1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。热考大题专攻练(三) 元素周期律与化学原理综合题(满分56分，建议用时25分钟)大题强化练，练就慧眼和规范，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族
2、元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在元素周期表中的位置是_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_(用离子方程式表示)。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。【解析】C元素的原子最外层电子数
3、是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是氧元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是硫元素，D与E和F同周期，都处于第3周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是钠元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是氮元素，A的单质是气体，且A的原子序数最小，所以A是氢元素。(1)D是钠元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第3周期第A族。(2)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，
4、所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-O2-Na+。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则为铝元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，氧化铝与氢氧化钠的反应方程式为2OH-+Al2O32Al+H2O；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是硅元素，硅和强碱反应的离子反应方程式为Si+2OH-+H2OSi+2H2。答案：(1)第3周期第A族(2)S2-O2-Na+(3)离子键、共价键N+OH-NH3+H2O(4)Al2O3+2OH-2
5、Al+H2OSi+2OH-+H2OSi+2H2【加固训练】Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁。(1)丁的电子式是_。(2)WY2与Z2Y2反应的化学方程式是_。(3)甲在水溶液中的水解方程式为_。(4)写出一种实验室制取XQ3的方法_。(5)标准状况下22.4 L X的气态氢化物与
6、0.5 L 1 molL-1的X最高价氧化物对应的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【解析】由分析可知：Q为氢、W为碳、X为氮、Y为氧、Z为钠。(1)丁为Na2O2，为离子化合物，且存在过氧键(OO)，因此其电子式为Na+2-Na+。(5)氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3NH4NO3，氨气的物质的量n(NH3)=22.4 L22.4 Lmol-1=1 mol，n(HNO3)=0.5 L1 molL-1=0.5 mol。由此可知氨气过量0.5 mol，溶液中存在NH3H2O的电离和N的水解，因最终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为c(N)c(N)c(OH-)c(H+)。
7、答案：(1)Na+2-Na+(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)N+H2ONH3H2O+H+(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3(或其他合理答案)(5)c(N)c(N)c(OH-)c(H+)2.(14分)甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质
8、量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热。回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置是_，写出化合物AB3的电子式_。(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为11，且1 mol甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为_。(3)实验中根据图象得V(Oa)V(ab)V(bc)=_。(4)实验中离子方程式是_。【解析】根据题意可推知：A是氮元素；B是氢元素；C是铝元素；D是硫元素；E是氧元素。(1)D在元素周期表中的位置是第3周期A族；化合物AB3的电子式是H。(2)根据元素形成的化合物的特点及该盐
9、的摩尔质量可知该化合物是NH4Al(SO4)212H2O或AlNH4(SO4)212H2O。(3)由于在该盐中，n(Al3+)n(N)n(S)=112，向该化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Al3+3OH-Al(OH)3，然后发生反应：N+OH-NH3H2O，最后发生反应：Al(OH)3+OH-Al+2H2O。因此在实验中根据图象得V(Oa)V(ab)V(bc)=311。(4)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能够与过量的强碱发生反应，所以实验中离子方程式是N+Al3+5OH-NH3+ Al+3H2O。答案：(1)第3周期A族H(2)NH4Al(SO4)212H2O或AlNH4(SO4)
10、212H2O(3)311(4)N+Al3+5OH-NH3+Al+3H2O【加固训练】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y单质晶体熔点高、硬度大。试回答下列问题：(1)五种元素中原子半径最大的元素是_(写元素符号)。(2)X与M两元素以原子个数比21形成的化合物的电子式为_。(3)写出由YM2制取Y单质的化学方程式_。(4)化合物Z2W2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为_。(5)W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_(写化学式，任写两种)。【解析】依
11、据分析可知：X为钠，Y为硅，Z为硫，W为氯，M为氧。(1)电子层数越多，半径越大；同一周期，原子序数越小，半径越大，故Na、Si、S、Cl、O五种元素中原子半径最大的元素是Na。(2)Na与O两元素以原子个数比21形成的化合物为氧化钠，电子式为Na+2-Na+。(3)由SiO2制取Si单质采用高温下利用碳还原的方法。(4)S2Cl2与水反应，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl。(5)Cl、O两元素形成的单质氯气和O3具有强氧化性，常用来杀菌消
12、毒，ClO2是一种新型消毒剂。答案：(1)Na(2)Na+2-Na+(3)SiO2+2CSi+2CO(4)2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl(5)O3、Cl2、ClO2(任写两种，合理即可)3.(14分)四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半(1)W元素在元素周期表的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反
13、应，该元素是_(填元素名称)。(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为_。(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。(5)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_(填代号)。a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低【解析】四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为氮元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第3
