1、高考资源网（） 您身边的高考专家湖南师大附中2012-2013学年9月阶段调研化学试题本试卷分I卷和卷两部分。第卷为选择题，本卷考试时间:120分钟, 满分:150分。可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 N14 Cu64 Fe56 S32第卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1. 航天科学技术测得, 三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。下列关于C2O3的说法正确的是（ ） A. C2O3和CO2是同素异形体B. C2O3和CO 燃烧产物都是CO2 C. C2O3和CO 都是酸性氧化物D. C2O
2、3和CO2都是碳酸的酸酐2. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm， 1nm 109 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A. 胶体 B溶液 C. 悬油液 D乳浊液3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A. SO2和SiO2 BCO2和H2OC. NaCl和 HCl D CCl4和 KCl4. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和苏打作食物膨化剂；用Al（OH）3制成
3、药片治胃病；制防锈油漆等使用场合中。必须加以控制的是（ ）A. B. C D5. 天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：点燃点燃 CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 3CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（ ） A增大空气进入量或减小石油气进入量 B减小空气进入量，增大石油气进入量 C减小空气进入量，减小石油气进入量 D减小空气进入量或增大石油气进入量6. NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的
4、叙述错误的是（ ）A跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H半径比Li半径小C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化7. 已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为 Cl）、O3（l mol O3转化为 l molO2和molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A. C12 B. ClO2 C. O3 D. H2O28. 硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是（ ） A. 20 B略小于20 C. 略大于20 D
5、. 80二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)9. 对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）A . Br B. SO42 C. H2S
6、O3 D. NH410.下列叙述正确的是（ ） A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同11.下列离子方程式不正确的是（ ）A. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液呈中性2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸，至溶液呈酸性 AlO2+ H+H2O=Al(OH)3 C在碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液 NH4+HCO3 + 2OH=NH3+C
7、O32+2H2O D. 往苯酚钠溶液中通入足量的CO22+CO2+H2O2 + CO3212. 物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）A.正极的电极反应可能是 O2+ 4e+ 2H2O4OHB.负极的电极反应可能是 O2+ 4e+ 2H2O4OH C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO313.在一定体积和一定条件下有反应N23H22NH3，现分别从两条途径建立平衡： I起始浓度 N2 l molL1， H2 3 molL1 II. 起始浓度 N2 2
8、 molL1， H2 6 molL1 下列叙述正确的是 A. I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同 B达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2） C达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的 D达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍14.沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A2CH4(g)+4O2(g)2CO2（g）+4H2O（1）；H+890kJmol1 BCH4（g）+2O
9、2（g）CO2（g）+2H2O（1）；H+445kJmol1 C. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）； H890kJmol1 D. CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（1）；H445kJmol1 15.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I则烷烃中碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ） ACnI3n1 BCnI3n2 CCnI3n3 DC nI3n416.在一
10、定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42 +x H2O CuSO4xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ） A溶液中Cu2+浓度增大 B溶液中Cu2+数目减少 C该硫酸铜晶体体积增大 D溶液的蓝色变浅17. “喷水溶液法” 是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术,它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30cm50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是（ ）A. 它的单体的结构简式为CH2=CHCOORB它在一
11、定条件下能发生加成反应C它在一定条件下能发生水解反应D它没有固定熔沸点18.下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ） A. 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合 B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 第卷 非选择题 (满分78分)三、（本题包括2小题，共22分）19. (10分)某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进行实验：滤液B称量样品 溶解 滴加过量溶液A 过滤 沉淀 洗涤 烘干 物质C请回答下
12、列问题： （1）物质C的化学式是_；（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是_；（3）若过滤用的仪器和用品已有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是_；（4）证明A溶液滴加过量的操作方法是_；（5）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_。 20. (12分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图,请分析实验过程： （1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是_。 （2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么
13、铁粉过量 。（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关 闭活栓，这时看到A试管中_现象，原因 是_。B试管中现象为_。 （4）如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为_。四、（本题包括2小题，共20分）21（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 _ 。22（14分）已知25时0. l molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙
14、同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使对c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_（“甲”或“乙”）正确。 （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0. l molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号),然后测定溶液的pH。 A. 固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C氨气 D固体NaHCO3 若_（填“甲”或“乙”）的解释正确，验证实验中，溶液的pH应_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液。判断： 溶
15、液中共有_种离子。 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_。 溶液中n（CH3COO）+n（OH一）n（H+）=_mol。五、（本题包括2小题，共17分）23.（7分）萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。胡萝卜素的结构为： （1）写出胡萝卜素的分子式_。 （2） l mol胡萝卜素最多能与_mol Br2反应。 （3）胡萝卜素与胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出胡萝卜素方框内所有可能的结构简式：_。24. （10分）已知：某高分子化合物（C4H5Cl）n发生如下转化： （1）写出A、E的结构简式：A_；E_。（2）写
16、出B转化为C的化学方程式：_。（3）写出C转化为D的化学方程式：_。六、（本题包括2小题，共19分）25. （ 6分）将盛有10mL由NO2和O2组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应完毕后, 试管中还残留l mL无色气体求原混合气体可能的体积组成。26.（12分）在恒温时，向某密闭容器中通入2molX和 1molY气体，发生如下反应： 2X（g）+Y（g）2Z（g），压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为0.4。 （l）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 molX（g）和 2 mol Y（g），达到平衡，则Z的体积分数为_；平衡时，气体的总物质的量是_。（2）与上述平衡保
17、持同温、同压，若向密闭容器中通入X（g）和 Y（g）的物质的量分别记为 n（X）、n（Y），并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为_。参考答案题号123456789答案BABCABBBB题号101112131415161718答案CBDACCCDCBCBAB19. (1) BaSO4 (2)15.6g (3)玻璃棒 （4）用一试管取过滤最后一次滤液，向试管中加入稀硫酸，若有沉淀，则BaCl2己过量。 (5)20% ( 每空2分) 本小题共10分20.（1）驱除溶在NaOH溶液中的氧气，防止氧气再进入。 （2）保证溶液中不存在Fe3+。 (3)试管中溶液经导管压入B试管,因为生成的氢气
18、产生的压力，产生白色沉淀。 （4）4Fe+ O2+2H2O=4Fe(OH)3 ( 每空3分) 本小题共12分21. Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 本小题共8分22. 乙 ( 1分) (1)B (2分), 甲、不变(乙、增大) ( 3分) (2) 5 CHCOO、CHCOOH 0.0060mol ( 每个2分) 本小题共12分 五、（本题包括2小题，共20分）23. （1） C33H54 （2分） （2）11 （2分） （3分）本小题共7分24. (1)CH2CH=CClCH2n, （2分） （2分） 催化剂 (2)OHCCH2CH2COOH+H2 HOCH2CH2COOH （3分）催
19、化剂 (3)n HOCH2CH2COOH OCH2CH2COn+nH2O（3分） 本小题共10分六、（本题包括2小题，共19分）25 V(NO2)=7.2mL V(O2)=2.8mL （3分） V(NO2)=8.6mL V(O2)=1.4mL （3分） 本小题共6分26. 解：（1）恒温恒压下两平衡等效。 0.4 （3分） 2X（g）+Y（g）2Z（g）起始/mol 4 2 0变化/mol 2a a 2a 平衡/mol 42a 2a 2a=0.4 a=1 n(总)=6mola mol=5mol （3分） (2) 2X（g）+Y（g）2Z（g）起始/ mol m n 0变化/ mol 2b b 2b平衡/ mol m2b nb 2b=0.4 m2b0nb0 0.55 即 0.55 （6分） 本小题共12分 高考资源网版权所有，侵权必究！
