1、第一章 原子结构与元素周期律第3节 第2课时 预测同主族元素的性质教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图【知识回顾】通过上节课同周期元素性质的递变规律的学习，回顾：，1、如何判断元素原子失电子能力（元素金属性）的强弱？2、如何判断元素原子得电子能力（元素非金属性）的强弱？ 3、同周期元素（除稀有气体外）自左向右，随着元素序数的递增，原子半径，元素得电子能力（元素非金属性）、失电子能力（元素金属性）如何变化？学生回顾上节课主要内容，然后自由发言。学生回忆上节课主要内容，在知识结构的构建上能形成知识网络。【引入新课】门捷列夫的预言：1971年门捷列夫预言了类硅元素的存在。并准确的预言了这种未知元
2、素的相关性质。15年后，科学家发现了这种元素，就是我们今天认识的锗。通过图片中的数据，我们发现，锗的性质与门捷列夫的预言及其相似。思考问题：门捷列夫是如何准确的预言未知元素的性质的？思考：同主族元素性质具有怎样的变化规律？请从原子结构方面给予预测学生画第1主族元素，结构示意图，预测同主族元素性质。【学习目标】1. 以第A族、A元素为例，掌握同主族元素相似性和递变性的变化规律，并能用原子结构理论初步加以解释。2. 通过探究金属钠、钾性质实验，锻炼实验设计和归纳概括能力。3. 了解元素“位置、结构、性质”三者间的关系，初步学会运用元素周期表推测物质性质。学生了解本节课学习目标【评价方式】 主动回答
3、一次问题得1分。 主动展示实验成果得3分。 学习委员做好得分统计，纳入量化。【自主学习】【提出问题】1. 以A族或A族元素为例，说明同主族 元素原子的核外电子排布有什么特点？2. 请你推测同主族元素性质的相似性和递变性，并尝试着从你学过的物质及变化中为你的推测寻找依据。自主学习课本23页到24页前两段，完成表格1-表格2学生思考总结归纳培养学生分析归纳能力。【小组讨论】1. 同主族元素的相似性和递变性性质为：2. 请你从学过的化学反应中为同主族元素性质递变性规律寻找证据。小组同学自主讨论，同主族元素性质递变规律寻找实验依据。1、同主族：相似性-最外层电子数相同，化学性质相似递变性-从上至下，原
4、子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱。培养学生理论分析能力【小结】培养自能力。合作探究二 根据钾在周期表中的位置预测金属钾的性质并与金属钠的性质进行比较。【自主学习】学生结合课本24页，自主学习，完成表格3.培养自主学习能力。【观察实验】金属钾，金属钠在水中的反应现象学生观察实验，记录实验现象。培养总结归纳能力思考：1. 根据钾和钠的性质，预测第A族其它金属与水反应的强烈程度。视频播放锂、铷、铯与水反应的实验视频。A族元素单质与水反应的剧烈程度是： 锂钠钾铷铯结论：同主族元素原子从上往下电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱。开拓学生视野，补充课本外知识。【巩固检测】【自主学习】自主学习： 阅读课本P24内容，体会元素周期表在科学家研究物质结构、发现新元素、合成新物质等方面的作用。学生自主学习课本24页内容。培养自主学习，寻找资料的能力【总结归纳】【巩固检测】【总结提升】这节课有什么收获？
