1、2014-2015学年河北省邯郸市成安一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2014秋肃南裕县校级期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB22.4L SO2含有NA个SO2分子C1.6g CH4所含的电子数为NAD标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA2（3分）（2014秋成安县校级月考）下列有关物质分类正确的是（）混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银 化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：
2、C60、C70、金刚石、石墨ABCD3（3分）（2013秋亭湖区校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A未洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥D定容时俯视液面4（3分）（2014秋成安县校级月考）下面关于金属钠的描述正确的是（）A钠的化学性质很活泼，钠离子和钠原子都具有较强的还原性B钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来C钠与氧气反应的产物与反应条件有关D钠和钾的合金在室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂5（3分）（2010秋红塔区校级期末）将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A稀H2SO4B氢氧化钠稀
3、溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液6（3分）（2014秋成安县校级月考）对2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂7（3分）（2014秋成安县校级月考）有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的气体质量相同BNaHCO3俗名：小苏打Na2CO3俗名：大苏打CNa2CO3和NaHCO3均可与澄
4、清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应8（3分）（2014秋成安县校级月考）常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是（）A饱和Na2CO3溶液BNaOH溶液C饱和NaHCO3溶液DCaCl2溶液9（3分）（2014秋中牟县校级月考）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）空气 CO2 Ar H2 N2A和B和C和D和10（3分）（2010秋海安县校级期末）从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A铝土矿溶于NaOH溶液中B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体D电解熔融的氧
5、化铝11（3分）（2004上海）将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠12（3分）（2014秋成安县校级月考）用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（）AH2、O2混合气体B1.12L H2C1.12L H2D1.12L H213（3分）（2014秋成安县校级月考）既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH）反应的化合物是：（）AMgOBAl（OH）3CCaCO3DAl14（3分）（2014秋科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者
6、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DAlCl3和NaOH15（3分）（2014秋成安县校级月考）可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有无气体放出B溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C滴加盐酸时有无气泡放出D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成16（3分）（2013秋白城期末）某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）AAl3+、NO3、K+、SO42BCa2+、H+、CO32、AlO2COH、SO42、NH4+、Al3+DFe3+、Mg2+、NO3、Cl17（3
7、分）（2012秋江夏区期末）下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H20+C02C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H=Cu（OH）2+SO42D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+C1=AgCl+NO318（3分）（2014春鄂尔多斯期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANaHCO3溶液（Na2CO3溶液）通入过量的CO2B铁粉（铝粉）加入适量的NaOH溶液过滤CNa2CO3溶液（Na2SO4溶液）加入适量的Ba（OH）2溶液过滤DCO2（CO）将混合气体通过足量灼热
8、的CuO二、解答题（共3小题，满分38分）19（14分）（2014秋成安县校级月考）（1）写出铝和氧化铁反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况（2）写出下列反应的离子方程式碳酸氢钠溶液与盐酸反应碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠反应（3）写出下列反应的化学方程式Ba2+SO42=BaSO420（12分）（2012秋连云港期中）物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按如图关系进行转化：（1）写出化学式：A BC D（2）写出的化学方程式21（12分）（2014秋成安县校级月考）A
9、、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式A，B，乙，丁（2）写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，有mol电子发生转移三计算题（8分）22（8分）（2014秋成安县校级月考）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克，完全反应后得到气体5.6L（标准状况）求混合物中碳酸钠的质量分数2014-2015学年河北省邯郸市成安一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题
10、，每小题3分，满分54分）1（3分）（2014秋肃南裕县校级期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB22.4L SO2含有NA个SO2分子C1.6g CH4所含的电子数为NAD标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、铁与盐酸反应后变为+2价；B、二氧化硫气体所处的状态不明确；C、根据n=来计算甲烷的物质的量并结合1mol甲烷含10mol电子来分析；D、标况下，水为液态解答：解：A、铁与盐酸反应后变为+2价，5.6g铁的物质的量为0.
