1、第五章测评(A)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()。 A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案:A解析:人工固氮过程为N2+3H22NH3,氮元素被还原,A项错误;游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气与氢气转化为氨,属于人工固氮,B项正确;利用铵盐合成尿素说明含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化,C项正确;由于动植物排泄物及遗体也参与在氮的循环中,因此C、H、O在
2、不同阶段参与了氮的循环,D项正确,答案选A。2.在航天飞机返回地球大气层时,为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁,需要在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为()。A.铝合金B.合金钢C.新型陶瓷D.塑料答案:C解析:航天飞机返回地球大气层时,其表面的温度极高,铝合金、合金钢、塑料都不能保护航天飞机。耐高温的新型陶瓷可以保护航天飞机。3.下列试剂的保存方法不正确的是()。A.浓硫酸保存在无色玻璃瓶中B.硫黄粉保存在无色广口瓶中C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D.NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中答案:D解析:浓硫酸有强腐蚀性和强氧化性,应保存在无色玻璃瓶中;硫黄粉常温下性质比较稳定,保存在
3、无色广口瓶中;浓硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中;NaOH溶液能与玻璃塞中二氧化硅反应生成硅酸钠,应保存在带橡胶塞的玻璃瓶中,D项错误。4.下列试剂中,既能用于制取硫酸铜,又符合绿色化学理念的是()。A.氧化铜与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铜与浓硝酸D.铜与浓硫酸答案:A解析:铜与稀硫酸不发生反应;铜与浓硝酸反应不能用于制取硫酸铜,且会生成污染环境的有毒气体;铜与浓硫酸在加热条件下反应生成的SO2会污染环境。5.下列关于物质性质的叙述正确的是()。A.Cl2能与大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨天气时,可直接转化为NO2C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.
4、硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼答案:A解析:Cl2具有较强的氧化性,能与大多数金属反应,A项正确;雷雨天气时N2与O2反应生成NO,NO被氧气氧化成NO2,B项错误;硫难溶于水,C项错误;硅在常温下化学性质不活泼,D项错误。6.有关下列物质的用途,叙述不正确的是()。A.氨容易液化,常用作制冷剂B.浓硫酸可作干燥剂,可干燥SO2、Cl2、HI等气体C.食品包装袋中的铁粉可以防止食品氧化变质D.Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒,而明矾可作净水剂答案:B解析:浓硫酸可作干燥剂,由于还具有强氧化性,不能用于干燥HI,B项错误。7.下列事实可以用同一原理解释的是()。A.
5、SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C.S与铁、铜反应均生成低价硫化物D.ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存答案:C解析:SO2能使品红溶液褪色是因为SO2与有色物质生成不稳定的无色物质,Cl2使品红溶液褪色是因为Cl2与水反应的生成物HClO具有强氧化性,A项不可用同一原理解释;NH4HCO3晶体受热分解变成气体,固体碘受热升华变成气体,B项不可用同一原理解释;S与铁、铜反应均生成低价硫化物,是因为S的氧化性较弱,C项可用同一原理解释;ClO-与S2-发生氧化还原反应,ClO-与H+结合生成HClO,D项不可用同一原理解释。8.有些科学家提
6、出硅是“21世纪的能源”,下列说法正确的是()。A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应,故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D.硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O2FeO3SiO2答案:D解析:晶体硅具有半导体性质,可用于生产电脑芯片,二氧化硅可用于制造光导纤维,A项错误。玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应,但不能用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰,可以用氢氟酸,B项错误。陶瓷、水泥属于硅酸盐材料,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,C项错误。硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为N
7、a2O2FeO3SiO2,D项正确。二、选择题(本题共4小题,每小题6分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得6分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)9.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质,其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()。A.Cu与HNO3溶液B.Cu与FeCl3溶液C.Zn与H2SO4溶液D.Fe与HCl溶液答案:AC解析:Cu与稀硝酸反应,还原产物是NO,Cu与浓硝酸反应,还原产物是NO2;Zn与稀硫酸反应,还原产物是H2,Zn与浓硫酸反应,还原产物是SO2。10.已知某物质X能发生如下转化:XYZ
8、A下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()。A.若X为N2或NH3,则A为HNO3B.若X为S或H2S,则A为H2SO4C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A一定能与金属铜反应生成YD.反应和一定为氧化还原反应,反应一定为非氧化还原反应答案:CD解析:若X为N2或NH3,Y为NO,Z为NO2,则A为HNO3,A项正确;若X为S或H2S,Y为SO2,Z为SO3,则A为H2SO4,B项正确;若X为非金属单质或非金属氢化物,A为HNO3或H2SO4时,稀硝酸与Cu反应生成Y,浓硝酸与Cu反应不生成Y,且Cu与稀硫酸不反应,则A不一定能与金属铜反应生成Y,C项错误;反应和一定为氧化还原反
9、应,反应若为二氧化氮与水的反应也为氧化还原反应,D项错误。11.下列实验过程中,始终无明显现象的是()。A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案:B解析:NO2通入FeSO4溶液中,NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色,A项错误;CaCl2溶液显中性,向其中通入CO2,无明显现象,B项正确;NH3通入AlCl3溶液中:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,产生Al(OH)3沉淀,C项错误;SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,HNO3能将SO2氧化
