1、市一中20192020学年度第二学期高三第十一次质量检测理科综合化学试题7在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是（ ）A84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同B新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料D真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAC1L 1mo
2、lL1的乙酸溶液中含H+的数量为NAD标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA9豆油被加热到185时会产生如下图所示的物质。关于该物质的判错误的是（ ） A该物质的分子式为C9H16O2B该物质可以与H2发生加成反应C该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D该物质属于烃类化合物10锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42D放电时，电路中通过2m
3、ol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）XYZW11下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是（ ）AX、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物BX、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高CX、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解DX和W两元素的氧化物对应的水化物的酸性：XW12实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
4、C浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸， 待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中D反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯13丙基（-C3H7）)的二氯代物共有（不含立体异构）（ ）A9种 B7种 C8种 D9种26（14分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为 ，C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为 。（2）操作、操作 和操作 都是 _(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是 。（3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式)。
5、用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。（4）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下112 L O2，则同时生成 g铝。下列有关此工艺的说法合理的是 A冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度B电解生成的金属铝是在熔融液的上层C电解过程中的电极材料可以为金属材料D铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理（5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质： (填化学式)。27（15分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：NH4Cl (NH4)2CO3
6、 。提供的装置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为 ； 从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a ； 氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJmol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= -572kJmol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。该反应的平衡
7、常数= ；从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _； 朝霞朝霞朝霞 工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。A在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B在时，采取的措施可以是升高温度 C在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能
8、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_(填选项序号)； ANH4Cl B(NH4)2CO3 CNH4HCO3 DNH4NO3 硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是 。28.（14分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；. 向所得滤液中加入过量Na2
9、CO3溶液，过滤；. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3 检测Fe3+是否除尽的方法是_。 过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_。 除去Mg2+的离子方程式是_。 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： 过程除去的离子是_。 盐水b
10、中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是_ _ 。 过程VI中，在电解槽的阳极发生反应的电极方程式是： 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物体中每科任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35【化学选修3 物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的
11、原子轨道数为 ；E2离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 ；A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子式为 ；配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3与配位体AB构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验，检验E2离子的离子方程式为 ；某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。36【化学选修4 有机化学
12、基础】（15分）有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为_；D中官能团的名称为_。（2）C生成D的反应类型为_；G的分子式为_。（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为_。（4）M的结构简式为_。（5）芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的H的结构共有_种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式_。（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。高三化学参考答案713 DADCCCA26（
13、14分）（1）Fe2O3（1分） 2Al+ Fe2O3Al2O3 +2Fe（2分）（2）过滤（1分） 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作23次（2）（3）CaO和CO2 （2分） Fe2O3和O2（2分）（4） 18 （2分） A（1分）（5）SiO2（1分）27（15分） (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O (2分) e d f (2分)4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l) H=-1531.2 kJmol-1 (2分)K =0.183 (2分) 0.008mol/(Lmin) (2分) AB (2分) C (1分) 2NO2+CO32 =
14、NO3 +NO2 +CO2 (2分)28.（14分）（1）SO42-（1分） 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽（2分） BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全（2分） 2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2（2分） 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全（2分）（3） NH4+、I-（2分） 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O（2分）2 Cl - 2e = Cl2(1分)35【化学选修3 物质结构与性质】（15分） M (1分) 9 (1分) (1分) 1s22s22p63s23p63d104s1 (或Ar3d104s1) (1分) sp2 (2分) 四面体 (1分) (2分) 3Fe2+2Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62 (2分)CuFeS2 (2分) 36.（1） （1分） 羧基、氯原子 （各1分，共2分）（2）取代反应 （1分） C10H16O2（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）6（1分） （或，或）（任写一种，2分）（6）（3分）
