1、训练3化学常用计量一、单项选择题1.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是()A.0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO数目为NAB.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NAC.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAD.22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD.密闭容器中4
2、6 g NO2含有的分子数为NA3.下列说法正确的是()A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比4. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数：w
3、36.5c/(1 000)5.用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是()A.同温同压下，燃料电池中参与反应的氢气和氧气的体积之比为21B.同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.51C.燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)D.燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为46.0210236.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，
4、最终得固体质量为()A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算7.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 molL1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标况)，得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2(假设滤液体积仍为100 mL)。向滤液中滴加2 molL1的NaOH溶液至40 mL时开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为()A.2 molL1B.1.8 molL1C.1.9 molL1D.无法计算二、双项选择题8.若NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中，正确的是()A
5、.一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAB.16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAC.1 L 0.5 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO数为0.5NAD.78 g Na2O2中所含阴离子的数目是NA9.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高10.常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入
6、物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是()A.硫酸溶液的体积为10 mLB.b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 molL1C.d时刻溶液的pH为13D.溶液的导电能力：cdba三、非选择题11.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(3)在标准状
7、况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。12.过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0
8、生成气体的体积/mL(标准状况)44.889.6112请回答下列问题：(1)用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：_。(2)稀硫酸的物质的量浓度c_ molL1。(3)通过计算可确定过碳酸钠的化学式为_。(4)工业上常以所含活性氧的质量分数w(活性氧)100%来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 molL1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 molL1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品(要求写出计算过程)。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)答案1.B2.C3.D4.D5.D6.C7.B8.BD9.AD10.AB11.(1)XY3(2)N2COH2(3)11.21412.(1)2H2O22H2OO2(2)0.5(3)2Na2CO33H2O2(4)据题意可得：H2O22I2H=2H2OI2,2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。根据关系式H2O22Na2S2O3可知，n(H2O2)1.65103 mol该过碳酸钠中活性氧的质量分数为 16100%13.2%13%所以该过碳酸钠样品为优等品。
