1、开封高中2018届东校区实验班高一下期40分钟限时训练（7）命题人：张辰贝 审题人：郭宏强1实验：0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B.滤液b中不含有AgC.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶2下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.将10%的硝酸铜溶液加热蒸发可得到2
2、0%的硝酸铜溶液B.新制氯水中加入碳酸钙粉末,搅拌、过滤,滤液中c(HClO)将增大C.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+D.向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明KspCu(OH)2KspMg(OH)23除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液4在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时,下列说法正确的是A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向
3、移动B.AgCl的溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大5将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的是 ()A.10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液B.40 mL水C.50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液D.100 mL 0.01 mol/L盐酸6在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl的Ksp410-10，下列说法不正确的是A.在t时，AgBr的Ksp为4.910-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.AgC
4、l(s)Br-(aq)AgBr(s)Cl-(aq)平衡常数K8167已知25 时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液,下列有关叙述正确的是A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来的大B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小D.溶液中无沉淀析出,最终溶液中c(SO42-)较原来的大8化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,反应如下:Cu2+(aq)+
5、MnS(s)CuS(s)+ Mn2+(aq),则下列说法错误的是A.MnS的Ksp比CuS的大B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=kSP(MnS)/ kSP(CuS)9(2013商丘一中月考)常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为7.710-5、1.810-10、 8.310-17。下列说法错误的是A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它
6、们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,有Ag2SO4沉淀析出10已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) HKsp(AgBr)Ksp(AgI)微粒半径:F-Na+Mg2+S2-结合质子(H+)的能力: OH-ClO-HCO3-分散质的直径:Fe(OH)3浊液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3溶液每种金属灼烧都会产生不同的火焰颜色,所以用焰色反应能检验出所有金属元素A.B.C.D.20化学学习中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是A.根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0B
7、.图表示可逆反应M(g)+P(g) N(g)由a点到b点时,该可逆反应是向逆反应方向进行的C.图可表示向盐酸中通入氨气至过量的过程中,溶液导电性的变化D.根据图,除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量的CuCl2至pH约为421已知:常温下,KspCu(OH)2=2.010-20 mol3L-3;当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时,产生沉淀,反之沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 molL-1,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH,使之大于。(2)要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一),
8、则应向溶液中加入NaOH溶液使溶液的pH=。参考答案1.B【解析】本题考查溶解平衡的有关判断和应用。A、0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，因此浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，A正确；B、由于氯化银存在溶解平衡，因此滤液b中含有Ag+，B不正确；C、由于沉淀更容易向溶解度更小的方向转化，所以根据向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色可说明AgCl转化为AgI，C正确；D、由于沉淀更容易向溶解度更小的方向转化，所以根据向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色可以证
