1、（新高考）湖北省2022届高三化学起点考试试题化学参考答案一、选择题：序号12345678答案BCCDADBD序号9101112131415答案BCDBCDC16. (14分，每空2分)CNH2O2H2O=NH3HCO3(1) 三颈烧瓶(2)将产生的氨气及时排除，防止发生副反应 通过控制分液漏斗的活塞控制双氧水的加入量，从而控制气体通入速率(3) AB(4) 滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(5) 0.9817. (14分，每空2分)(1)NaOH、乙醇、加热(2) +O2 H2O (3) 羟基、羧基 (4) 消去反应(5)(6)16(7)18.
2、(14分，每空2分)(1)165.4 (2)N26H6e=2NH3(3)AC(4)T3T2T1 在T2、60 MPa时，A点NH3的体积分数小于平衡时NH3的体积分数，此时反应正向进行最终建立平衡状态，所以v正v逆 0.037 19. (13分，除标注外，其余每空2分) (1) 将钛铁矿粉碎、升高温度、使用浓度较大的稀硫酸等(任写一种) (1分)(2) 蒸发浓缩、冷却结晶(3) Fe22HCO=FeCO3CO2H2O减少NH4HCO3分解、减少Fe2水解(4) 4FeCO3O2 2Fe2O34CO2(5) TiO22H2O TiO(OH)22H (6)不含试题解析1答案：B 【解析】聚乙烯分子
3、结构中无碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，是由多种材料混合成具有特殊功能的材料，属于复合材料，故B正确；毛、丝属于蛋白质，燃烧的产物为N2、CO2和H2O，故C错误；光导纤维成分为二氧化硅，不属于有机高分子材料，故D错误。2答案：C 【解析】X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，推出X为Na、Y为Mg，1mol含14mol中子，故A正确；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg(OH)2，故B正确；Na2O2中含离子键和非极性共价键，故C错误；Na、 Mg价电子排布式分别为3s1、 3s2，均在元素周期表的s区，
4、故D正确。3答案：C 【解析】1mol白磷(P4)含共价键数为6NA ，1mol 甲烷含共价键数为4NA ，含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量之比为2：3，故A错误；Fe(OH)3胶体粒子为Fe(OH)3的粒子集合体，16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故B错误；Al33H2OAl(OH)33H，Fe22H2OFe(OH)22H，1L0.5 molL1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5 NA，故C正确；电解精炼铜时，若阴极得电子数为2 NA，则阳极失去电子数也为2 NA，但阳极失去电子的金属除了铜，还有铁、锌等其他金属，质量
5、不是64g，故D错误。4答案：D 【解析】向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式应为：NHHCO32OH=NH3H2OCOH2O，故A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式应为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3，故B错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液，除了要考虑HNO3与I的反应，还要考虑Fe3与I的反应，故C错误；过量Fe和稀HNO3的反应，Fe只能氧化为Fe2，离子方程式应为：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，故D正确。5答案：A 【解析】X是短周期原子半径最小的主族元素，X为H，根据四种元素组成的一种化合物的结构 ，以及Z无最高正
6、价，推出Y为C，Z为O，W为Na，C、H、O三种元素可形成多种有机羧酸，故A错误；X、Z可形成H2O2，分子中存在极性键和非极性键，故B正确；Y的最简单氢化物为CH4，空间构型为正四面体，故C正确；NaHCO3溶液显碱性，故D正确。6答案：D 【解析】反应比反应活化能低，反应更容易发生，故A正确；Fe3在反应中被消耗生成中间产物Fe2，在反应中Fe2消耗又生成了Fe3，Fe3是该反应的催化剂，故B正确；增大Fe3的浓度，能够加快反应的速率，反应决定整个反应的快慢，故C正确；无论是否加Fe3，该反应为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，故D错误。7答案：B 【解析】A中部分碳原子连4个价
