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl2 2OH=Cl ClOH2O，C错误。7(2020河北衡水中学第四次调研)ClO2和
5、NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是()A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2H2O2=2ClOO22HC工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】吸收器中离子方程式： 2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O，B错误。B组提高练习8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下列说法正确的是()A第步中除去泥沙及Ca2、Mg2等杂质时，不涉及化学变化过程B工业上，通过电解“精盐”水溶液可
6、以制取金属钠C第步的反应条件是“在空气中直接加热”D第、步中均涉及氧化还原反应【答案】D【解析】第步中除去泥沙及Ca2、Mg2等杂质时，为了使钙、镁离子沉淀，需要加入碳酸钠、氢氧化钠等，会发生化学反应，A错误；工业上，通过电解“精盐”水溶液，氢离子比钠离子先放电，无法制取金属钠，应该电解熔融的NaCl，B错误；第步的反应，需要防止氯化镁发生水解，其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气，抑制水解，C错误。9实验室用Cl2与Fe化合制备FeCl3的装置如下图所示。下列说法正确的是()A中依次盛浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液B所得粉末加水溶解，滴加KSCN溶液未显红色，说明无氯化铁生成C
7、在实验结束后，应先撤去处酒精灯，再撤去处酒精灯D装置也可用于食盐与浓硫酸反应制备氯化氢【答案】D【解析】通入装置的Cl2必须纯净干燥，因此中依次盛装浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液，A错误；反应后Fe有可能剩余，固体溶于水时Fe会与FeCl3反应生成FeCl2，B错误；实验结束后，为了防止中溶液倒吸，应持续通入Cl2直到冷却后才能撤去处酒精灯，C错误；实验室利用反应2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl制备氯化氢气体，装置满足制备原理，D正确。10. Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO
8、4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条.制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。(3)干法制备高铁酸钾的主要反应为2Fe
9、SO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_个电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。(4)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_ _。【答案】(1)除去Cl2中的HCl锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(2)d(3)Na2O2 和FeSO45NA高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(4)2Fe(OH)33ClO4OH=
10、2FeO3Cl5H2O11NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：已知：Cr2OH2O 2CrO2H。 回答下列问题：(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是_。(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)在pH为6.46.8，温度为4050 的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2H2O=HClOHCl、HClOHClO和_。(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主由要存在
11、_ (填“Cr2O”或“CrO”)。(5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验：.准确吸取10.00 mL电解后的盐水，加入适量的3% H2O2溶液充分搅拌并煮沸。.准确吸取0.10 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL 于300 mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。.将的溶液加入的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10 mL 0.4 molL1 MnSO4溶液、5 mL 85% 磷酸溶液，用c molL1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2至溶液呈微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾溶液V mL。步骤中加入H2O2溶液
12、的作用是_。步骤中ClO被Fe2还原为Cl的离子方程式为_。该盐水中NaClO3的物质的量浓度为_molL1。【答案】(1)除去Mg2和Ca2等(2)漏斗(3)2HClOClO=ClO2Cl2H(4)防止HClO分解和Cl2逸出Cr2O(5)除去电解后盐水中的Cr2O和CrO6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O【解析】(3)由最终产物只有NaClO3可知，阳极上Cl2经一系列反应转化为ClO，结合已给的两个反应可推出2HClOClO=ClO2Cl2H。(4)电解液中存在平衡：Cr2OH2O 2CrO2H。 若电解液酸度过大，该平衡向逆向移动，则电解液中主要存在Cr2O。(5)由题意可知与ClO反应后剩余Fe2被MnO氧化，由得失电子守恒可知关系式：6Fe2ClO，5Fe2MnO，则c(ClO)。