9、明AgI比AgCl更难溶，D正确，答案选B。【备注】无2.B【解析】由于硝酸铜水解生成易挥发的硝酸,加热蒸发会有氢氧化铜沉淀生成,A错误。B项中氯气溶于水生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO,盐酸与碳酸钙反应,平衡正向移动,c(HClO)增大,正确。C项原溶液中若含Fe3+而不含Fe2+时也会有题述现象发生,错误。D项说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2。【备注】无3.D【解析】AgCl、AgBr、AgI、Ag2S中，Ag2S溶解度最小，所以用Na2S溶液除去NaNO3溶液中混有的AgNO3效果最好。【备注】无4.D【解析】加入盐酸后,c(Cl-)增大,使沉淀溶解平衡向生成
10、沉淀的方向移动,溶液中c(Ag+)减小,AgCl的溶解量减小,故A、B、C均错误。【备注】无5.A【解析】A项,C的浓度较大,抑制BaCO3的溶解,则Ba2+的浓度最小;B项,饱和溶液中存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq),溶液中存在一定浓度的Ba2+,但浓度较小;C项,BaCl2电离产生的Ba2+的浓度为0.01 mol/L,虽BaCO3的电离受到抑制,但Ba2+的浓度仍较大;D项,BaCO3与盐酸反应生成Ba2+的浓度为0.005 mol/L,Ba2+的浓度较大。综上所述,应选A。【备注】无6.B【解析】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。从图像看出：在t时，AgBr的Ksp=4
11、.910-13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，由于“同离子效应”，银离子浓度减小，不能使溶液由c点到b点，B错误；图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液，C正确；AgCl(s)Br-(aq)AgBr(s)Cl-(aq)平衡常数K=816，D正确。故选B。【备注】无7.D【解析】由题图可知,在该条件下,CaSO4饱和溶液中,Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(S)=3.010-33.010-3=9.010-6,当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液后,混合溶液中c(Ca2+)=6.010-4 molL-1,c(S
12、)=8.610-3molL-1,溶液中c(Ca2+)c(S)=5.1610-6Ksp(CuS),A正确;该反应达平衡时c(M)、c(C)均保持不变,c(Mn2+)=,c(Cu2+)=,在同一溶液中,由于Ksp(MnS)Ksp(CuS),故c(Mn2+)c(Cu2+),B错误;向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,c(M)变大,C正确;该反应的平衡常数K=,D正确。【备注】无9.C【解析】由题给数据可知,A项正确;Ksp(AgI)54,A项错误;若向混合溶液中加入铁粉,首先发生Fe与Fe3+的反应,Fe3+消耗完之后,发生反应Fe+Cu2+Cu+Fe2+,此时有红色固体Cu
13、析出,B项错误;选项C得到的是含有Cu2+、S、Cl-、H+等的溶液,错误;逐滴滴入NaOH溶液,溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡,从表中给出的完全沉淀时的pH可知,首先生成Fe(OH)3沉淀,D项正确。【备注】无16.C【解析】根据溶度积常数的表达式可计算出饱和溶液中Ag+的浓度,从而进行比较,A正确;根据沉淀转化的方向,即向生成更难溶的方向转化可知B正确;溶度积常数只与温度有关,溶度积常数相同,但两溶液中c(Ag+)不相同,选项C不正确;只要溶液中离子积大于溶度积常数,就可以生成相应的沉淀,所以选项D正确。【备注】无17.C【解析】根据沉淀溶解平衡规律,Ca2+、S的乘积为定值,因而Ca2+
14、增大,则S减小,A项错误;在题图的b点,c(Ca2+)c(S)=5.010-2 molL-14.010-2 molL-1=2.010-3 mol2L-27.110-5 mol2L-2,因而有沉淀生成,但平衡后溶液中S受Ca2+影响,不一定等于8.410-3 molL-1,B项错误;难溶物的Ksp只与温度有关,C项正确;蒸发时,c(Ca2+)、c(S)均增大,D项错误。【备注】无18.C【解析】本题考查溶度积常数，意在考查考生的化学计算能力。设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl-、Br-和Cr的浓度均为c molL-1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag+浓度分别是mo
15、lL-1、molL-1、molL-1，比较Ksp数值可知，Br-形成沉淀时所需Ag+浓度最小，即最先产生沉淀；Cr形成沉淀时所需Ag+浓度最大，即最后产生沉淀。【备注】无19.A【解析】由沉淀相互转化AgCl AgBrAgI可知,正确;S2-半径大于F-,不正确;碳酸的酸性比次氯酸的酸性强,所以正确;分散质直径:Fe(OH)3浊液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3溶液,正确。【备注】无20.B【解析】本题主要考查化学图象分析,意在考查考生应用所学知识分析解决化学问题的能力。根据图可知当反应达到平衡时,升高温度,n(AB3)减小,故H0,A错误;图中由a点到b点,Qc减小,说明反应是向逆反应方向进
16、行的,B正确;向盐酸中通入氨气,溶液导电性几乎不发生变化,C错误;向溶液中加入适量CuCl2并不能使溶液pH发生改变,而且还会引入杂质离子Cl-,应当加CuO或Cu(OH)2。【备注】无21.(1)5(2)6【解析】(1)由Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)知:KspCu(OH)2=Cu2+OH-2,所以开始出现沉淀时Cu2+OH-2=2 .010-20 mol3L-3,OH-=1.010-9 molL-1,则H+=1.010-5 molL-1,故pH=5,即应调节溶液的pH,使之大于5才能生成Cu(OH)2沉淀。(2)要使Cu2+降至0.2 molL-1的千分之一,即Cu2+=2.010-4 molL-1,OH-=1.010-8 molL-1,此时H+=1.010-6 molL-1,pH=6,所以要使Cu2+沉淀较为完全,应使溶液的pH=6。【备注】无
