1、2015-2016学年新疆石河子二中高二（上）期末化学试卷一.单选题（每小题只有一个正确的选项，每题3分）1下列说法中正确的是（）A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1mol H2O（l）放出的热量数值相等2氨分解反应2NH3N2+3H2在容积为2L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为（）A0.32mol/（Ls）B0.16mol/（Ls）C
2、0.8mol/（Ls）D0.08mol/（Ls）3下列说法正确的是（）A原电池是将电能转变为化学能的装置B原电池阳极发生氧化反应C电解池阴极发生还原反应D电解池的阴极连接电源正极4将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（）A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状5对热化学方程式： H2（g）+I2（g）HI（g）H=7.5kJmol1的叙述中，正确的是（）A1mol H2（g）和1mol I2（g）完全反应需要吸收15kJ的热量B1个氢分子与1个碘
3、分子完全反应放出15kJ的热量C1mol H2（g）和1mol I2（g）完全反应放出15kJ的热量D0.5mol H2（g）和0.5mol I2（g）完全反应吸收7.5kJ 的热量6已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=820kJmol1，则下列说法正确的是（）A反应过程中的能量变化关系可用如图表示BCH4的燃烧热是820kJC11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D该反应发生断裂的化学键只有极性键7下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（）ANaOH、NaCl、SO2、Na
4、Cl溶液BBaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2CNaCl、H2S、CO2、CuDSO3、AgCl、NH3H2O、Ag8下列离子在溶液中能大量共存的是（）AAl3+、K+、Cl、AlO2BAl3+、Na+、NO3、HCO3CNH4+、Fe2+、SO42、NO3DCa2+、H+、NO3、S2O329将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A铜片表面发生氧化反应B电子从铜片流向锌片C电流从锌片流向铜片D锌片为负极铜片为正极10下列叙述不正确的是（）A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐
5、蚀C钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3nH2OD钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应11已知下列热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）；H=24.8 kJ/molFe2O3（s）+CO（g）Fe3O4（s）+CO2（g）；H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）；H=+640.4 kJ/mol则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的H为（）A218 kJ/molB109 kJ/molC+218 kJ/molD+109 kJ/mol12t时，水的离子积为KW，该温度下
6、将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A混合液的pH=7B混合液中c（H+）=Ca=bD混合液中c（B+）=c（A）+c（OH）13下列说法正确的是（）ApH=7的溶液一定显中性BpH=6的溶液一定显酸性Cc（H+）c（OH）的溶液一定显碱性Dc（OH）=1106 mol/L的溶液一定显酸性14下列说法正确的是（）A合成氨反应中，断开1molNN键，同时生成6molNH键，达化学平衡状态B有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态C当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D工业生
7、产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高15下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：ClNH4+BpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合，OH=H+C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NH4+H+=2SO42+OHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：H+Na+=OH+HS+S217下列有关Na2CO3溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）A在0.
8、1molL1Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（H2CO3）c（HCO3）B在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）c（HCO3）+c（H2CO3）C在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（H CO3）c（H+）D在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）c（CO32）+c（OH）+c（H CO3）18锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是（）ABCD二.非选择题19（1）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因（用
9、化学方程式表示）由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是（2）对AlCl3溶液加热蒸干灼烧最后变成，Na2CO3溶液显碱性是因为的水解，配制FeCl3溶液应加入一定量的来抑制的水解20某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液把0.1000molL1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管用25mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00mL，置于洗净的锥形瓶中，加入23滴指示剂用0.1000molL1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点重复上述步骤
10、3次，所得实验数据如下表实验次数第1次第2次第3次第4次待测食醋的体积VCH3COOH（aq）/mL25.0025.0025.0025.00所用0.1000molL1的标准NaOH溶液的体积VNaOH（aq）/mL19.9920.5020.0019.95请回答下列问题：（1）若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同），若滴定前平视，滴定后仰视，会导致测定结果，锥形瓶没有润洗，会导致测定结果（2）本实验中，选择的合适的指示剂可以是（填字母）A甲基橙 B石蕊 C酚酞（3）在滴定的过程中，要注意：使滴定管内的标准NaOH溶液滴
11、入锥形瓶中；眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；接近终点时应该减慢加入碱液的速度当最后一滴NaOH溶液滴入，溶液的颜色由，即达到滴定终点21（1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0请回答下列问题该反应的平衡常数表达式为该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N2速率（2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），在25时，Ksp（AgCl）=1.81010现将足量氯
