1、六安市双河中学2011-2012学年高三第二次模拟考试化学试卷 考试时间:50分钟 满分:100分第卷（选择题 共42分） 相对原子质量（原子量）：C：12 Cu：64 Ag：108 O：16 Na：23 Ca：40 Cl：35.5一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法正确的是A红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键D纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分
2、子化合物8根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等9往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） A B C D10. 以下实验原理或操作中，正确的是A装置量取15.00
3、 mLNaOH溶液;B装置既可用于乙醇制乙烯的发生装置，又可用于分离沸点 相差较大的互溶液体混合物;C室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色;D纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮；11.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下
4、图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是AI2+2Rb+2e-=2RbI BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ D4AlI3+3O2=2Al2O3+6I212双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是A双酚
5、A的化学式为C15H16O2B常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮C一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4molBr2D工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应13甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2C03中的一种。常温下如下实验：将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性; 0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列
6、判断正确的是 A甲的溶质是NH3H2O B丙的溶质NaOH C乙的溶质是CH3COOH D戊的溶质是HCl第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本卷共4题，共58分。）26.（10分）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过008 mg/m3（1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量资料：4NH4+6HCHO（CH2）6N4H3H6H2O，所生成的H和（CH2）6N4H可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 。（填字母）aNH4
7、HCO3b（NH4）2SO4 cNH4Cl（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确 的操作是图 ，取溶液所用仪器的名称是 。（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为29815 K下测定）：反应I：CH3OH（g）HCHO（g）H2（g） H19209kJ/mol，K13921011反应II：CH3OH（g）O2（g）HCHO（g）H2O（g）H214973kJ/mol，K24351029 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应 （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。 反应自发进行的条
8、件是 。a高温b低温c任何条件都自发（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，配平下列方程式：ab5.00 mL 1.00103mol/LKMnO4（滴有几滴H2SO4）AB_MnO4 _HCHO _Mn2 _CO2_打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中 时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 mg/m3。27（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学
9、反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：t/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH)； Bc(Cl)c(N2H5H2O+) c(H+)c(OH)；Cc(N2H62+)+ c(N2H5H2O+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)； Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH)；水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（
10、在水中溶解度小）、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的物质的量的分数随溶液pH变化的关系如下图所示：图中：1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)4210.80.60.4046810121421345pH0.2（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3) 1/2（填“”、“=”、“”）。（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH
11、溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为： 。28.（16分）()本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺反应生成NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2)成正
12、比，从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2)2.50010-3 molL-1。 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式 ； 计算该样品此时c(O2) ； 如用羟胺氧化法测定O2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定） 请写出其测定原理的反应方程式 ； 测定所用的主要玻璃仪器为 ，通过观察 的现象可确定测定反应是否进行完全。()水中的NO2是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2可用比色法，其步骤是：a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L
13、得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：色阶序号123456加入溶液B的体积(mL)02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白： 比色法的基本依据是 ； 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2含量为 mg/L。 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 。
14、 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 。29.（16分）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用烃A 为原料合成G的路线如下：（1）桂皮酸结构简式为： ；分子中存在 种不同环境的氢。（2）A分子中至少有 个碳原子共平面。 。（3）化合物D可以发生的反应有 。 A、取代反应 B、氧化反应 C、还原反应（4）化合物E中的官能团有 _ 。（填名称）。（5）写出化学方程式 CD EH （6）其中E的同分异构体甚多，其中
15、有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式_。化学部分答题卷考试时间:50分钟 满分:100分第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，共42分）题号78910111213答案第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）26. （10分）（1）_ （2）_ _ （3）_ _ _ （4）_MnO4 _HCHO _Mn2 _CO2_ _27. （16分）、 _ _、（1） （2） （3） 28. （16分）()（1） （2） （3） () 29(16分) (1) _ _ （2） _ （3） _ （4） _ （5）
16、（6） 参考答案及评分标准一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213答案BCCAACC二、非选择题（本题共4小题，共58分）26.（10分）（1）a（2分）（2）D（1分） 移液管（1分） （3）I（1分） II（1分） c（1分） （4）4MnO45HCHO12H4Mn25CO211H2O （1分）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分） 0.375 （1分）27、（1）（2分） AC（2分）（2） N2H62+H2O N2H5H2O+ + H+（2分） A（2分） （2分） PbCl2（2分）10（2分） Pb(OH)3 + OH = Pb(OH)42（2分）
17、28.（16分）() NH2OH2O2H+NO2H2O2H2O （2分） 5.000103 molL1 （2分） 2MnO45H2O26H+2Mn2+5O28H2O （2分） 酸式滴定管、锥形瓶 （2分）锥形瓶中的溶液显浅紫红色（1分）() 溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比 （2分） 1.00mg/L （2分） 由计算可知，1L溶液B中只含NO21mg，不易称量，直接配溶液B时误差大（2分） 将水样先稀释一定倍数后再重复实验 （1分）29、（16分）（1）（1分）；6 （1分）（2）7 （1分） （3）A、B、C（3分，各1分） （4）羟基 羧基（2分，各1分）（5） （2分） （2分）（6）（4分，各1分）
