1、安徽省六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1; B5; C12; N14; O16; Si28; P31 ;S32; Cl35.5;Cu 63.5一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1为了配合新冠肺炎的防疫，我校坚持做到每天晨、午间、晚测量体温，普通的水银体温计中含有金属汞（Hg）。关于 Hg的说法正确的是( )A质子数为200B位于周期表第六周期第AC核外电子数为80，核电荷数为80 D中子数为802进入夏季，外出活动常备防晒霜，其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因
2、为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )A对氨基苯甲酸 B乙炔CHCHC肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)D乙醇3.下列现象与氢键有关的有几项( ) H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高 酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液 冰的密度比液态水的密度小 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下很稳定A5项 B4项 C3项 D2项4某种R元素的部分电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素判断一定正确的是( )123457818172745
3、11575As区元素 BR元素的原子最外层共有4个电子 Cp区元素 D基态原子的电子排布式：1s22s15 从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的( )A元素的电负性：ONSP B预测立体结构是直线形，键角180 0CC是由极性键构成的非极性分子 D中心原子杂化方式sp26下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是( )ACO2BH2OCBF3DCH47As2O3(砒霜)是两性氧
4、化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( )A. As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2B LiAlH4为共价化合物，含有配位键C .AsCl3空间构型为平面正三角形D. AlH3分子键角大于109.508下列说法中，正确的是( )A在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数B电子云表示电子在原子核外运动的轨迹C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D元素的原子序数越大，其原子半径越大9下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22
5、p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子10下列对分子的性质的解释中，正确的是( )A常温下水很稳定（1000以上才会部分分解），因为水中含有大量氢键 B该分子含有1个手性碳原子C含有极性键的分子一定是极性分子D由图知酸性：H3PO4HClO ，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 11.将氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的
6、原因是( )A. 氯化钠受热不稳定，发生分解B.钠离子中电子跃迁C. 氯化钠受热融化易挥发D. 氯离子中电子跃迁12. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A. N4分子的键角为10928B. N4的熔、沸点比N2低C. N4分子中只含有非极性键D. 0.5 mol N4分子所含共价键数为2NA13. 某元素的3p轨道上有一个未成对电子，下列该元素说法正确的是( )A. 最高正价为+3B. 该元素周期表位置一定在第三周期第A族C. L电子层没有未成对电子D. 最外电子层上一定有7个电子14.电子轨道在d
7、能级中电子排布成，而不排布，遵循的原理是( )A能量最低原则 B泡利不相容原理C基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序 D洪特规则15.环戊二烯可用于制备二茂铁 Fe(C5H5)2；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如下图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是 ( )A1 mol环戊二烯( )中含有5NA 键B二茂铁分子中存在配位键C环戊二烯分子中所有原子共平面DFe2+的价电子排布式为3d616. 下列元素性质的递变规律正确的是( )A、第一电离能：BBeMgNaB、元素的电负性：PClAsC、气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3Si
8、H4D、离子半径：Mg2+Na+”“”表示下列各组能级的能量高低。. (1) 4s_3d； (2) 钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)24H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括_(填字母)。A极性共价键 B离子键 C非极性共价键 D配位键.下列物质中： N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4（1）只含有共价键的物质是_；（2）只含有离子键的物质是_；（3）既含有离子键，又含有共价键的物质_;（4）不存在化学键的是_。20. (12分)氢能被视为最具发展潜力的清洁能源,开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方
9、向。请回答下列问题:.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HBNH)3通过如下反应制得:3CH4+6H2O3CO2+6H3BNH3。(1)基态B原子的价电子排布式为 ,B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ,CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为 。.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的 Datta 和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图),每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。 S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈
10、形。C16S8与H2微粒间的作用力是 。C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为 。六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中考试答题卡17（共12分）（1） （2） （3） （4） （5） 18. (16分)（1） 、 、 （2） （3） （4） （5） (填“大于”“等于”或“小于”)19（共12分）. (1) ( 2 ) (填字母)。. (1) ( 2 ) (3) ( 4) 20. (12分). (1) . 六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中考试答案1-5CDBCA 6-10BDACD 11-15 BCCDB 16 D高温17、（共12分）（1）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe （2）四面体 （3）1：1（5）非极性 （6） m(每空各2分)18. （共16分） (1)第四周期第IB族(2分) 3d104s1 四面体(2分) NHF(或FHN) (2分)(2) 2Cu+=Cu2+Cu (2分)（3) Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定(2分) (4) N3、（SCN) (2分) (5) 大于(每空各2分)19.(12分). (1)OCBCO2CH4 NH3.(1)哑铃形（纺锤形） 范德华力（分子间作用力）(每空各2分) sp2、sp3(每空各1分)