12、化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是（填写序号）；中氯离子的浓度为mol/L22现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=，乙溶液的pH=（2）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关系为（3）甲溶液和丙溶液混合成中性，则V甲V丙（填大于、小于、等于）23在一容积为2L的密闭
13、容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）（2）该反应达到平衡时H2的转化率2015-2016学年新疆石河子二中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.单选题（每小题只有一个正确的选项，每题3分）1下列说法中正确的是（）A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1mol H2O（l）完全
14、分解吸收的热量与H2、O2化合生成1mol H2O（l）放出的热量数值相等【考点】反应热和焓变【分析】A燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；BC燃烧生成CO2；C氢生成液态水；D根据液态水转变成气态水要吸热分析【解答】解：A燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如碳燃烧生成一氧化碳就不是燃烧热，故A错误B1mol C燃烧生成CO2时放出的热量就是C的燃烧热，故B错误；C氢生成稳定的氧化物液态水，故C正确；D因为液态水转变成气态水要吸热，所以1 molH20（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的热量数值不相等，故D错误；故选
15、：D2氨分解反应2NH3N2+3H2在容积为2L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为（）A0.32mol/（Ls）B0.16mol/（Ls）C0.8mol/（Ls）D0.08mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】先计算氨气浓度变化量，然后根据物质的变化浓度之比等于化学计量数之比求出氮气的浓度变化量，最后根据v=计算反应的速率【解答】解：起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，氨气浓度变化量为（4mol2.4mol）2L=0.8mol/L，物质的变化浓度之比等于化学计量数之比，所
16、氮气的浓度变化为0.4mol/L，则用氮气表示该反应的速率v=0.08mol/（Ls），故选D3下列说法正确的是（）A原电池是将电能转变为化学能的装置B原电池阳极发生氧化反应C电解池阴极发生还原反应D电解池的阴极连接电源正极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、原电池是化学能转化为电能；B、原电池中负极失电子发生氧化反应；C、电解池中阴极上阳离子得电子；D、与外接电源的负极相连的电极为阴极【解答】解：A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中负极失电子发生氧化反应，原电池中没有阳极，故B错误；C、电解池中阴极上阳离子得电子，发生还原反应，故C正确；D、与外接电源的负极相连
17、的电极为阴极，与外接电源的正极相连的电极为阳极，故D错误；故选C4将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（）A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大盐酸浓度、升高盐酸温度、增大大理石表面积都能加快反应速率，据此分析解答【解答】解：A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍，盐酸溶液中单位体积内活化分子个数不变，反应速率不变，故A选；B盐酸浓度增加一倍，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率加快，故B不选；C升高温度
18、，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故C不选；D盐酸浓度不变，使块状大理石变成粉末状，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选；故选A5对热化学方程式： H2（g）+I2（g）HI（g）H=7.5kJmol1的叙述中，正确的是（）A1mol H2（g）和1mol I2（g）完全反应需要吸收15kJ的热量B1个氢分子与1个碘分子完全反应放出15kJ的热量C1mol H2（g）和1mol I2（g）完全反应放出15kJ的热量D0.5mol H2（g）和0.5mol I2（g）完全反应吸收7.5kJ 的热量【考点】反应热和焓变【分析】A、焓变值是负值表明反应为放热反应；B、热化学方程式的系数表
19、示物质的量的多少，不能表示微粒的数目；C、根据热化学方程式表示的意义来回答；D、焓变值是负值表明反应为放热反应【解答】解：A、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI是放热，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要放出15kJ的热量，故A错误；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；C、热化学方程式： H2（g）+I2（g）HI（g）H=7.5kJmol1的表示的意义：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体放出5kJ的热量，故C正确；D、焓变值是负值表明反应为放热反应，所以0.5mol H2（g）和0.5mol I2
20、（g）完全反应放出7.5kJ 的热量，故D错误；故选C6已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=820kJmol1，则下列说法正确的是（）A反应过程中的能量变化关系可用如图表示BCH4的燃烧热是820kJC11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D该反应发生断裂的化学键只有极性键【考点】反应热和焓变【分析】A、H0，反应放热与图象比较即可；B、据燃烧热的单位；C、注意生成水的状态；D、氧气是非极性键【解答】解：A、该反应的H0，从图象分析，反应物的能量低于生成物，反应是吸热的，故A错误；B、据燃烧热概念分析，甲烷的燃烧热就是82
21、0KJ/mol，故B错误；C、0.5mol甲烷燃烧生成液态水时放出的热量为410KJ，故C正确；D、氧气中的化学键是非极性共价键，故D错误故选C7下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（）ANaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液BBaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2CNaCl、H2S、CO2、CuDSO3、AgCl、NH3H2O、Ag【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【分析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质强电解质完
22、全电离，包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物；弱电解质部分电离，包括弱酸、弱碱、水【解答】解：A、NaOH在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误；B、SO3是非电解质，CuSO4晶体是电解质、Na2O2也是电解质，故B错误；C、NaCl为强电解质、H2S为弱电解质、CO2是非电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D、SO3是非电解质，AgCl是强电解质，NH3H2O是电解质，Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C8下列离子在溶液中能大量共存的是（）AAl3+、K+、Cl、AlO2BAl3+、Na+、NO3、HCO3CNH4+、Fe2+、SO42、
