1、高考资源网（） 您身边的高考专家期中备考试卷(二)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH5.6即形成酸雨答案A解析煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的
2、是二氧化硅，C错误；雨水的pHI2SO2答案D解析KI与CuSO4发生反应2Cu2 4I=2CuII2，铜元素由2价降为1价，则转移2 mol e时生成2 mol白色沉淀，A错误；通入SO2时发生的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI，体现了SO2的还原性，B错误；通入SO2时，SO2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2I2SO2，D正确。11国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某石棉(硅酸盐)的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中的x、y的值分别为()A8,3 B5,8 C3,8 D8,5
3、答案B解析根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可得222x4y222120。则x2y21，只有B项符合。12一定条件下，Cu2、Mn2、Fe3的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解速率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是()A温度越高，Cu2、Mn2、Fe3的催化降解速率越大B离子浓度相同时，Cu2的催化效果最好CFe3的浓度对乙酸降解速率的影响不大D乙酸的降解产物可能是CO2和H2O答案A解析Cu2、Mn2、Fe3均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A错误。根据图示可知，相同浓度下，a线(Cu2)表示的降解速率最大
4、，B正确；根据图示可知，Fe3的浓度增加，乙酸的降解速率变化不是很大，所以Fe3的浓度对乙酸降解速率的影响不大，C正确；乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为CO2、H2O，D正确。13一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等答案D解析硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与足量酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，故B错误；等
5、量的Cu与足量酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；因3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集气体均为NO，由得失电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确。14.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现答案D解析在此过程中发生的反应有C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3NO2H2O=2HNO3NO2HNO33SO22H2O=3
6、H2SO42NO2NOO2=2NO2Ba2SO=BaSO4生成的沉淀是BaSO4，A、C错误；CO2不参与后续反应，所以从Z导管出来的气体中有CO2，B错误。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_。(2)在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“等于”或“小于”)180
7、 mL。(3)若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(4)将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为_。答案(1)2CuO22CuO、CuOH2SO4CuSO4H2O生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境(2)大于(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)2 molL1解析(4)铁元素完全
8、沉淀后溶液中的溶质为Na2SO4，Na2SO4中的Na来源于NaOH，SO来源于H2SO4，则得出如下关系式：H2SO42NaOH1 2n 150103 L4 molL10.6 mol则n0.3 molc(H2SO4)2 molL1。16(10分)实验室利用如下装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_。(2)B中反应的化学方程式为_。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 。下列图示能够正确表示该反应过程中能量变化的是_(填序号)。(4)高温时，2NO2(g)2NO(g)O2(g)，因
9、此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。NO2(g)N(g)2O(g)NO(g)N(g)O(g)O2(g)2O(g)(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是_，白烟的化学式是_。答案(1)碱石灰(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)A(4)吸收113(5)2NOO2=2NO2NH4NO3解析(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是碱石灰。(2)由信息可知，该装置是模拟工业生产制备少量硝酸，氨气与氧气反应可生成一氧化氮，一氧化氮
10、与氧气反应可生成二氧化氮，所以B中应装水，与二氧化氮反应生成硝酸，所以B装置中反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(3)当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ，说明该反应放出大量的热，生成气态水，故A项正确。(4)由题给信息可知，断裂2 mol NO2(g)中的所有化学键需吸收能量2931 kJ，共吸收能量1862 kJ，由N(g)和O(g)形成2 mol NO(g)需放出能量2628 kJ，由O(g)形成1 mol O2(g)需放出能量493 kJ，即共放出能量(2628493) kJ1749 kJ，故当2 mol NO2分解时，反应会吸收113 k
11、J能量。(5)当比例不合适时，氨气与氧气反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应可生成红棕色的二氧化氮，反应的化学方程式为2NOO2=2NO2；二氧化氮再与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应有白烟生成，即生成硝酸铵，化学式为NH4NO3。17.(18分)某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)若证明无色气体是NO的实验操作和现象是_。一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的
12、情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH36NO5N26H2O，每有10 mol N2生成，氧化产物与还原产物的比为_。(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为_ _。(4)分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(5)写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：_；检验氨气已收集满的方法是_。进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_、_
13、。答案(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)取下橡皮帽，注射器口处无色气体变为红棕色23(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)不正确等质量的铜与等体积过量的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2的浓度相等(5)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O将湿润的红色石蕊试纸放置于集气瓶口，若试纸变蓝，说明集满氨气极易溶于水氨气的水溶液显碱性解析(1)铜和稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(2)NO与氧气反应生成红棕色的NO2，可取下橡皮帽，无色气体变为红棕色(或注射器出口处有红棕色气体)，说
14、明无色气体为NO；反应4NH36NO5N26H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，氮气既是氧化产物，也是还原产物，因此氧化产物与还原产物的比为23。(3)铜和浓硝酸反应生成NO2，NO2可与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。18(16分)SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是_ _。(2)可用多种溶液作燃煤烟气中SO2的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO
15、3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)V(NaOH)_。NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_。(3)甲同学认为BaCl2溶液可以作SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：已知：Na2SO3(固体)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可作SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生B
16、aSO4的原因是A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。_。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。试管B中试剂是_溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_。通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是_。答案(1)2CaCO32SO2O22CaSO42CO2(2)12Ca2OHHSO=CaSO3H2O(3)A中产生的SO2与装置内空气中的O2作用生成的SO3进入B中
17、与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀饱和NaHSO3打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液解析(1)根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳。(2)假设生成的NaHSO3物质的量都为2 mol，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，生成2 mol NaHSO3时，需1 mol Na2SO3；NaOHSO2=NaHSO3，生成2 mol NaHSO3时，需2 mol NaOH，因二者浓度相同，故两种吸收液体积比V(Na2SO3)V(NaOH)12。NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOHSO2=NaHSO3，与一定量的石灰水充分反应NaHSO3Ca(OH)2=CaSO3NaOHH2O，离子反应为Ca2OHHSO=CaSO3H2O，使NaOH溶液再生。(3)二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的空气。- 12 - 版权所有高考资源网