7、键，其中3个与碳原子相连，形成四面体构型，不可能所有碳原子共面，故A错误；B中有3个碳原子连4个价键，且所连4个原子或原子团不相同，则B含有3个手性碳原子，故B正确；酯基不能与H2加成，1molC与H2发生加成反应可消耗1mol H2，故C错误；C不能发生消去反应，故D错误。8答案：D 【解析】灼烧碎海带应在坩埚中进行，故A错误；装置乙制备的乙烯中含有SO2 ，会对乙烯的检验造成干扰，需用NaOH溶液除去再检验，且B中无温度计，故B错误；蒸发FeCl3溶液会促进其水解为Fe(OH)3，无法得到FeCl3固体，故C错误；用Cu和稀硝酸反应制取NO，并用排水法收集，故D正确。9答案：B【解析】基态
8、铬原子的价电子排布式为3d54s1，故A正确；Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序应为AsGeGa，故B错误；Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为AsGeZn，故C正确；碳化硅、晶体硅均属于原子晶体，键能Si-CSi-Si，熔沸点碳化硅大于晶体硅，故D正确。10答案：C【解析】Al为负极，c为阳极，故A错误；装置1中OH为阴离子，应移向原电池的负极Al，故B错误；电极c的电极反应式为CO(NH2)2 - 6e8OHCON26H2O，故C正确；未强调标准状况下 H2 的体积为6.72L，故D错误。11答案：D【解析】向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸水解得到葡萄糖，应先加入NaOH溶液使其显碱
9、性，再加入银氨溶液检验葡萄糖的生成，故A错误；苯与液溴，以FeBr3作催化剂才能发生取代反应，故B错误；最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，H2SO3 不是最高价含氧酸，故C错误； 3mL0.1 molL1KI溶液与2mL0.1 molL1FeCl3溶液混合反应，2Fe32I=2Fe22I2，Fe3不足，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明存在Fe3，则Fe3+和I所发生的反应为可逆反应，故D正确。12答案：B【解析】吡啶为分子晶体，其熔点主要取决于吡啶分子间作用力的大小，故A正确；吡啶的大键应表示为，故B错误；吡啶分子中C、N原子的杂化方式均为sp2杂化，故C正确；吡啶分
10、子具有高水溶性与吡啶分子内氮原子和水形成的氢键有关，故D正确。13答案：C【解析】该合金储氢后晶体的化学式为FeMg2H2，故A错误；该晶胞中Fe的配位数为8，故B错误；该晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个，故C正确； 该铁镁晶体的密度为 gcm3 ，而不是储氢后晶体的密度，故D错误。14答案：D【解析】2NH4HCO3Na2SO4=(NH4)2SO42NaHCO3，过程I过滤可得到NaHCO3晶体，故A正确；滤液A过滤出NaHCO3晶体，滤液为NaHCO3饱和溶液，过程II加入稀硫酸可除去滤液A中混有的NaHCO3杂质，故B正确；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液通过蒸
11、发浓缩、冷却结晶、过滤可得到铵明矾，是因为其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的小，故C正确；向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，依次观察到的现象应为：先有白色沉淀生成，接着有刺激性气味气体逸出，最后白色沉淀溶解，故D错误。15答案：C【解析】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，由物料守恒知，无论所加盐酸为多少，均有c(Na) =3c(H2S)c(HS)c(S2)，故A错误；若知X点处的pH，可计算出 Ka2(H2S)，若知Y点处的pH，可计算出 Ka1(H2S)，故B错误；若向NaHS溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，反应离子方程式为： HSCu2
12、=CuSH，所得溶液呈强酸性，故C正确；X点为Na2S、NaHS、NaCl的混合溶液，Y点为H2S、NaHS、NaCl的混合溶液，可水解盐促进水的电离，弱酸抑制水的电离，X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系应为：XY，故D错误。16. 解析 NaCN用双氧水处理后，生成的酸式盐为碳酸氢钠，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，反应的离子方程式为CNH2O2H2O=NH3HCO3。(1) 装置c中盛放(NH4)2S2O8的仪器名称是三颈烧瓶。(2)主反应产生氨气，副反应氨气为反应物，装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c，为了将产生的氨气及时排除，防止发生副反应。通过控制分液漏斗的活塞控制双