10、为S,最终得到BaSO4沉淀,D项错误。12.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()。A.以MnO2、浓盐酸为原料,制备Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的硫酸为原料,制备SO2C.以浓氨水、生石灰为原料,制备NH3D.以Cu、稀硝酸为原料,制备NO答案:B解析:MnO2与浓盐酸反应,需要加热,此装置图中缺少加热装置,A项错误;Na2SO3与70%的硫酸反应产生SO2,通过浓硫酸进行干燥,因为SO2的密度大于空气的密度,因此用向上排空气法收集,SO2有毒,必须进行尾气处理,B项正确;NH3能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸进行干燥,因为NH3的密度小于空气的密度,因此用向下
11、排空气法收集,C项错误;NO能与空气中的氧气反应,因此用排水法收集,D项错误。三、非选择题(本题共4小题,共52分)13.(8分)利用地壳中含某主要元素的物质作原料,生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:(1)计算机芯片的主要成分是;(2)光导纤维的主要成分是;(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是;(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是。答案:(1)硅(或Si或单晶硅)(2)二氧化硅(或SiO2)(3)硅(或Si)(4)硅胶解析:晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料,正是由于这一性质且它的来源极其丰富,硅成为信息技
12、术的关键材料,硅芯片的使用,使计算机的体积大大缩小。二氧化硅制成的光导纤维传导光的能力非常强,抗干扰能力强,是一种非常好的通信材料。硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料,主要利用其半导体性能,光电池是极有发展前景的新型能源。硅胶多孔,吸附能力强,常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体。14.(14分)AH 8种物质存在如下转化关系(反应条件及部分产物未标出)。已知:A是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题。(1)写出下列物质的化学式:A。(2)写出下列反应的化学方程式:EF ;GH ;D的浓溶液与红热的木炭反应的化学方程式: 。(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法:
13、 。答案:(1)NH4HSO3(2)4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O2HNO3+NOC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3)取少量被检验溶液放入一支试管中,向试管中滴加盐酸,不生成白色沉淀,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中存在S,否则溶液中不存在S解析:根据题意,推知B为SO2,G为NO2,联系框图中物质间的转化关系,进一步推知C为SO3,D为H2SO4,F为NO,H为HNO3;因为酸式盐A+D(H2SO4)B(SO2),所以A中存在HS,根据A+NaOHEF(NO),确定A为NH4HSO3,E为NH3。15.(14分)如图是氮元素的各种价态与物
14、质类别的对应关系:(1)根据A对应的化合价和物质类别,A的摩尔质量是。从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物有 。(2)实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是 。(3)浓硝酸、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应使用。(4)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体,若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置,可使CO与NOx反应,生成两种无毒气体,则该反应的化学方程式为 。答案:(1)108 gmol-1NO、NO2(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3)浓硝酸(4)2xCO+2NOxN2+2xCO2解析
15、:(1)根据元素化合价与物质的关系知,A中N的化合价为+5价,且能反应生成硝酸,则A为N2O5,其摩尔质量是108 gmol-1;具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性,所以图中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO2。(2)实验室用氯化铵与氢氧化钙制取氨,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(3)常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜,所以可以用浓硝酸除去铜。(4)CO与NOx反应,生成两种无毒气体,则两种气体为二氧化碳和氮气,反应的化学方程式为2xCO+2NOxN2+2xCO2。16.(16分)A、B、C、D是四种常见气体单质。E
16、的相对分子质量比F小16,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题。(1)D的化学式为,Y的化学式为,E的化学式为。(2)Y与氧化铜反应,每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜,该反应的化学方程式为。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示),洗气瓶中是否有沉淀生成?,理由是 。答案:(1)H2NH3NO(2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(3)6NO+4NH35N2+6H2O(4)有二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸,硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀解析:E的相对分子质量比F小16,且F为红棕色,可确定E是NO,F是NO2,C是O2,综合题中信息知,Z是H2O,G是HNO3,则D是H2,B是N2,Y是NH3,A是Cl2。(2)NH3与CuO反应生成Cu、N2和H2O,每生成1 mol N2消耗3 mol CuO,则反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。(4)二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
