1、第一节自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用课后训练提升1.关于证明海带中存在碘元素的实验,以下操作正确的是()。A.海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B.在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C.将海带灰溶于水中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝D.为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2答案:D解析:A项,海带中的碘是以化合态形式存在,而不是碘单质,不能直接用四氯化碳萃取,错误;B项,蒸发皿是蒸发浓缩溶液的仪器,固体灼烧应在坩埚内,所以海带应在坩埚中灼烧为海带灰,错误;C项,将海带灰溶于水中形成含碘离子的溶液,滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,错误;D项,过氧化氢做氧化剂不引入新的杂质,为了将I-氧化,加
2、入的氧化剂最好选择H2O2,正确。2.地球上97%以上的水是海水,海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是()。在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀蒸馏海水,将蒸汽冷凝将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分将海水曝晒,滤掉析出的盐A.B.C.D.答案:B解析:中加入硝酸银虽然将Cl-除去,但同时生成NaNO3,达不到海水淡化的目的。是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。中使用了新型高分子材料半透膜,是一种新的海水淡化方法。中将海水曝晒,并不能除尽海水中的盐分,滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液,不能将海水淡化。3.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业
3、原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()。烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.B.C.D.答案:A解析:在氯碱工业中2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。电解法制Na:2NaCl(熔融)2Na+Cl2。在制纯碱工业中主要利用如下原理NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,实验室中利用浓H2SO4与NaCl加热的条件下生成HCl。4.从淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴下列有关说法不正确的是()。A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤发生的离子反应为2Br-+Cl22Cl-+B
4、r2C.工业上每获得1 mol Br2,至少需要消耗Cl2 22.4 LD.步骤可以选择萃取、分液和蒸馏的方法答案:C解析:亚硫酸根离子可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应,故可以用Na2SO3饱和溶液来吸收溴单质,A项正确;氯气具有氧化性,可将溴离子氧化为溴单质,即2Br-+Cl22Cl-+Br2,B项正确;根据离子方程式2Br-+Cl22Cl-+Br2可知,每获得1molBr2,步骤和步骤至少共需要消耗标准状况下Cl244.8L,C项错误;从溴水中提取溴采用的方法有萃取、分液和蒸馏,D项正确。5.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂,合适的是()。A.酸性KMnO4溶
5、液B.氯水C.FeCl3溶液D.碘水答案:B解析:Fe3+和I2的氧化性都不如Br2的强,C、D不正确;酸性KMnO4溶液能氧化Br-,但KMnO4价格比较贵,不适合工业生产用。6.下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()。A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgOD.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护答案:C解析:MgO熔点高,需电解熔融态的MgCl2。7.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的是()。A.海水中的元素种类很多,富集程度大B.海水淡化的方法主
6、要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物答案:A解析:海水中的元素种类很多,但很多元素的富集程度却很低。8.假如你是一位企业家,在众多开发海水资源的项目中,选择了海水提镁。请根据下列表中信息,按要求回答相关问题:表1海水中部分元素的含量元素浓度/(mgL-1)元素浓度/(mgL-1)钠10 770氯19 350镁1 290硫885钾380溴67钙400碘0.06表2部分化学试剂的市场价格试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格/(元/吨)5 2382 3001
7、 200700(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离,有以下三个方案:方案一:直接往海水中加入沉淀剂;方案二:加热蒸发海水后再加入沉淀剂;方案三:在晒盐后所得的卤水中加入沉淀剂。你认为方案最合理。不选方案的理由是;不选方案的理由是。(2)应该选择作为镁离子的沉淀剂。若不考虑其他费用,则沉淀等量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格之比为。(3)在海水提镁的过程中,可考虑以海边的贝壳为原料,理由是。答案:(1)三一海水中镁离子的浓度太低,必须加入大量的沉淀剂才能沉淀Mg2+,浪费原料二要加热蒸发海水需耗费大量能源(2)CaO23049(3)贝壳中含有碳酸钙,加热分解,生成的氧化钙可用作沉淀剂,降低成本解析:(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩,然后加入沉淀剂,由于方案一浪费原料,方案二浪费能源,故最合理的是方案三。(2)根据部分化学试剂的市场价格,可判断出CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。若沉淀amol镁离子,则所用氢氧化钠和氧化钙的价格之比为(2a4010-62300)(a5610-6700)=23049。(3)贝壳的主要成分为碳酸钙,可以采用高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙,氧化钙作为镁离子的沉淀剂,降低成本。