13、氧水的加入量，从而控制气体通入速率(3)由题可知，主反应的温度为55 ，因此装置中还需要温度计，为维持温度，采用水浴加热，需要水浴加热装置，所以合理选项是AB。(4)废水溶液中KI为指示剂，用标准AgNO3溶液滴定，Ag将CN反应完全后与I结合为AgI黄色沉淀，因此终点现象为：滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。(5)根据Ag2NaCN消耗1.0103molL1的标准AgNO3溶液的体积为10.00 mL，得m(NaCN)n(NaCN)M(NaCN)2n(AgNO3)M(NaCN)21.0103molL110.00103L49 gmol19810 5
14、g，废水中氰化钠的浓度为c(NaCN) 0.98mgL1。17. 解析：由A、C的结构简式可知，B的结构简式为 在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则D为催化氧化生成，则E为在浓硫酸中发生消去反应生成与PBr3反应生成与反应生成，则H为(1)反应为在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成(2) 反应为催化氧化生成，方程式为(3) E为 ， 含氧官能团是羟基、羧基(4) 反应为 在浓硫酸中发生消去反应生成(5) H的结构简式是(6) X结构中含苯环和羟基，且能发生银镜反应，说明X中含有羟基、醛基和碳碳双键，羟基直接连接在苯环上，若苯环上有两个侧链，取代的可能性为，另一个侧链为CH=CHCHO和
15、C(CHO)=CH2，同分异构体共有6种；若苯环上有三个侧链，另两个侧链分别为CH=CH2和CHO，将CHO先固定在苯环上，取代的可能性为，同分异构体共有10种，则符合条件的X的结构共有16种。(7) 由题给信息可知，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，CH3COOH与PBr3反应生成CH3COBr，CH3COBr与反应生成，则合成路线为：18. 解析：(1)结合图像可知，第一步反应的热化学方程式为CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1，第二步反应的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.0 kJmol1，根据盖斯定律，由得：
16、CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.4 kJmol1。(2)该装置通过电解实现高温常压下的电化学合成氨，结合工作原理图知，阴极得电子，发生还原反应，合成氨反应中，N2得电子化合价降低被还原，故电极反应式为N26H6e=2NH3。(3)根据图像分析，t2 min时v正增大，v逆不变，改变的外界条件为增大反应物浓度，故A项正确；若t2 min时改变的条件是大量通入N2或H2，则平衡时NH3的体积分数：()()，故B项错误；过程和中混合气体的质量不变，但混合气体的物质的量变小，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化可作为判断平衡状态建立的标志，故C项正确；温度不变，平衡常数
17、K不变，故D项错误。(4) 合成氨反应的正反应为放热反应，温度越高平衡时NH3的体积分数越小，所以T3T2T1。在T2、60 MPa条件下，A点时NH3的体积分数小于平衡时NH3的体积分数，此时反应正向进行，所以v正v逆。结合图像知，T2、60 MPa平衡时NH3的体积分数为60%，则平衡时(N2)和(H2)的总和为40%，N2和H2按1：3投料，任何时刻(N2)：(H2)1：3，故(N2)=10%，(H2)30%，Kp 0.037 (MPa)2。19解析：(1) 增大反应物接触面积、提高反应温度或提高反应物浓度均能加快反应速率(2)从溶液中得到绿矾(FeSO47H2O)，需采取蒸发浓缩、冷却
18、结晶、过滤的操作(3) 根据题图可知该反应的离子方程式为Fe22HCO=FeCO3CO2H2O，温度太高，则NH4HCO3易分解， Fe2易水解。(4) 固体FeCO3在空气中煅烧被氧化生成Fe2O3，根据氧化还原反应得失电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为4FeCO3O2 2Fe2O34CO2。(5)TiO2水解生成TiO(OH)2，其反应的离子方程式为TiO22H2O TiO(OH)22H。(6) 常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO)1.0106 molL1，pH为8， Ksp(FeCO3)c(Fe2)c(CO)，故c(Fe2)Ksp(FeCO3)c(CO)3.0105 molL1，pH8，则c(OH)106 molL1，故c(Fe2)c2(OH)3.01017 KspFe(OH)28.01016，故所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。