23、NO3DCa2+、H+、NO3、S2O32【考点】离子共存问题【分析】A铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C四种离子之间不发生反应，能够共存；D钙离子、氢离子与S2O32反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化S2O32【解答】解：AAl3+、AlO2之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAl3+、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNH4+、Fe2+、SO42、NO3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DH+、NO3、S2O32之间发生氧化还
24、原反应，Ca2+、H+与S2O32反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C9将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A铜片表面发生氧化反应B电子从铜片流向锌片C电流从锌片流向铜片D锌片为负极铜片为正极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，结合电子流向和电流流向分析解答【解答】解：A铜作正极，H+在铜极上得电子，发生还原反应，故A错误；B电子从负极流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；C原电池中电流从正极流向负极，即从铜片流向锌片，故C错误；D锌失电子作负极，铜活泼性比锌弱，Cu作正极，
25、故D正确；故选D10下列叙述不正确的是（）A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3nH2OD钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应【考点】金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素【分析】A、根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答；B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；C、铁锈的主要成分为Fe2O3nH2O；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应【解答】解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸
26、铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；C、钢铁发生吸氧腐蚀后生成的铁锈的主要成分为Fe2O3nH2O，故C正确；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确故选B11已知下列热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3
27、CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）；H=24.8 kJ/molFe2O3（s）+CO（g）Fe3O4（s）+CO2（g）；H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）；H=+640.4 kJ/mol则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的H为（）A218 kJ/molB109 kJ/molC+218 kJ/molD+109 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】由盖斯定律可知，反应CO+FeOFe+CO2可由得到，以此来计算反应热【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）；
28、H=24.8kJ/mol，Fe2O3（s）+CO（g）Fe3O4（s）+CO2（g）；H=15.73kJ/mol，Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）；H=+640.4kJ/mol，由盖斯定律可知，得到反应CO+FeOFe+CO2，所以其反应热H=109kJ/mol，故选B12t时，水的离子积为KW，该温度下将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A混合液的pH=7B混合液中c（H+）=Ca=bD混合液中c（B+）=c（A）+c（OH）【考点】离子积常数【分析】Kw=c（H+）c（OH），该温度下将amol/L一元
29、酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系【解答】解：A温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故A错误；BKw=c（H+）c（OH），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），c（H+）=，故B正确；C由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（H+）=c（OH），故c（B+）=c（A），故D错误，故选B13下列说法正确的是（）ApH=7的溶液一定显中性BpH=6的溶液一定显酸性Cc
30、（H+）c（OH）的溶液一定显碱性Dc（OH）=1106 mol/L的溶液一定显酸性【考点】溶液pH的定义【分析】A溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小判断，当c（H+）=c（OH），溶液呈中性；B100时，pH=6的溶液显中性；C溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断；D溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性【解答】解：A溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小，当c（H+）=c（OH），溶液呈中性常温下，水的离子积Kw=11014，所以pH7，溶液呈酸性；p
31、H=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100时，水的离子积常数是1012，当pH=6时溶液呈中性，此时pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH）不一定相等，故A错误；B常温下，水的离子积Kw=11014，所以，PH7，溶液呈酸性，100时，水的离子积常数是1012，当PH=6时溶液呈中性，所以pH=6的溶液一定显酸性错误，故B错误；C溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，故C正确；D100时，水的离子积常数是1
32、012，水中c（H+）=c（OH）=106 mol/L溶液呈中性，故D错误；故选C14下列说法正确的是（）A合成氨反应中，断开1molNN键，同时生成6molNH键，达化学平衡状态B有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态C当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素【分析】A、正逆反应速率相等的状态是平衡状态；B、有气体参与的可逆反应中，反应前后气体的系数和相等的反应，压强不会引起平衡的变化；C、化学平衡状态的特征：定：反应物或生成物在混合