11、1mol，故失去0.2mol电子，故A错误；B、二氧化硫气体所处的状态不明确，故无法计算二氧化硫的物质的量和分子个数，故B错误；C、甲烷的物质的量n=0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷含1mol电子，故C正确；D、标况下，水为液态，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2（3分）（2014秋成安县校级月考）下列有关物质分类正确的是（）混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银 化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD考点：
12、混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：混合物：混合物是由不同种物质组成的物质；化合物：由不同元素组成的纯净物属于化合物；电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质； 同素异形体：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体解答：解：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故错误；CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混合物，HD为单质，故错误；H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故正确； C60、C
13、70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故正确；故选D点评：本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大3（3分）（2013秋亭湖区校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A未洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥D定容时俯视液面考点：溶液的配制 专题：实验评价题分析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断解答：解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，
14、故B错误；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，根据c=判断是误差分析的关键4（3分）（2014秋成安县校级月考）下面关于金属钠的描述正确的是（）A钠的化学性质很活泼，钠离子和钠原子都具有较强的还原性B钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来C钠与氧气反应的产物与反应条件有关D钠和钾的合金在室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：A、钠离子中钠的化合价处于最高，没有还原性；B、钠与盐溶液不能发生金
15、属的置换反应；C、常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，生成过氧化钠；D、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂解答：解：A、钠离子中钠的化合价处于最高，没有还原性，只具有氧化性，故A错误；B、钠与盐溶液不能发生金属的置换反应，故B错误；C、常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，生成过氧化钠，故C正确；D、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故D错误；故选C点评：本题考查了钠的性质及用途，题目难度不大，注意钠与盐溶液反应的机理与金属的置换反应不同5（3分）（2010秋红塔区校级期末）将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A稀H2SO
16、4B氢氧化钠稀溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：几种重要的金属及其化合物分析：通过书写化学方程式，观察生成物，符合答案即可钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠解答：解：Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫
17、酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）+Na2SO4+H2MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2 （白）+2NaCl+H2通过观察，A、B只有气体没有沉淀生成，故A、B错 C生成的是蓝色沉淀，不符题意，故C错D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确故选D点评：本题考查的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力本题的限制条件是：既有气体又有白色
18、沉淀生成，往往会出现漏限制条件的情况，导致答案错误，所以本题属易错题6（3分）（2014秋成安县校级月考）对2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂考点：钠的重要化合物；氧化还原反应 专题：元素及其化合物分析：该反应中，O元素化合价由价变为2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，据此分析解答解答：解：A该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原
19、剂，故A错误；B该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大7（3分）（2014秋成安县校级月考）有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的气体质量相同BNaHCO3俗名：小苏打Na2CO3俗名：大苏打CNa2CO3和NaHCO3均
20、可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：A相同质量时，碳酸钠的物质的量小；BNa2CO3俗名纯碱或苏打，NaHCO3俗名小苏打；CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙；DNa2CO3与NaOH不反应解答：解：A相同质量时，由n=可知，碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠的摩尔质量，则碳酸钠的物质的量小，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，碳酸钠与足量酸反应生成的二氧化碳少，故A错误；BNa2CO3俗名纯碱或苏打，NaHCO3俗名小苏打，故
21、B错误；CNa2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，故C正确；DNa2CO3与NaOH不反应，而NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，故D错误；故选C点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，易错点为A、C，注意区分二者与碱的反应8（3分）（2014秋成安县校级月考）常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，
22、有明显变化的是（）A饱和Na2CO3溶液BNaOH溶液C饱和NaHCO3溶液DCaCl2溶液考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：A、向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C、二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应；D、碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应；解答：解：A、向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出碳酸氢钠晶体，故A正确；B、NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，无明显变化，故B错误；C、二氧化碳与碳酸氢钠溶液
23、不反应，无明显变化，故C错误；D、碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应，无明显变化，故D错误；故选A点评：本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，题目难度不大9（3分）（2014秋中牟县校级月考）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）空气 CO2 Ar H2 N2A和B和C和D和考点：镁的化学性质 分析：镁属于较活泼金属，能和氮气、二氧化碳、氧气反应，所以镁只能放在不反应的气体中冷却，据此分析解答解答：解：镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和