14、周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为硅元素。(1)W为硅元素，处于周期表中第3周期A族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质为NaOH，所以对应的元素为钠元素。(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，与其气态氢化物反应得到的化合物为NH4NO3。(4)Z为Al，向含有铝离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为Al3+4OH-Al+2H2O。(5)比较Al和Mg金属性强弱的方法中，金属性强弱与两种元素单质
15、的硬度和熔、沸点无关，故a错误；金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；金属性越强，单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度就越大，故c正确；金属性强弱与化合价高低(即与失去电子数多少)无关，与失电子难易程度有关，故d错误。答案：(1)第3周期A族(2)钠(3)NH4NO3(4)Al3+4OH-Al+2H2O(5)b、c【规律技法】“位-构-性”之间的关系【加固训练】元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同，N-、Z+、
16、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物对应的水化物两两能反应，回答下列问题：(1)写出Z最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(2)两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质，发生反应：2MY2(g)+Y2(g)2MY3(g)H0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则a、b的关系为a+b_1(填“”或“=”)。该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是_ (填序号)。A.v正(Y2)=2v逆(MY3)B.混合气体
17、的密度不变C.c(MY2)=c(MY3)D.混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变F.MY2和Y2的质量比不变(3)2.7 g单质E与100 mL 2 molL-1Z的最高价氧化物对应的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2 molL-1XN的溶液VmL，当溶液中产生3.9 g沉淀时，求此时V的值_。【解析】元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，可推知Y为氧元素；M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同，则M为硫元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，可知X、Z处于A族，N处
18、于A族，结合原子序数可知，Z为Na、N为Cl，化合物XN在常温下为气体，则X为氢元素；E、Z、N的最高价氧化物对应的水化物两两能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，故E为Al。(1)Z最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为Na+H-。(2)发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，恒温恒容下，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2单质，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2单质，二者得到相同的平衡状态，平衡时，甲中SO2的转化率与乙中SO3的分解率之和为1，但甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，甲中温度升高，乙中
19、温度降低，乙中所达到的平衡相当于在甲平衡的基础上降低温度，三氧化硫的分解率比与甲中等温度达到平衡的分解率低，若平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则：a+b1；v正(Y2)=2v逆(MY3)，速率之比不等于化学计量数之比，反应未达到平衡，故A错误；恒容条件下，混合气体的密度始终不变，故B错误；平衡时二氧化硫与三氧化硫的浓度与转化率有关，平衡时二者浓度不一定相等，故C错误；随反应进行，混合气体总物质的量减小，故混合气体的总物质的量不变，说明达到平衡，故D正确；绝热条件下，甲容器内温度升高，容器内温度不变时，说明达到平衡，故E正确；SO2和O2的起始物质的量之比不等于化学计量数
20、之比，二者质量比随反应进行发生变化，故二者质量比不变，说明达到平衡状态，故F正确。(3)由题意可知：n(Al)=0.1 mol，n(NaOH)=0.2 mol。由方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知0.1 mol Al完全反应消耗0.1 mol NaOH，故剩余0.1 mol NaOH，生成0.1 mol NaAlO2，向反应后的溶液中滴入2 molL-1的HCl溶液，产生氢氧化铝的物质的量为0.05 mol，说明铝元素没有全部沉淀，有两种情况：一是盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，二是盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解生成AlC
21、l3。盐酸不足时，溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl，根据元素守恒得n(NaAlO2)+n(NaCl)=0.2 mol，n(NaAlO2)=0.05 mol，则n(HCl)=n(NaCl)=0.2 mol-0.05 mol=0.15 mol，则V(HCl)=0.15 mol/2 molL-1=0.075 L=75 mL；盐酸过量时，溶液中的溶质为AlCl3和NaCl，根据元素守恒得n(HCl)=3n(AlCl3)+n(NaCl)=30.05 mol+0.2 mol=0.35 mol，V(HCl)=0.35 mol/2 molL-1=0.175 L=175 mL。答案：(1)Na+H-(2)B
22、.达到平衡后A2C的转化率：=C.达到平衡后BC的物质的量：D.达到平衡后A2的体积分数：，A正确；因两平衡等效，达到平衡后A2C的转化率：=，B正确；达到平衡后BC的物质的量：，故C错误；达到平衡后A2的体积分数：=，故D错误。(5)铝能和氢氧化钠溶液反应，铝失电子，所以负极是铝，电极反应为2Al+8OH-6e-2Al+4H2O。答案：(1)8 mol(2)HS-+OH-S2-+H2O(3)C(s)+O2(g)CO(g)H=-(a-2b)kJmol-1(4)A、B(5)2Al+8OH-6e-2Al+4H2O【加固训练】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代
23、号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1(1)Z在元素周期表中的位置是_。(2)X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是_(填离子符号)。(3)元素周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是_。(4)Q和R按原子个数比11组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。化合物甲的电子式为_。空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是_极，阴极的电极反应
24、式是_。【解析】根据题干信息，可以推断X为Mg，M为Be，Z为S，Q为O，R为H，Y为Al。(1)S的原子结构示意图为，位于元素周期表第3周期A族。(2)Mg2+、Al3+、O2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径最大的为O2-。(3)Be、Al处于对角线位置，由Al2O3与强碱溶液的反应类推BeO与强碱溶液的反应为BeO+2OH-Be+H2O。(4)甲为H2O2，电子式为H。根据b极相连的电极附近通入空气，则该电极上O2发生还原反应：O2+2e-+2H2OH2O2+2OH-，为阴极，则b为负极，a为正极。答案：(1)第3周期A族(2)O2-(3)BeO+2OH-Be+H2O(4)H正O2+2e-+2H2OH2O2+2OH-关闭Word文档返回原板块