33、物中的百分含量保持不变；D、根据升高温度化学平衡向着吸热方向进行来判断【解答】解：A、合成氨反应中，断开1molNN键，同时生成6molNH键，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡，故A错误；B、有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，不一定达到化学平衡状态，如反应前后气体的系数和相等的反应，故B错误；C、当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，此时高温下反应物的转化率比低温时高，但是对于吸热反应正好相反，故D错误故选C15下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B
34、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现【考点】焓变和熵变【分析】根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行【解答】解：化学反应能否自发进行的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现故选：C16下列溶液中微粒浓度
35、关系一定正确的是（）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：ClNH4+BpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合，OH=H+C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NH4+H+=2SO42+OHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：H+Na+=OH+HS+S2【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A氨水和氯化铵混合溶液的pH=7，则H+=OH，由电荷守恒可知Cl=NH4+；B醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；C根据硫酸铵溶液中的电荷守恒分析；D根据硫化钠溶液中的电荷守恒判断【解答】解：A氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中H+=OH，由电荷守
36、恒可知OH+Cl=NH4+H+，则Cl=NH4+，故A错误；B由于pH=2的醋酸的浓度大于0.01mol/L，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，则H+OH，故B错误；C.1molL1的硫酸铵溶液中，根据电荷守恒可知：NH4+H+=2SO42+OH，故C正确；D.1molL1的硫化钠溶液中，根据电荷守恒可知可知：Na+H+=OH+HS+2S2，故D错误；故选C17下列有关Na2CO3溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）A在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（H2CO3）c（HCO3）B在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）c（HCO3）+c（H
37、2CO3）C在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（H CO3）c（H+）D在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）c（CO32）+c（OH）+c（H CO3）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，且以第一步水解为主，则c（HCO3）c（H2CO3）；B根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；C碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH）c（HCO3）；D根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断【解答】解：A在0.1molL1Na2CO3溶液中，CO32部
38、分水解，且以第一步水解为主，则c（HCO3）c（H2CO3），正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3），故A错误；B根据0.1molL1Na2CO3溶液中的质子守恒可得：c（OH）c（H+）c（HCO3）+2c（H2CO3），故B错误；C0.1molL1Na2CO3溶液中，CO32部分水解，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH）c（HCO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故C正确；D根据0.1molL1Na2CO3溶液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）2
39、c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故D错误；故选C18锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】ZnCu原电池中，Zn作负极，负极上锌失电子生成锌离子，Cu作正极，正极上氢离子得电子，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答【解答】解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；H+向正极移动，故错误；电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；Cu电极上发生2H+2e=H2，故正确；由2H+2e=H2可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故正确；正极反应为2H+2e=H2
40、，故错误；故选B二.非选择题19（1）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因2CuCl22H2OCu（OH）2CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水（2）对AlCl3溶液加热蒸干灼烧最后变成Al2O3，Na2CO3溶液显碱性是因为CO32的水解，配制FeCl3溶液应加入一定量的盐酸来抑制Fe3+的水解【考点】盐类水解的应用【分析】（1）加热时促进氯化铜的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解；（2）AlCl3溶液在加热
41、蒸干时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3，Na2CO3溶液显碱性是因为碳酸根离子结合水电离出的氢离子促进水电离平衡正向进行，溶液显碱性，氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，加入对应的酸抑制水解；【解答】解：（1）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl22H2OCu（OH）2CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl22H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，故答案为：2CuCl22H2OCu（OH）2C
42、uCl2+2HCl+2H2O，在干燥的HCl气流中加热脱水；（2）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，Na2CO3溶液显碱性是因为碳酸根离子结合水电离出的氢离子促进水电离平衡正向进行，溶液显碱性，分解生成Al2O3氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子生成生成氢氧化铁和氯化氢，导致氯化铁溶液中氯化铁浓度减小，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，故答案为：Al2O3、CO32、盐酸、Fe3+；20某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL，置于2