24、二氧化碳反应生成MgO和C、和氧气反应生成MgO，镁和氢气、Ar不反应，所以可以放在Ar或氢气中冷却，故选D点评：本题考查镁的反应，侧重考查金属的性质，明确镁的性质是解本题关键，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点10（3分）（2010秋海安县校级期末）从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A铝土矿溶于NaOH溶液中B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体D电解熔融的氧化铝考点：氧化还原反应；金属冶炼的一般原理 专题：氧化还原反应专题分析：根据发生的化学反应，利用有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A、铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH
25、2NaAlO2+H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B、偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2+H+H2OAl（OH）3，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；C、灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3Al2O3+3H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D、电解熔融的氧化铝发生2Al2O34Al+3O2，该反应中Al元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价是解答本题的关键，难度不大11（3分）（2004上海）将表面已完全钝化的铝条（表面是一层
26、Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应解答：解：氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入盐酸、硝酸和氢氧化钠溶液中，均会将表面的氧化膜反应掉故选C点评：本题考查学生氧化铝的化学性质，可以根据教材知识来回答，难度不大12（3分）（2014秋成安县校级月考）用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为
27、（）AH2、O2混合气体B1.12L H2C1.12L H2D1.12L H2考点：钠的化学性质；铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：Na和水反应生成NaOH和水，NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，据此分析解答解答：解：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2知，0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，即大于0.05mol22.4L/mol=1.12L；故选C点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道不
28、仅钠和水反应生成氢气而且氢氧化钠和铝反应也生成氢气，为易错点13（3分）（2014秋成安县校级月考）既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH）反应的化合物是：（）AMgOBAl（OH）3CCaCO3DAl考点：两性氧化物和两性氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两
29、性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题解答：解：A氧化镁属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐与水，不能与碱反应，故A不符合；B氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与酸反应生成铝盐与水，与碱反应生成偏铝酸盐与水，故B符合；C碳酸钙能与酸反应，不能与碱反应，故C不符合；DAl能与酸、碱反应，但属于单质，故D不符合，故选B点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识
30、的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累14（3分）（2014秋科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DAlCl3和NaOH考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反
31、应时先生成沉淀后沉淀溶解解答：解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误故选C点评：此题是对物质之间反应
32、物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨15（3分）（2014秋成安县校级月考）可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有无气体放出B溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C滴加盐酸时有无气泡放出D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠，应根据二者性质的不同之处进行实验涉及，不同之处有：加入BaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀；NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；NaHCO3与盐酸反应
33、产生气泡速度更快解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而Na2CO3加热难以分解，不能鉴别是否含有碳酸钠，故A错误；B、加入BaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，碳酸氢钠不反应，故B正确；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，加入盐酸难以鉴别，故C错误；D、都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），不能鉴别，故D错误故选
34、B点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累16（3分）（2013秋白城期末）某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）AAl3+、NO3、K+、SO42BCa2+、H+、CO32、AlO2COH、SO42、NH4+、Al3+DFe3+、Mg2+、NO3、Cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：无色透明的溶液中不存在有色的离子，如铁离子、亚铁离子、铜离子等；离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液
35、中就能够大量共存解答：解：A、Al3+、NO3、K+、SO42为无色溶液，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、钙离子与碳酸根离子、氢离子反应；氢离子与碳酸根离子、偏铝酸根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、氢氧根离子与铵离子、铝离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、铁离子为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）
36、能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件17（3分）（2012秋江夏区期末）下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H20+C02C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H=Cu（OH）2+SO42D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+C1=AgCl+NO3考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸亚铁和氢气；B反应生成氯化
37、钠、水、二氧化碳；C反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铜为可溶性盐；D反应生成AgCl和硝酸钠，硝酸银为可溶性盐解答：解：A稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3+H+=H20+C02，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+20H=Cu（OH）2，故C错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag+C1=AgCl，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项A中反应的实质，熟悉离子反应中应保留化学式
