1、5.高一化学第二学期期末高一质量检测相对原子质量：Hl N14 O16 Al27 本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活息息相关，以下说法不正确的是A集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境B海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期C食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素D使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 ClH2下列化学用语或模型不正确的是A甲烷分子的填充模型： B氯化氢的电子式： C乙烷的分子式：C2H6 D乙烯的结构简式：CH2=CH23有关材料分类不正确的是A玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料 B聚氯乙烯属于有机材料C光导纤维属于新型无机非金属
2、材料 D玻璃钢属于金属材料4某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是AHX BH2X CXH3 DXH45下列物质的性质比较，正确的是A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：NaOHKOH C非金属性：SiP D气态氢化物稳定性： H2OH2S6核素钬Ho的中子数为 A166 B99 C67 D327下列物质互为同分异构体的是 A氧气和臭氧 B正丁烷和异丁烷 CH2O和D2O DC和C8右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验。下列说法正确的是 AZn是负极，Cu是正极 B稀硫酸溶液中H+移向Zn极C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能9下列反应既是氧化还原反应，
3、又是放热反应的是A铝片和稀硫酸反应 B灼热的炭与二氧化碳反应 C氢氧化钙与氯化铵反应 D盐酸和氢氧化钠反应10在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.5molL-1 s-1 Bv（B）=0.3 molL-1 s-1 Cv（C）=0.8 molL-1 s-1 Dv（D）=1 molL-1 s-111在一定温度下，将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应： 2NO2（g）N2O4（g）。下列不能说明反应达到平衡的是 AN2O4浓度不再改变 BNO2的分解速率等于N2O4的生成速率 C混合气体的颜色不变 D混合气体中NO2百分含量不变
4、12下列物质中一定不是天然高分子化合物的是 A纤维素 B油脂 C蛋白质 D淀粉13能鉴别甲烷和乙烯的是 A酒精 BNaOH溶液 C溴水 D稀硫酸14下列反应的离子方程式正确的是A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH H2OB钠与水反应：Na + H2O Na+ OH+ H2C铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+D氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br Br2+ 2Cl15在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2O2SO3，反应一段时间后，含18O的物质是 A只有O2 B只有SO2 CSO2和O2 DSO2、O2和SO3 16短周期元素a、b、c在周期表位置
5、如右图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是Ab的氢化物很稳定Ba是一种活泼的非金属元素Cc的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸Db元素在化合物中的最高价为7价17下列说法正确的是（ ）A分馏石油得到的各个馏分都是纯净物B石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物D不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料18设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下， 22.4L苯含有的分子数为NA B标准状况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NAC常温下，1mol的羟基中含有的电子数为9NAD1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应
6、生成水的个数为NA19淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是NaOH溶液新制的Cu(OH)2悬浊液碘水A B C D20甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯（ ）A2种 B3种 C4种 D5种21断开1molCH键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molCC键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC=C键，会放出热量615.3kJ；生成1molHH键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出251.2kJ
7、的热量 B该反应吸收251.2kJ的热量C该反应放出125.6kJ的热量 D该反应吸收125.6kJ的热量22下列实验方案中，不能达到实验目的是（） 选项实验目的实验方案A签別甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，双察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深D除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液23苯环中不存在碳酸单键、双键交替的结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；和是同一种物质；苯是无色易挥
8、发的液体ABCD24.（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三 （1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是 （填元素符号）。 （2）单质化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），其原子结构 示意图为 。 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是 （填化学式）。 （4）、所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）。 （5）表中元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是 。 （6）写出元素的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。 （7）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应
9、水化物反应的化学方程式为 。25（14分） I用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快。 （2） 为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （ 填序号）。 A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 II从乙烯 乙醇 乙酸 油脂 葡萄糖 淀粉 六种有机物中选择合适 的物质，将其序号填在空格内。 （3）属于烃类的是 。 （4）糖尿病人通常是指病人的尿液中 含量偏高。 （5）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是 。 （6）能发生水解且最终产物是葡萄糖的是 。 （7）75%（体积分数）的 溶液常用于医疗消
10、毒。26（12分）如图是制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质的装置（加热及夹持装置省略）。 （1）写出装置A中制备氯气的化学反应方程式： 。 （2）装置C的作用是 。 （3）在反应过程中，装置D内干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸先 变红后退色，使试纸变红的物质是 （填化学式），使试纸退色的物 质是 （填化学式）。 （4）装置D内湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明Cl的非金属性 I的非金属 性（填“大于”或“小于”）。 （5）该实验装置有个明显的缺陷是 。27（12分） 某铝土矿主要含Al2O3和SiO2。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下： （1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 。（2） 沉淀A中一定含有 （用化学式表示），该物质属于 （填 “酸性”或“碱性”）氧化物。（3）写出步骤（）中生成Al(OH)3的离子方程式 。 （4）实验室里用NaAl(OH)4溶液制取Al(OH)3最好选用 （填序号）。 ANaOH溶液 B稀硫酸 C二氧化碳（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为_（假设实验过程没有损失）。