43、50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液把0.1000molL1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管用25mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00mL，置于洗净的锥形瓶中，加入23滴指示剂用0.1000molL1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点重复上述步骤3次，所得实验数据如下表实验次数第1次第2次第3次第4次待测食醋的体积VCH3COOH（aq）/mL25.0025.0025.0025.00所用0.1000molL1的标准NaOH溶液的体积VNaOH（aq）/mL19.9920.5020.0019.95请回答下列问题：（1）若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶
44、液完成后续实验，会导致测定结果：偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同），若滴定前平视，滴定后仰视，会导致测定结果偏高，锥形瓶没有润洗，会导致测定结果无影响（2）本实验中，选择的合适的指示剂可以是C（填字母）A甲基橙 B石蕊 C酚酞（3）在滴定的过程中，要注意：使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；边加边振荡锥形瓶；眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；接近终点时应该减慢加入碱液的速度当最后一滴NaOH溶液滴入，溶液的颜色由由无色突然变为粉红色、且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定【分析】（1）若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标
45、准NaOH溶液完成后续实验，则标准液被稀释，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大；若滴定前平视，滴定后仰视，则读出的标准液的体积偏大；锥形瓶没有润洗，对实验结果没有影响，据此答题；（2）根据实验原理可知，用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用弱碱性指示剂；（3）根据中和滴定的操作步骤要求，在滴定过程中要边加边振荡锥形瓶，使反应充分进行，当达到滴定终点时溶液的颜色由无色突然变为粉红色，据此答题；【解答】解：（1）若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，则标准液被稀释，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大，会导致测定结果偏高；若滴定前平视，滴定后仰视，则
46、读出的标准液的体积偏大，会导致测定结果偏高；锥形瓶没有润洗，对实验结果没有影响，故答案为：偏高；偏高；无影响；（2）根据实验原理可知，用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂，故选C；（3）根据中和滴定的操作步骤要求，在滴定过程中要边加边振荡锥形瓶，使反应充分进行，当达到滴定终点时溶液的颜色由无色突然变为粉红色、且在半分钟内不褪色，故答案为：边加边振荡锥形瓶；由无色突然变为粉红色、且在半分钟内不褪色21（1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0请回答下列问题该反应的平衡常数
47、表达式为K=该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（Lmin）（2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），在25时，Ksp（AgCl）=1.81010现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是（填写序号）；中氯离子的浓度为91010mol/L【考点】化学
48、平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】（1）K为生成浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，可知转化的氮气为0.1mol/L，结合v=计算；（2）由AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）可知，平衡正向移动，或加硝酸银使c（Ag+）增大；中c（Cl）=，以此来解答【解答】解：（1）反应为N2（g）+O2（g）2NO（g），则K=，故答案为：K=；向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，可知转化的氮气为0.1mol/L，N2速率
49、为=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（2）由AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）可知，平衡正向移动，或加硝酸银使c（Ag+）增大，中加硝酸银最大，促进平衡正向移动，均抑制溶解，中氯离子浓度大则银离子浓度最小，则相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是；中c（Cl）=91010mol/L，故答案为：；9101022现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=13，乙溶液的pH=1（2）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c
50、（OH）的大小关系为丙甲=乙（3）甲溶液和丙溶液混合成中性，则V甲小于V丙（填大于、小于、等于）【考点】pH的简单计算【分析】（1）0.1molL1的NaOH溶液中c（OH）=0.1mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH）计算溶液中c（H+），再根据pH=logc（H+）计算溶液的pH值；0.1mol/L的HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，根据pH=logc（H+）计算溶液的pH值；（2）酸或碱抑制水电离，酸碱性越强，对水的电离的抑制越强；（3）当甲和丙恰好完全中和时，所得为醋酸钠溶液，水解显碱性【解答】解：（1）0.1molL1的NaOH溶液中c（OH）=0.1mol/L，根据Kw
51、=c（H+）c（OH）可知c（H+）=1013mol/L，故pH=logc（H+）=13；0.1mol/L的HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液的pH=logc（H+）=1，故答案为：13，1；（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙甲=乙，故答案为：丙甲=乙；（3）当甲和丙恰好完全中和时，所得为
52、醋酸钠溶液，水解显碱性，故要使混合后显中性，应使醋酸过量，即V甲 小于V丙，故答案为：小于23在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）（2）该反应达到平衡时H2的转化率【考点】化学平衡的计算【分析】（1）由图可知，4min达平衡，c（NH3）=0.1mol/L，根据v=计算v（NH3）；（2）利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据c（NH3）计算c（H2），再根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，据此计算转化率【解答】解：（1）由图可知，4min达平衡，c（NH3）=0.1mol/L，所以从反应开始到平衡时，平均反应速率为v（NH3）=0.025mol/（Lmin），答：从反应开始到平衡时，平均反应速率为0.025mol/（Lmin）；（2）c（NH3）=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以c（H2）=c（NH3）=0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L2L=0.3mol，所以氢气的转化率为：100%=50%答：该反应达到平衡时H2的转化率为50%2017年1月19日