38、的物质，题目难度不大18（3分）（2014春鄂尔多斯期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANaHCO3溶液（Na2CO3溶液）通入过量的CO2B铁粉（铝粉）加入适量的NaOH溶液过滤CNa2CO3溶液（Na2SO4溶液）加入适量的Ba（OH）2溶液过滤DCO2（CO）将混合气体通过足量灼热的CuO考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题；化学实验基本操作分析：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；BAl与NaOH反应，而Fe不能；C二者均与氢氧化钡反应生成沉淀；DCO与CuO反应生成二氧化碳解答：解：A碳酸钠与二氧化碳、水反应
39、生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2可除杂，故A正确；BAl与NaOH反应，而Fe不能，则加入适量的NaOH溶液过滤可除杂，故B正确；C二者均与氢氧化钡反应生成沉淀，将原物质反应掉，不能除杂，故C错误；DCO与CuO反应生成二氧化碳，则通过足量灼热的CuO可除杂，故D正确；故选C点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及原理等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意除杂的原则，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分38分）19（14分）（2014秋成安县校级月考）（1）写出铝和氧化铁反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况（2）写出下列反应的离子
40、方程式碳酸氢钠溶液与盐酸反应H+HCO3=H2O+CO2碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应HCO3+OH=H2O+CO32氢氧化铝与盐酸反应Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O氢氧化铝与氢氧化钠反应OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O（3）写出下列反应的化学方程式Ba2+SO42=BaSO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题；离子反应专题分析：（1）Al在高温下与氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应中铝为还原剂、氧化铁为氧化剂，铝失去6个电子、铁离子得到得到6个电子；（2）碳酸氢钠与盐酸反应
41、生成氯化钠、二氧化碳气体和水；碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（3）可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4解答：解：（1）在高温条件下，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，电子转移的方向和数目可表示为：，反应中铝为还原剂，并放出大量的热，可用于冶炼难熔金属，故答案为：；（2）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为：H+HCO3=H2O+CO2；碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，离子反应为：HCO3+OH=H2O+CO32；氢氧化铝与盐酸反应生成
42、氯化铝和水，离子方程方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程方程式为：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O，故答案为：H+HCO3=H2O+CO2；HCO3+OH=H2O+CO32；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O；（3）可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4，如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写、双线桥法表示氧化还原
43、反应，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力20（12分）（2012秋连云港期中）物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按如图关系进行转化：（1）写出化学式：ANa BNaOHCNa2CO3 DNaCl（2）写出的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2Na+Cl22NaCl考点：无机物的推断 专题：推断题分析：A、B、C、D四种物质都含有同种元素，这些物质在酒精灯火焰上灼烧
44、，火焰均为黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na；钠与水反应生成B为NaOH，氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成C为碳酸钠，碳酸钠与足量的盐酸反应生成D，且钠与氯气反应也生成D，故D为NaCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答解答：解：A、B、C、D四种物质都含有同种元素，这些物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰均为黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na；钠与水反应生成B为NaOH，氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成C为碳酸钠，碳酸钠与足量的盐酸反应生成D，且钠与氯气反应也生成D，故D为NaCl，（1）由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，故答案为：Na
45、；NaOH；Na2CO3；NaCl；（2）反应是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；反应是氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反应是碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；反应是钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为2Na+Cl22NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；2Na+Cl22NaCl点评：本题考查无机物
46、推断，为高频考点，侧重钠元素单质及其化合物的性质及相互转化，注意基础知识的掌握，题目难度不大21（12分）（2014秋成安县校级月考）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3（2）写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.1mol，有0.3mo
47、l电子发生转移考点：无机物的推断 专题：推断题分析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3得丁是Al（OH）3，验证符合转化关系解答：解：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHC
48、O3+Al（OH）3得丁是Al（OH）3，则：（1）由上述分析可知，A为Al，B为O2，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3；故答案为：Al；O2；NaAlO2；Al（OH）3；（2）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）产生的H2在标准状况下的体积为3.36L，物质的量为=0.15mol，根据2Al
49、+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，消耗的Al的物质的量为0.15mol=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol3=0.3mol；故答案为：0.1mol；0.3点评：本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，Al与碱的特殊的反应是推断的关键三计算题（8分）22（8分）（2014秋成安县校级月考）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克，完全反应后得到气体5.6L（标准状况）求混合物中碳酸钠的质量分数考点：化学方
50、程式的有关计算 专题：计算题分析：加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据方程式计算碳酸氢钠物质的量，再根据m=nM计算碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量，再根据质量分数定义计算解答：解：得到气体5.6L（标准状况）为二氧化碳，其物质的量=0.25mol，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2 1n（NaHCO3） 0.25mol则n（NaHCO3）=0.5mol故m（NaHCO3）=0.5mol84g/mol=42g则碳酸钠的质量为：95g42g=53g，故碳酸钠的质量分数=100%=55.8%，答：混合物中碳酸钠去的质量分数55.8%点评：本题考查碳酸钠及其碳酸氢钠的转化，属于计算型的题目，难度中等，注意根据方程式计算
